1、氧化还原反应的计算,方法一:写方程式进行计算。 方法二：得失电子守恒。 1、标化合价，根据化合价变化来找得电子和失电子的物质或者是元素。 2、与得电子有关的：氧化剂和还原产物，关键是看给谁的量，谁的量已知用谁来算。与失电子有关的:还原剂和氧化产物。同理按已知量进行计算。 3、电子得失的计算：一个原子得失电子的数目得失电子原子的数目（看化合价变化） 4、建立得失电子守恒关系式：a、氧化剂和还原剂或者是氧化产物b、还原剂和氧化剂或者是还原产物c、氧化产物和还原产物。 方法三、质量守恒 方法四、电荷守恒,1,1,题组一 简单反应的得失电子守恒问题,D,引导探究,2.Cl2与NaOH（70）的溶液中，
2、能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:1,1,3,C,引导探究,题组二 多元素参与反应的得失电子守恒问题,引导探究,B,若n(NO2)n(N2O4)n(NO)1:11？,题组三 多步反应的得失电子守恒问题,引导探究,1.电子传递,例1：将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12 L(SPT)O2，全部溶于水恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？,1,7,108n(Ag) + 64n(Cu) 14 n(
3、Ag) + 2n(Cu) 0.054 0.2解得n(Ag) 0.1mol n(Cu)0.05molw(Ag) 1080.1/14100 77.14w(Cu) 177.14 22.86,例2：将5.6gFe投入热的浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色气体B。将A、B气体混合后通入足量的水中，在标准状况下剩余气体的体积为（ ） A. 2240mL B. 4480mL C. 3360mL D. 1120mL,1,8,A,引导探究,经典1,B,答案,B,常用关系：1、得失电子数等于结合的氢氧根数常用于金属
4、和酸反应后加入碱类型的题。 2、氢氧化物受热分解得到氧化物：两个氢氧根反应得到一个水和一个氧,1,11,9.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96 L NO2和2.24 L N2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有 A. 18g B. 20g C. 22g D. 24g,1,12,B,解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Al共失去 n(e)1 + 2 0.6 mol。由电荷守恒知Mg和 Al共需要结合0.6 mol OH，故形成沉淀的质量m 9.8g + 0.6 mol17g/mol 20g 答案：B,1,13,
