酸碱盐的化学性质

1、 初中化学酸碱盐化学性质的归纳 一、酸的化学性质 1、酸的通性：酸 H+酸根离子 2、常见的酸：硫酸（ H2 SO） H + 2- 2 SOH + SO 4 4 4 硝酸（ HNO） HNO + - H + NO 3 3 3 盐酸（ HCl） HCl H+ Cl - 碳酸（ H CO） H + 2- 2 COH + CO 2 3 3 3 醋酸（ CH3COOH）。

2、滦 平 三 中 化学 学科教学设计课题 盐的化学性质 备课时间 上课时间 教师姓名教学目标1、通过自主学习和实验探究掌握盐的化学性质。2、能利用盐的化学性质解决问题。重难点 目标 1、2教师导学 学生活动 个案补充1、知识回顾：1、金属活动性顺序表：_2、溶解性规律：2、盐的化学性质：1、盐和金属发生的置换反应：实验探究：（1）把铁丝进入硫酸铜溶液中，观察有什么现象？Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu现象：铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色。（2（把铜丝浸入硝酸银溶液中，观察有什么现象？Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag铜的表现生成。

3、盐的化学性质教学反思化学教学是学生在教师指导下掌握人类已有知识经验的过程，它要求教师不仅要有足够知识技能，还需要选择合乎学生心理发展规律和心理特点的教学方法，使学生愿意学，学得懂，记得住，用得活。为取得良好教学效果，教师要善于根据学生注意力的变化规律组织教学活动。根据学生的观察特点和思维规律安排教材教法，根据技能形成规律指导学生进行技能训练，根据学生记忆特点和规律去检查和布置复习内容和作业等，这样才能使学生学得懂，记得牢，同时使他们的智力得到发展。 例如，在讲盐在水溶液中所表现出来的四条化学性质。

4、考点分析：生活中常见的盐有食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，学习他们的俗名与化学性质；复分解反应发生的条件-有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。利用复分解反应的定义判断溶液中离子的共存问题，能够发生复分解反应的不能共存。掌握常见酸根的鉴别方法。重点：复分解反应发生的条件和常见酸、碱盐的溶解性表；难点：根据溶解性表和复分解反应条件书写反应方程式；判断离子共存问题。考点 1生活中常见的盐来（1）氯化钠( NaCl)：俗名：食盐。 存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井。

5、酸碱盐化学性质总结一、 酸的化学性质（1） 酸跟酸碱指示剂作用酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。（2） 金属+酸盐+ 氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属）2442HZnSOZn 22HFeClle3)(3All Mgg（3） 金属氧化物+酸盐+ 水FeCllFe23326 OSeOe2342423)(OHaCaO2 HCuu(4) 碱+酸盐 +水SNNH24242 aSa2442)(AlCAl 33)( OMgllg（5）盐+酸 新盐+ 新酸2232OHallCaO442SNN HClBaSHBaCl 2442223CllH 33NOAgllAgN二、 碱的化学的性质（1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用参加反应的碱必须可溶或微溶。碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

6、第 1 页 共 4 页初中化学酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸H +酸根离子2、常见的酸：硫酸（H 2SO4） H 2SO4H + SO42-硝酸（HNO 3） HNO 3H + NO3-盐酸（HCl） HClH + Cl-碳酸（H 2CO3） H 2CO3H + CO32-醋酸（CH 3COOH） CH 3COOHH +CH3COO-(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的 H 。4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应表达式：酸金属盐H 2 （置换反应）条件：金属活动性必须在 H 的。

7、物质的分类,物 质,混 合 物,纯 净 物,化 合 物,单质,金属单质,非金属单质,碱,酸,氧化物,盐,C,Al,NaCl,NaOH,H2SO4,CO2,按所含物质种类分,按所含元素种类分,HCl,H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,氢离子酸根离子,金属离子氢氧根离子,酸,碱,盐由金属离子和酸根离子构成的化合物,金属离子,酸根离子,盐是一种物质还是一类物质?,常见的盐,课 题 1,一、氯化钠,1、NaCl对人的重要作用,2、NaCl的用途广泛,3、NaCl在自然界的分布,医疗：配制生理盐水,农业：选种,工业：是重要的化工原料,生活：腌渍食品；消除积雪,亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与。

8、盐的化学性质,总结归纳 三店二中 熊正和,盐和复分解反应,盐的化学性质,复分解反应,当堂检测,自主学习归纳,1.四大基本反应类型有 、 、 、 。 在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是 反应的化学方程式为 。 铜和硝酸银溶液的反应方程式：,化合 分解 置换 复分解,稀盐酸,有气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,尝试练习,练习1：请完成下列方程式： 铁和硫酸铜溶液 ； 碳酸钙和盐酸 ； 硝酸银溶液和盐酸 ； 氢氧化钠和硫酸铜溶液 ； 硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Ca。

9、初中化学性质及定理 酸碱盐与溶液初中化学酸碱盐溶液知识点包括：酸碱盐的化学反应，溶液的组成，溶解度的曲线等知识点。初中化学知识点总结：酸、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝。

10、盐的化学性质王亚妮一教学目标1.知识与技能：（1）了解盐的化学性质。（2）会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。（3）进一步了解体会复分解反应的发生条件。 2.过程和方法：通过课堂上对知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；通过建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，充分调动学生学习化学的积极性。 二教学重难点1.教学重点：归纳出盐的化学性质，掌。

11、,酸碱盐总复习,欢迎指导,酸,指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸的通性,酸的通性：,2、金属酸盐氢气,3、酸金属氧化物盐水,4、酸碱盐水,5、酸盐新酸新盐,1、酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色。,碱,指 示 剂,酸,非金属 氧化物,盐,碱的通性,碱的化学性质,可溶性碱的通性：,1、酸碱盐水,2、碱盐新碱新盐,3、碱酸性氧化物盐水,4、碱的水溶液能使紫色石蕊试 液变蓝，无色酚酞试液变红,盐,酸,金属,碱,盐,碱的通性,盐的化学性质,盐的一般性质：,4、盐盐新盐新盐,3、金属盐新金属新盐,2、碱盐新碱新盐,1、酸盐新酸新盐,复分解反应发。

12、1.判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4 Fe(OH)3,酸碱盐的溶解性,钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水；硫酸盐除硫酸钡；盐酸盐除氯化银；碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。酸大都可溶于水；溶碱有五种，铵、钾、钠、钡、钙、。,判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：,BaSO4(白色沉淀）,Cu(OH)2(蓝色沉淀）,1.判断复分解反应能否发生。,2.判断离子能否共存。,应 用,Mg(OH)2,BaCO3,CaCO3,AgCl(白色沉淀),(白色沉淀）,(白色沉淀）,(白色沉淀）,Fe(OH)3(红褐色沉淀）,HCl。

13、第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱,3 酸的化学性质,H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH,你想怎样给酸分类？,想一想,是否含氧,含氧酸,无氧酸,H+的个数,一元酸,二元酸,三元酸,H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH,H2S HCl HF,HNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF,H2SO4 H2S,H3PO4,酸,你能试着读出这些酸的名称吗？,H2SO4,H2CO3,H3PO4,HClO3,HNO3,某 酸,HCl,H2S,HF,氢某酸,无氧酸,含氧酸,命名,命名,酸+酸碱指示剂,酸,使紫色石蕊试液,变红,使无色酚酞试液,不变色,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,酸+ 活泼金。

14、1盐的化学性质【学习目标】1、知道几种常见的盐的主要性质，用途，俗称。初步领会物质的性质与用途间的关系。2、了解碱的化学性质，以及典型的化学反应。【知识要点】（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：硝酸盐遇水影无踪；硫酸不溶钡；氯化物不溶银；碳酸盐除钾、钠、铵可溶，其余都难溶。注：BaSO 4、 、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 +新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外。

15、酸和碱的性质 【重点难点】重点：(1)浓盐酸、浓硫酸的特性。(2)认识几种常见的重要的酸、碱，掌握使用酸、碱的方法。(3)掌握酸、碱的化学性质，理解酸、碱的化学性质实质就是 H+、OH -的性质。(4)认识复分解反应，学会书写复分解反应的化学方程式。难点：归纳总结酸、碱的化学性质，理解化学反应实质，书写化学方程式。 【知识讲解】1、浓盐酸与浓硫酸(1)二者物质性质： (2)浓盐酸、浓硫酸特性：浓盐酸具有挥发性，能挥发出 HCl 气体。打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，可以看到瓶口有白雾出现，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的。

16、- 1 -实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习麒麟区七中 张兴国一探究目的1.练习固体和液体的正确取用操作。2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。4.让化学知识与实验进行整合。二实验试剂和用品1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水；食盐水、Na 2CO3溶液、 、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、AgNO3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO3粉末、NH4Cl 固体、熟石灰粉末。2.用品：白瓷。

17、酸碱盐复习酸碱盐化学性质说课稿息烽县温泉中学：田亚飞首先我要感谢各位评委老师，谢谢你们，希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是酸碱盐复习酸碱盐化学性质 。下面我从教材及中考方面、学生学情方面、教法与学法选择及教学过程设计等方面进行说课。一、 教材及中考分析(、) 基本情况 酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题） 、实验探究与开放性题、信息题型。

18、加速度学习网 www.51jiasudu.com 我的学习也要加速酸碱盐的化学性质练习有疑问的题目请发在“51 加速度学习网”上，让我们来为你解答（www.51jiasudu.com）51 加速度学习网 整理1自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A酚酞试液 B氧化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液2一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（ ）则 A 可能是（ ）ACuO BC 2 CM。

19、专题复习：酸碱盐的化学性质,授课人：安华山,一、酸的化学性,1、酸能使酸碱指示剂变色,2、酸+活泼金属盐+H2,紫色石蕊试液：酸红碱蓝,无色酚酞试液：酸无色碱红色,基本反应类型（置换反应）,反应条件：酸必须可溶。,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,2HCl+Mg=MgCl2+H2,3、酸+金属氧化物盐+水,4、酸+碱盐+水,5、酸+盐新酸+新盐,基本反应类型（复分解反应）,反应条件：有沉淀、气体或水生成；酸必须可溶。,基本反应类型（复分解反应）,反应条件：有沉淀、气体或水生成；反应物至少一种可溶。,基本反应类型（复分解反应）,反应条件：有沉淀、气体或水生成；。

20、酸碱盐的化学性质一酸的化学性质(酸的五大通性)酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：（1）酸与酸碱指示剂的反应A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇 到酸溶液变红色；B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝” ；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。（2）酸与某些金属反应酸 + （氢前）金属 盐 + 氢 气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快。