吸氧析氢

1、无定型钼硫化物/还原氧化石墨烯的辐射合成及其电催化析氢性能 曹朋飞 胡杨 张有为 彭静 翟茂林 北京大学化学与分子工程学院放射化学与辐射化学重点学科实验室北京分子科学国家实验室 北京航空材料研究院隐身材料科技重点实验室 摘 要： 钼硫化物被认为是一种高效的电催化析氢反应的催化剂, 因此其合成方法受到了广泛的研究和关注。本文以四硫代钼酸铵和氧化石墨为前驱体, 利用 射线对其辐照还原, 一步法制备了钼硫化物/还原氧化石墨烯 (Mo S x/RGO) 复合材料。通过 X 射线光电子能谱、X 射线衍射、透射电子显微镜、Raman 光谱等表征手段确。

2、消除析氢对电镀的影响的方法现代电镀网 5 月 5 日讯：析氢对电镀的影响： 析氢在电镀过程中，几乎是不可避免的。析出的氢渗入镀层和基体金属产生氢脆，影响零件的机械性能。如果析出的氢以气泡形 式停留在零件表面，则会造成镀层的孔隙和麻点。 消除的方法： 加入氧化剂、湿润剂及镀后除氢处理等。有机杂质的存在对氢有吸附作用，使氢气泡滞留在阴极表面不易逸出，则更易出现针 孔和麻点。加强镀液搅拌，对减少氢气在镀件上滞留会有一定的作用。。

3、环境工程专业电化学基础实验报告姓名： 学号： 日期：1实验目的（1）掌握线性扫描技术（2）掌握三电极体系（3）掌握 Tafel 关系2实验原理析氢反应方程：H +e1/2H 2线性扫描技术：控制电极电势按指定规律变化，同时测量电极电流随电势的变化。Tafel 关系：强极化（但无浓差）发生时，超电势 与通过电极的电流密度 j呈线性关系。 （课本 53 页）3实验步骤及结果实验步骤：（1）用 18.4mol/L 浓硫酸配置 50mL0.5mol 硫酸溶液(a=1)取适量水于烧杯中，量取 6.8mL 浓硫酸，缓慢加入烧杯中并用玻璃棒搅拌，将稀释后的溶液加入 250mL 容量瓶定容。。

4、第五章 析氢腐蚀和吸氧腐蚀,两种典型去极化腐蚀形式析氢腐蚀氢去极化腐蚀，是常见的危害性较大的一类腐蚀 吸氧腐蚀氧去极化腐蚀，是自然界普遍存在的，破坏性最大的一类腐蚀。,5.1 析氢腐蚀,以氢离子作为去极剂，在阴极上发生2H+2eH2的电极反应叫氢去极化反应。由氢去极化引起的金属腐蚀称为析氢腐蚀。在中性溶液中，氢的平衡电极电位耐斯特公式求得EH=-0.413V。也就是说当E金属-0.413V时，有可能发生氢去极化腐蚀。在酸性介质中一般电位负的金属都能发生氢去极化腐蚀。,析氢反应的步骤 (一般在酸性溶液中)：（1）水化氢离子向电极扩散并。

5、第五章 析氢腐蚀和吸氧腐蚀,1 析氢腐蚀 发生析氢腐蚀的体系 能量条件 ：；Eea(Me/Men+) Eec(H2/H+) 标准电位很负的活泼金属 大多数工程上使用的金属，如Fe 正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂(如NH3，CN- )，使金属离子(如Cu2+、Ag+)的活度保持很低时，正电性金属(如Cu，Ag)也可能发生析氢腐蚀。,析氢腐蚀的典型例子Fe在酸中的腐蚀,（1）在pH 3的酸溶液中，阴极反应受活化极化控制。 （2）在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速度不是很大时，阳极反应亦受活化极化控制。 （3）在大多数情况下，Fe在酸溶液中的腐蚀。

6、类 型,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,酸性较强,酸性很弱或呈中性,水膜性质,Fe-2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,2H2O+O2+4e-=4OH-,钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀,负极反应,正极反应,其他反应及产物,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2O,普遍性,吸氧腐蚀更普遍,。

7、第五章 析氢腐蚀和吸氧腐蚀,1 析氢腐蚀 发生析氢腐蚀的体系 能量条件 ：；Eea(Me/Men+) Eec(H2/H+) 标准电位很负的活泼金属 大多数工程上使用的金属，如Fe 正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂(如NH3，CN- )，使金属离子(如Cu2+、Ag+)的活度保持很低时，正电性金属(如Cu，Ag)也可能发生析氢腐蚀。,析氢腐蚀的典型例子Fe在酸中的腐蚀,（1）在pH 3的酸溶液中，阴极反应受活化极化控制。 （2）在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速度不是很大时，阳极反应亦受活化极化控制。 （3）在大多数情况下，Fe在酸溶液中的腐蚀。

8、金属的电化学腐蚀的实质是金属金属中的杂质或合金与金属表面的水膜形成了无数微小的原电池，较活泼的金属作为负极，失去电子被氧化而发生腐蚀。以钢铁在潮湿的空气中生锈威力，在潮湿的空气里，钢铁的表面会吸附一层薄薄得水膜，水膜里溶有CO2SO2 H2。

9、17 （9 分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验 1：如右图装置，电源接通后，与电源负极相连的铜丝上有大量泡产生；与电源正极相连的铜丝由粗变细。电解开始 30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的 pH 约为 10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色 高考资源网实验 2：将实验 1 中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，以后的操作和现象如下：序号 操作 现象 滴入稀硝酸 砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生。