碳酸钠和碳酸氢钠精品课件

1、,江西省南昌市第十九中学 谌 萍,几种重要的金属化合物碳酸钠、碳酸氢钠(第1课时),向碳酸饮料瓶中加入碳酸钠固体，充分振荡，观察发生的现象？,演示实验,碳酸钠(纯碱、苏打) 白色固体粉末,碳酸氢钠(小苏打) 白色晶体,1、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质,放热、升温,吸热，降温,溶解度Na2CO3 大于 NaHCO3,结晶 Na2CO3XH2O,2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质,2.1 碱性,碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性,等浓度时碳酸钠溶液强于碳酸氢钠溶液,用于清洗餐具或生活用品的是,2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质,将气球中粉末同时倒入锥形瓶中，观察现象。,气球膨胀,气。

2、钠的重要化合物,苏打饼干,胃药-NaHCO3片,生活中的疑问,1碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？,2患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？,碳酸钠和碳酸氢钠,1.物理性质,纯碱或苏打,小苏打,白色粉末（易形 成Na2CO3 xH2O）,细小白色晶体,思考：向饱和的碳酸钠溶液中通入足。

3、碳酸钠和碳酸氢钠 残余固体较多 白色粉未 细小白色粉末 残余固体较少 或完全溶解 纯碱 苏打 小苏打 溶解度 同温度 Na2CO3 NaHCO3 放热 固体部分溶解 无明显热量变化 结块 Na2CO3和NaHCO3 相同点 Na2CO3 N。

4、碳酸钠和碳酸氢钠,第二课时,回顾： Na2CO3和NaHCO3 实验,1、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2,2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+2H20+Na2CO32HCO3-+2OH- +Ca2+=CaCO3+CO32-+2H20,3、Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3+2NaCl,CO32-+Ca2+=CaCO3,实验7：热稳定性。,试管壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。反应后的固体为白色粉末。,Na2CO3固体受热难分解。,无明显可见现象,2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2,白色粉末 细小白色晶体,纯碱、苏打 小苏打,Na2CO3 NaHCO3,N。

5、第二节 几种重要的金属化合物 (第二课时),了解碳酸钠和碳酸氢钠的俗名、色态。 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与盐酸的反应、热稳定性。 对比碳酸钠和碳酸氢钠性质之间的差异。 （4）了解焰色反应，并会用焰色反应进行物质鉴别。,苏氏三兄弟,小苏打,NaHCO3,苏 打（纯碱）,大苏打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,(1).Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性,实验探究,笔记,白色粉末，加水结块 变成晶体，放热,振荡时间长时可溶解,细小白色晶体，加水部分溶解,固体量减少,溶液变红（较深）,溶液变微红色,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3比。

6、第二节 碳酸钠和碳酸氢钠,高一年级,你会做吗？,其制作过程与本节“钠的化合物” 有什么关系呢？,厨房中的俩兄弟,Na2CO3,NaHCO3,实验探究一：,碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性,（1）需要什么仪器？ （2）在药品或试剂用量需要注意什么问题？为什么？ （3）如何操作？,提出问题：,比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性大小,纯碱或苏打,小苏打,Na2CO3.10H2O,白色粉末,白色晶体,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,Na2CO3,NaHCO3,碳酸钠晶体,实验探究二：,碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性,提出问题：,（1）酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否一定。

7、 水调歌头 苏轼 文学史 三苏 苏氏三姐妹 苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3大苏打硫代硫酸钠Na2S2O3 二 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3NaHCO3 10684 纯碱 苏打 白色粉末 250C溶解度为9克 250C溶解度为33克 1 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 都显碱性 相同浓度时Na2CO3比NaHCO3的碱性强 小苏打 细小白色晶体 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O。

8、第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的图像,目标引领,能用数形结合思想理解Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的图像,相关原理：,2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3,溶液溶质为Na2CO3,溶液中溶质为NaOH和Na2CO3,溶液溶质为NaHCO3,溶液溶质为Na2CO3和NaHCO3,NaOH与CO2反应成分分析,引导探究,当堂诊学,C,引导探究,引导探究,当堂诊学,2. 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。,A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最。

9、碳酸钠和碳酸氢钠的比较 Na2CO3 NaHCO3 纯碱 苏打 小苏打 易溶于水 可溶于水 碱性 碱性 加热不分解 反应 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 反应 NaHCO3 HC。

10、碳酸钠和碳酸氢钠 主讲人 黎芳2010级化师1班 别名纯碱 苏打粉 碱面 碱粉 碳酸钠 用途 玻璃制品 制皂 造纸 玻璃纤维 物理性质 状态白色或灰白色粉末分子量106g mol密度2 532g cm3熔点851 易溶于水 水溶液呈碱性工业品俗名纯碱或苏打 碳酸钠的结构式 2Na CO32 所含粒子 Na2CO3 Na CO32 水溶液呈碱性的原因 CO32 H2O HCO3 OH H2O H O。

11、高一第二章碱金属第二节钠的化合物第二课时 碳酸钠和碳酸氢钠 1 物理性质 结合教材 自学物理性质完成下面表格的1 4项 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 Na2CO3 NaHCO3 纯碱 苏打 小苏打 白色粉末 白色细小晶体 溶解度较大 溶解度较。

12、,第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物,授课人：周婷婷 授课班级：高一、18班,碳酸钠和碳酸氢钠,思考？,为什么加入小苏打（NaHCO3）后，蒸出来的馒头就疏松多孔、香软可口了呢？,碳酸钠和碳酸氢钠,纯碱或苏打,小苏打,白色粉末,白色细小晶体,一、物理性质比较,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,Na2CO3,NaHCO3,结论:,碱性： Na2CO3 NaHCO3,结论:,应用: 此性质可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体,二、化学性质,1、热稳定性, Na2CO3 稳定, 受热不分解, NaHCO3不稳定，受热可分解,分组合作探究等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,要求：将装。

13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 一 物理性质 纯碱或苏打 白色粉末 小苏打 白色细小晶体 在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 约各1g 先加入几滴水 用手触摸 观察现象 再分别向试管内各加入10mL水 观察现象 再用力振荡 观察有什。

14、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠的用途有哪些？你们都知道吗？,3,14:58,一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途,玻璃纤维,玻璃制品,制皂,碳酸钠的用途,江苏省苏州中学,造纸,4,14:58,一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途,碳酸氢钠的用途,发酵粉的主要成分,食用治疗胃酸过多,江苏省苏州中学,制作泡沫灭火器,5,14:58,颜色、状态,俗名,碳酸氢钠,碳酸钠,物质,细小白色晶体,白色粉末,84,106,摩尔质量g/mol,小苏打,纯碱、苏打,二、碳酸钠和碳酸氢钠的物理比较,江苏省苏州中学,碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质又是怎样的呢？,让我们一起来进入实验探究。,科学探究1,Na2。

15、考点三 Na2CO3和NaHCO3,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,HCO3- +Ca2+ + OH-=CaCO3+H2O,2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3+2H2O + CO32-,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2,2Al3+ 3CO32-+ 3H2O =2Al(OH)3+3CO2,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+3CO2,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O,NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O,发酵粉、治胃酸过多,。

16、下面是大家常用家用洗涤剂:,问题1：,古代的人用什么东西洗涤衣物？,草木灰浸出液：主要成分是K2CO3,近代，由于Na2CO3的大规模生产，人们就改用纯度较高的碳酸钠来代替草木灰用来洗涤物品。 而肥皂被广泛的使用则是19世纪以后的事。,馒头和面包在配料上有什么区别？,问题2：,馒头：小麦粉、水、酵母,面包：小麦粉、水、酵母、泡打粉,泡打粉,泡打粉成分：明矾、碳酸氢钠、碳酸氢铵、酒石酸、香兰素等,二、碳酸钠和碳酸氢钠,1、物理性质,【实验】展示样品,Na2CO3,NaHCO3,二、碳酸钠和碳酸氢钠,1、物理性质,均为白色粉末状固体,【问题】碳酸钠。

17、碳酸钠和碳酸氢钠,纯碱或苏打,小苏打,Na2CO3.10H2O,白色粉末,白色晶体,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,Na2CO3,NaHCO3,碳酸钠晶体,(Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O),等质量的 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 加入足量相同的稀盐酸,与 酸 反 应,二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈,生成气体更多。,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,现象：,反应：,结论：,两只锥形瓶中均产生无色气体,且加入NaHCO3的试管口气球膨胀得更快更大,与 酸 反 应,等质量的 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 加入足量相同的稀盐酸,一。