1、第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱,3 酸的化学性质,H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH,你想怎样给酸分类？,想一想,是否含氧,含氧酸,无氧酸,H+的个数,一元酸,二元酸,三元酸,H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH,H2S HCl HF,HNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF,H2SO4 H2S,H3PO4,酸,你能试着读出这些酸的名称吗？,H2SO4,H2CO3,H3PO4,HClO3,HNO3,某 酸,HCl,H2S,HF,氢某酸,无氧酸,含氧酸,命名,命名,酸+酸碱指示剂,酸,使紫色石蕊试液,变红,使
2、无色酚酞试液,不变色,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,酸+ 活泼金属,盐+氢气,判断 镁、锌、铁、 铜、银能否与酸反应,酸+金属氧化物,盐+水,H2SO4+CuO,HCl + MgO,HCl+Fe2O3,CuSO4+H2O,MgCl2+H2O,2,FeCl3+ H2O,6,2,3,盐,水,酸,氧化物,酸+盐,另一酸+另一盐,HCl+AgNO3,H2SO4+BaCl2,HCl+CaCO3,HNO3 + AgCl,2HCl +BaSO4,H2O+CO2+ CaCl2,2,=,=,=,酸 + 碱,盐 + 水,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ba(OH)2,
3、Ca(OH)2,+,+,+,=,=,=,NaCl + H2O,BaSO4+2H2O,2,Ca(NO3)2+2H2O,向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,三、碱的分类、命名,金属离子,氢氧根离子,Mg(OH)2,+,命名,氢氧化某,氢氧化镁,那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?,把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”,Fe(OH)3,氢氧化铁,把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”,Fe(OH)2,氢氧化亚铁,一、氢氧化钠（NaOH
4、）,1、物理性质,白色固体； 能吸收空气中的水分而潮解； 易溶于水，溶解时放出大量的热； 具有强烈的腐蚀性。,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。,二、氢氧化钙（CaOH）,1、物理性质,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。,归纳与小结,2、化学性质,跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应,2、化学性质,跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应,2、化学性质,跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应,2、化学性质,跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应,（2）与某些非
5、金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；,三、常见的碱,为什么氢氧化钠固体要密封保存？,（3）与酸反应 碱 + 酸 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O；Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,三、常见的碱,1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,FeC
6、l3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4,（4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,三、常见的碱,思考：碱和盐的反应有什么用途？,2、化学性质,石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。,与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验
7、 Ca(OH)2。） Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。,跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH可以用来制造氢氧化钠。,四、碱的通性,能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水能跟酸起中和反应，生成盐和水能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-,？,为什么氯化钠在
8、干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。,二、酸、碱、盐,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中解离生成了能够自由移动的离子。,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO4-,解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,全部,同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中解离出能够自由移动的离子。,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,NaOH = Na+ + OH-,解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中解离出能够自由移动的离子。,Na2CO3 = 2Na+ + CO3-,BaCl2 = Ba+ + 2Cl-,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？,
