液体混合物和溶液

1、第一节 化学实验基本方法,我们从实验推开高中化学的大门,与你一起交流,请大家回忆上节课如何检验一未知溶液中是否含有？考虑、g的干扰， 最佳方法l酸化的al，l的作用？ 自来水并不纯净，含有较多的l，如何检验l的存在？稀酸化了的g溶液 如何得到较纯净的水呢？,填写课本P8，实验1-3的相关内容,利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,。

2、二、混合物的分离、提纯,物质的分离和提纯,1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。,一、基本原理,2、物质提纯时原则,不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行,归纳为“不增、不减、易分、复原”,【例 】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3。

3、学案2 混合物的分离和提纯 物质的检验,轻松学教材 一、物质的分离和提纯,二、物质的检验 1.常见检验法 用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、,焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的+和a+。,（2）特殊检验法,2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验,(2)利用盐酸和其他试剂检验,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验,(4)利用某些特征反应检验 I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。,3.常见气体的检验,体验热身,1.(2009上海单科高考)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是( ) 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHC。

4、,人教版高中化学必修一,混合物的分离与提纯,蒸馏和萃取,人教版高中化学必修一,为什么自来水中有漂白粉味？,用什么方法可以检验出其中含有Cl-？,如何能将自来水变成纯净水呢？,人教版高中化学必修一,1.原理及作用:根据液态混合物中各组分的沸点不同,用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。,蒸馏,圆底烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管,进水口,出水口,锥形瓶,人教版高中化学必修一,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,人教版高中化学必修一,实验1-3 制。

5、第一单元 化学实验基本方法,我们从实验推开高中化学的大门,（1）分离和提纯有什么不同？,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,（2）分离和提纯常用的方法有： 物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 化学方法：,请思考书本5第二个思考与交流，你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？,二、基本实验操作方法 混合物的分离和提纯,一、请回忆粗盐提纯的方法,粗盐成分：alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质 操作过程：溶解过滤。

6、第一节 化学实验基本方法,我们从实验推开高中化学的大门,思考与交流,自来水并不纯净，含有较多的l，如何检验l的存在？稀酸化了的g溶液如何得到较纯净的水呢？,若同时检验SO42和Cl，应如何操作呢？,2、蒸馏和萃取,蒸馏：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法。,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。,原理,分析蒸馏过程,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,牛角管,主要仪器,锥形瓶,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分应弃去 、全程严格控制好温度,溶液体积不。

7、第一节 化学实验基本方法,我们从实验推开高中化学的大门,1、淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来的？,2、如何分离铁屑和沙子？,思考与交流,二、混合物的分离和提纯,分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。,常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取,思考：分离和提纯有什么不同？,1、过滤和蒸发,过滤：根据混合物中各种物质在水中的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离。,蒸发：根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与。

8、,第二课时 混合物的分离和提纯,第 一节 化学实验基本方法,思考？,怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？,1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。,2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。,物质的分离：,物质的提纯：,将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。,把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。,（一）过滤与蒸发,过滤操作的目的：将溶。

9、第一节 化学实验基本方法,我们从实验推开高中化学的大门,与你一起交流,请大家回忆上节课如何检验一未知溶液中是否含有？考虑、g的干扰， 最佳方法l酸化的al，l的作用？ 自来水并不纯净，含有较多的l，如何检验l的存在？稀酸化了的g溶液 如何得到较纯净的水呢？,填写课本P8，实验1-3的相关内容,利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,。

10、混合物的分离、提纯,物质的分离和提纯,1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；2 、物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。,一、基本原理,2、物质提纯时原则,不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行,归纳为“不增、不减、易分、复原”,【例1 】下列除去杂质的方法正确的是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑。

11、1.1 化学实验基本方法,第一章 从实验学化学,第2课时 混合物的分离和提纯,二、混合物的分离和提纯,思考与交流(P5) 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？,根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。,可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。,1.混合物的分离和提纯的含义和区别,二、混合物的分离和提纯,2.混合物的分离和提纯的常用方法和分类,3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”,4.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”,将混合物中各物质用物理或化学。

12、课题一 空气,混合物与纯净物,回顾,红磷,氧气,燃烧,五氧化二磷,文字表达式,红磷燃烧的作用,消耗瓶中的氧气,根据实验表明，集气瓶内水平面上升约五分之一，说明空气中的氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气的五分之一。,引入新知识,引入新知识,正常的空气成分按体积分数计算是：氮(N2)约占78%，氧(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn),二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，如：臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等.,像空气这由两种或多种物质混合而成的物质就叫,引入新。

13、,思考：空气中的成分,氮气、氧气、二氧化碳、水、 固体尘埃等,这些成分能分开吗？用什么方法？,液化空气-物理变化,物质的分类,纯净物和混合物,一、纯净物和混合物,1.定义 纯净物：由同一种物质组成 混合物：由2种或2种以上物质组成纯净物：1种分子（原子）构成 混合物：2种或2种以上分子（原子）构成,宏观,微观,O2 N2 H2O CO2等,空气、泥土、 饮料等,一、纯净物和混合物,2.纯净物和混合物的区别,想一想： “看起来浑浊的物质一定是混合物，如泥水；看来洁净的物质一定是纯净物，如无水酒精。”这位同学的看法对不对呢？ 判断一样物质是不。

14、1,理想液态混合物气液组成计算,例 60(A)的饱和蒸气压83.4 kPa , 乙醇(B)的饱和蒸气压是47.0 kPa , 二者可形成理想液态混合物, 若液态混合物的组成为质量分数 wB = 0.5 , 求60时与此液态混合物的平衡蒸气组成(以摩尔分数表示). (已知甲醇及乙醇的M r 分别为32.04及46.07.),系统的总压力: p = pA*xA + pB*xB = 68.47 kPa,。

15、填空： 1.二氧化碳由碳 和氧 组成。 2.二氧化碳由 构成。 3.每个二氧化碳分子由 构成。,大量二氧化碳分子,元素,元素,一个碳原子和二个氧原子,4.“黄金搭档”富含“钙、铁、锌、硒”。这里的“钙、铁、锌、硒”是指 。,元素,小问题,复习回顾：,（8）氯化钠由钠离子和氯离子的构成,（1）双氧水是由许多个氢元素和氧元素组成,（2）双氧水是由氢分子和氧分子构成。,（3）双氧水是由同种过氧化氢分子构成。,（4）过氧化氢分子是由氢原子和氧分子构成。,（5）一个过氧化氢分子由一个氢分子和一个 氧分子构成,（6）双氧水由2个氢原子和2个氧原子。

16、液体混合物丙酮和水的分离 河北化工医药职业技术学院,丙酮的理化性质及应用,丙酮-理化性质 主要成分：纯品。 外观与性状：无色透明易流动液体，有芳香气味，极易挥发。 熔点()：-94.6。 沸点()：56.5。 相对密度(水=1)：0.80。 相对蒸气密度(空气=1)：2.00。 蒸气压(kPa)：53.32(39.5)。 闪点：-20。 燃烧热(kJ/mol)：1788.7。 辛醇-水分配系数(KOW)： -0.24。 稳定性和反应活性：稳定。 禁配物：强氧化剂、强还原剂、碱。 危险特性：其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。其蒸气比空气重。

17、第四章 液体混合物与溶液,物理化学,学习要求：,掌握拉乌尔(Raoult)定律和亨利(Henry)定律的表述与数学表达式。 掌握理想混合物的概念、性质以及任一组分化学势表达式。 掌握理想稀溶液概念及溶剂溶质的化学势表达式。理想稀溶液的依数性。,混合物:均相多组分平衡系统中对各组分不分主次，选用同样的参考状态（或标准态）、使用相同的经验定律，以相同的方法进行研究，这种系统称为混合物。,溶液:为了方便，将溶液中的组分区分为溶剂及溶质，并选用不同的标准态作为参照，以不同的方式加以研究。,4.1 偏摩尔量及化学势,1. 偏摩尔量（partia。

18、第三章 液体混合物与溶液,第四章 多组分系统热力学,前一章对象为单组分系统（纯物质）或组成恒定的系统。常见的系统绝大部分为多组分系统或变组分系统 一些基本概念及名词术语： 多组分单相系统：是由两种或两种以上物质以分子大小相互均匀混合而成的均匀系统。 混合物：当对均匀系统中各组分（B、C、D）均选用同样的标准态和同样方法加以研究时，称之为混合物。溶液：当将均匀系统中的组分区分为溶剂（A）和溶质（B），而对二者选用不同的标准态和不同的方法加以研究时，称之为溶液。,第三章 液体混合物与溶液,第三章 液体混合物与溶液,。