糖的还原反应

1、生活中的氧化还原反应,生活中的氧化还原反应,失电子，化合价升高，发生氧化反应，元素被氧化,得电子，化合价降低，发生还原反应，元素被还原,氧化还原知识点回归：,氧化剂还原剂 还原产物 氧化产物,还原剂“升失氧”,氧化剂“降得还”,生活中的氧化还原反应,1,衣,2,食,3,住,4,行,生活中的氧化还原反应,生活中的氧化还原反应,ClO+污渍分子Cl+被氧化的污渍分子（有色） （无色）,污渍分子氧化后的污渍分子,ClO Cl,ClO,污渍分子,被氧化的污渍分子,Cl,生活中的氧化还原反应,碘是人体必需的微量元素,生活中的氧化还原反应,维生素C（英语：Vitam。

2、氧化还原反应的计算,方法一:写方程式进行计算。 方法二：得失电子守恒。 1、标化合价，根据化合价变化来找得电子和失电子的物质或者是元素。 2、与得电子有关的：氧化剂和还原产物，关键是看给谁的量，谁的量已知用谁来算。与失电子有关的:还原剂和氧化产物。同理按已知量进行计算。 3、电子得失的计算：一个原子得失电子的数目得失电子原子的数目（看化合价变化） 4、建立得失电子守恒关系式：a、氧化剂和还原剂或者是氧化产物b、还原剂和氧化剂或者是还原产物c、氧化产物和还原产物。 方法三、质量守恒 方法四、电荷守恒,1,1,题组一 简。

3、化学课堂教学的发展 从知识解析到促进 学生认识发展为本,王磊 北京师范大学化学教育研究所 wangleibnu126.com,对话交流,您在进行教学设计时通常考虑什么？ 您在考虑过程方法维度教学目标时通常会考虑什么？跟知识目标有什么关系？ 您在考虑教学内容时通常会考虑什么？教材定位、知识构成、知识的功能价值，三者之间最忽略什么？知识的功能价值只考虑生产生活应用价值吗？ 您在进行学情分析时通常会考虑什么？是只考虑已有知识基础吗？,对话交流,您通常的教学行为是哪些？ 经常向学生提什么样的问题？ 经常开展学生活动吗？开展哪些活动？。

4、氧化还原反应 第五课时,氧化还原反应的基本规律及应用,1.守恒规律： 质量守恒电荷守恒 电子守恒：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即:升价总数=降价总数,应用：进行有关氧化还原反应的计算及配平。,在一定条件下，RO3n-与F2可发生反应RO3n- +F2+2OH - =RO4 -+2F - +H2O,从而可知在RO3n-中, 元素R的化合价为（ ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7,【例1】,B,练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5mol I2，则MnO4-转化成（ ）,A、MnO42- B、MnO2 C、Mn2+ D、Mn2O3,C,1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化。

5、,信息型氧化还原反应方程式的书写,初高中化学-王鸿迪,2020/3/18,目 录CONTENTS,2020/3/18,王鸿迪,2020/3/18,2020/3/18,2020/3/18,纵观近几年的高考试题，不难发现命题者更加重视对化学用语的考查，特别是对信息型化学反应方程式书写的考查。信息型化学反应方程式是指在教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。其特点是题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得(失)电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写化学方程式。,2020/3/18,突破氧化还原题目的难点： 1.综。

6、氧化还原反应的实质,凡是有元素化合价升降的反应都为氧化还原反应，为什么会有元素化合价的升降呢？,化合价,数值：,符号：,原子在化合时得失或偏移的电子数,由得失电子和电子的偏移,质子数（核电荷数）,电子层,电子数,原子结构示意图,原子核,为什么会有电子的得失和偏移？,核外电子的排布规律, 先排满内层， 后排外层。 第一 层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 （4）最外层上最多排8个电子 。,钠与氯原子的最外层电子有什么样的特点？,2Na + Cl2 = 2NaCl,金属钠能和氯气反应,0,-1,+1,失去电子，化合价升高， 被氧化,得到电子，。

7、氧 化 还 原 反 应,（第五课时）,实验中学 zrf,知识回顾,表明反应前后同一元素原子的电子转移情况,双线桥：,1、标价：,标化合价发生改变的元素,2、连桥：,连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。,3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等,单线桥：,表明不同元素原子的电子转移情况,1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。,2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。,氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,含价升高元。

8、实验二 总糖和还原糖的测定,3,5二硝基水杨酸法,目的要求,掌握还原糖和总糖的测定原理 学习用比色法测定还原糖的方法,实验原理,在NaOH和丙三醇存在下，3,5二硝基水杨酸（DNS）与还原糖共热后被还原生成氨基化合物。在过量的NaOH碱性溶液中此化合物呈桔红色，在540nm波长处有最大吸收，在一定的浓度范围内，还原糖的量与光吸收值呈线性关系，利用比色法可测定样品中的含糖量。,实验内容,葡萄糖标准曲线的制备； 样品（藕粉）中还原糖的提取和含量测定； 样品（藕粉）中总糖的水解和含量测定。,1、葡萄糖标准曲线制作,1、取6支1. 5 cm15 cm试。

9、实验二 总糖和还原糖的测定 (3，5二硝基水杨酸法),食品生物化学实验课程,掌握3，5二硝基水杨酸法测定待测样品的总糖和还原糖含量的基本原理，学会处理721型或722型分光光度计出现的问题,一、实验目的,二、实验原理,还原糖的测定是糖定量测定的基本方法。还原糖是指含有自由醛基或酮基的糖类，单糖都是还原糖，双糖和多糖不一定是还原糖，其中乳糖和麦芽糖是还原糖，蔗糖和淀粉是非还原糖。 利用糖的溶解度不同，可将植物样品中的单糖、双糖和多糖分别提取出来，对没有还原性的双糖和多糖，可用酸水解法使其降解成有还原性的单糖进行测定，。

10、氧化还原反应的计算,方法一:写方程式进行计算。 方法二：得失电子守恒。 1、标化合价，根据化合价变化来找得电子和失电子的物质或者是元素。 2、与得电子有关的：氧化剂和还原产物，关键是看给谁的量，谁的量已知用谁来算。与失电子有关的:还原剂和氧化产物。同理按已知量进行计算。 3、电子得失的计算：一个原子得失电子的数目得失电子原子的数目（看化合价变化） 4、建立得失电子守恒关系式：a、氧化剂和还原剂或者是氧化产物b、还原剂和氧化剂或者是还原产物c、氧化产物和还原产物。 方法三、质量守恒 方法四、电荷守恒,1,1,题组一 简。

11、常见的氧化剂 （1）非金属单质Cl2、O2、S （2）高价金属离子Fe3+ （3）高价或较高价含氧化合物KMnO4、 HNO3,常见的还原剂 （1）活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Zn、Fe（2）低价金属离子Fe2+ （3）非金属阴离子Cl-、Br-、I-、S2- （4）较低价的化合物CO、SO2,（5）H2、C,氧化性和还原性强弱的判断,氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物,一般： 氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物,（1）根据反应方程式进行判断,氧化性： 还原性：,CuO H2O,H2 H2O,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,例题1：,A,（2）根据金属活动性顺序进行判断,K。

12、氧化反应:化合价升高的反应,还原反应:化合价降低的反应,氧化还原反应:有元素化合价变化的反应,特征:有元素化合价变化,复习,1、下列反应中HCl被氧化的是（ ）,A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2D.H2+Cl2=2HCl,点燃,C,+4,-1,+2,0,2、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A. Cl2 + H2O=HCl+HClO B. CO2+ H2O =H2CO3C. Na2O+ H2O=2NaOH D. 2Na+2 H2O=2NaOH+H2,A,0,-1,+1,0,+1,+1,0,三、氧化还原反应的实质,氧化还原反应需要从原子结构的微观角度进一步去认识。,2Na+Cl2=2NaC。

13、氧化还原反应的类型,氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移。根据反应中电子转移的特点，可以将氧化还原反应分为五类：,1.一般的氧化还原反应 2.部分的氧化还原反应 3.歧化反应 4.归中反应 5.自身的氧化还原反应,（1）一般的氧化还原反应,在反应中氧化剂完全被还原，还原剂完全被氧化。,C+2H2SO4(浓）=CO2+2SO2+2H2O,例如： MnO2 + 4HCl (浓) = 2MnCl2 + Cl2 +2H2O,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2 NO+4H2O,（2）部分氧化还原反应,特点：反应中氧化剂（或还原剂）只有一部分发生了电子的转移，还要一部分没有发生电子转移。,特点：反。

14、第七章 还原反应 Reduction Reaction,在化学反应中，使有机物分子中碳原子总的氧化态降低的反应称为还原反应。 增加氢或减少氧。,概 述,第二节不饱和烃的还原 一 炔、烯烃的还原,1 多相催化氢化法 （催化剂 Ni , Pd , Pt ）,反应历程 吸附：物理吸附(催化剂表面) 化学吸附(化学键-活性中心) 反应：作用物在催化剂表面化学反应 解析：产物从催化剂表面解析 扩散：产物分子向介质扩散,镍为催化剂: raney镍，载体镍，还原镍等 特点：价廉易得，还原范围广,raney镍(活性镍)：多孔海绵状骨架结构的金属微粒(比表面积大),制备 Ni-Al + 6NaOHNi+2。

15、实验三 总糖和还原糖的测定 3,5二硝基水杨酸(DNS)法,一、目 的,掌握还原糖和总糖的测定原理掌握分光光度计的使用,二、原 理,还原糖：指含有自由醛基或酮基的糖类单糖: 不能被水解成更小分子的糖,单糖都是还原糖葡萄糖, 果糖寡糖: 最重要的是双糖：Maltose（麦芽糖 ）,Sucrose（蔗糖） Lactose（乳糖 ） 但Sucrose不是还原糖多糖: 能水解成多个单糖分子,如淀粉,糖原和纤 维素,酸水解法使没有还原性的双糖与多糖，彻底水解成具有还原性的单糖，再进行测定，这样就可以求样品中总糖的含量。,测定方法比色法,黄色,棕红色,首先制作葡萄糖标准曲。

16、1实验 1 糖的呈色反应和还原糖的检验一、实验目的1.学习鉴定糖类及区分酮糖和醛糖的方法。2.了解鉴定还原糖的方法及其原理。二、实验原理糖经浓无机酸处理，脱水产生糠醛或糠醛衍生物。戊糖形成糠醛，己糖则形成羟甲基糠醛。这些糠醛和糖醛衍生物在浓无机酸作用下，能与酚类化合物缩合生成有色物质。与一元酚如 一萘酚作用，形成三芳香环甲基有色物质。与多元酚如间苯二酚作用，则形成氧杂蒽有色物质，反应式如下：通常使用的无机酸为硫酸。如用盐酸，则必须加热。常用的酚类为 一萘酚、甲基苯二酚、间苯二酚和间苯三酚等，有时也用芳香胺。

17、糖的还原反应,实验目的,1掌握用糖的还原反应来鉴定糖的原理和方法。,实验原理 费林试剂和本尼迪克特试剂均为含Cu2+的碱性溶液，能使具有自由醛基或酮基的糖氧化，其本身则被还原成红色或黄色的Cu2O，此法常用作还原糖的定性或定量测定。,实验试剂,1%葡萄糖溶液 1%蔗糖溶液 1%淀粉溶液 本尼迪特试剂 费林试剂,实验操作 费林试验 于3支试管中加入费林试剂A和B各1ml，混匀，分别加入1%葡萄糖溶液、1%蔗糖溶液和1%淀粉溶液1ml，置沸水浴中加热数分钟可，取出，冷却，观察各管的变化。,本尼迪特试验 另取3支试管，分别加入1%葡萄糖溶液、1%蔗糖。