酸的化学性质

1、1酸的化学性质学习目标1、理解常见的稀盐酸和稀硫酸与金属、金属氧化物等的反应规律及有关的化学反应方程式；2、知道常见酸的化学性质及用途，并能灵活运用到生活中去。学习重点 理解常见的稀盐酸和稀硫酸与金属、金属氧化物等的反应规律及有关的化学反应方程式；学习难点理解酸有关的反应规律并能灵活运用到生活中去。学习方式 实验法实验用品 稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、生锈的铁丝、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、试管、试管架、试管刷、烧杯（里面盛洗涤用水） 、废液筒、镊子、滴管。学习过程教师活动 学生活动 设计意。

2、酸的化学性质教学反思白莲学校 黄秋霞成功之处：1、顺利完成了本节课酸的性质的教学，并通过探究实验加深了学生对知识的印象。2、教学过程中能善于用一些激励性的语言来调动学生的积极性，课堂气氛很好，语言生动幽默。3、学生实验做的都很成功，能从中体会到学习化学的乐趣，为以后的化学学习做了铺垫。4、采用小组比赛的形式，来调动学生的积极性，增强他们的竞争意识，让课堂气氛更活跃。不足之处：1、学生上来做实验的时候，教师没有指导好，对于学生所犯的操作性错误没有及时指正。2、教学重点不够突出，没有让学生多练习化学方程式。

3、1酸的化学性质教学设计一、教材分析在学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，酸与指示剂作用应用性知识酸与活泼金属反应复习性知识酸与金属氧化物反应新知识酸的化学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质 ”、 “盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时。

4、人教版,酸和碱的化学性质复习,中宁六中 刘革红,人教版,联想一种物质,提示1：无色溶液,提示2：酸,提示3：挥发,提示4：胃液,答案 盐酸,人教版,联想一种物质,提示1：白色固体,提示2：碱,提示3：溶于水放热,提示4：火碱 烧碱 苛性钠,答案 氢氧化钠,人教版,联想一种物质,提示1：白色粉末,提示2：微溶于水,提示3：溶解度随温度升高而减小,提示4：熟石灰 消石灰,答案 氢氧化钙,第一步：知识梳理,人教版,一、酸的化学性质 由于酸的水溶液中都有_， 所以酸具有相似的化学性质。 1、 2、 3、 4、 5、,人教版,二、碱的化学性质 由于碱的水溶液中都有_。

5、1.你能说出实验室里常见的酸吗？ 能写出其化学式吗？,2.你知道哪些酸碱指示剂？,酸的化学性质,库车县乌恰镇中学教师： 布沙拉木2015年4月23日,活动探究目的,了解常见酸的化学性质。通过活动探究、加深对酸的化学性质的认识。,活动用品,试管、试管架、镊子稀硫酸 、稀盐酸 、生锈铁钉、无色酚酞试液、 紫色石蕊试液，锌颗粒，细铁丝 ，镁条,活动准备,复习和回忆金属与稀盐酸的反应，以及酸碱指示剂的知识。,探究1.指示剂在酸溶液中的变化,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,结论：盐酸、硫酸等。

6、第十单元 常见的酸和碱一、学习目标1.知道指示剂的作用2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。【情境导入】人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？” 。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。知识点一：石蕊、酚酞的变色【观察】 教。

7、第 1 页 共 6 页第十单元 酸和碱考点 22 酸和酸的化学性质（包括指示剂）一、选择题1.（10 福 建 南安 10.） 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得 2009 年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一 NH2，具有碱的性质)和羧基(一 COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是 A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应2.（10 。

8、探究酸的化学性质 李继红上八里镇中心学校 酸的性质 一 实验目的巩固和加深对酸的性质的认识 二 实验用品试管 试管夹 药匙 酒精灯 胶头滴管 稀硫酸 锌 氧化铜 碳酸钠 氢氧化钠 石蕊 三 实验步骤 1 酸能跟指示剂发生化学反应 1 将约2。

9、酸的化学性质说课稿麓山国际实验学校初三化学组曹建华一、说教材教材分析：本节课是继用酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。鉴于我对。

10、常见的酸和碱说课稿我是永兴中学杨丽,今天我说课的题目是常见的酸和碱的第二课时酸的化学性质，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。一：说教材：教材分析：本节课是酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教。

11、欢迎你走进化学课堂 李雪珍北京市二十一世纪国际学校 活动探究 酸的化学性质 探究一 酸与指示剂的反应 变红 变红 不变色 不变色 紫色石蕊遇酸变红 无色酚酞遇酸不变色 探究二 酸与较活泼金属的反应 化学方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 化学方程式 Zn 2HCl ZnCl2 H2 化学方程式 Fe 2HCl FeCl2 H2 较活泼金属 酸 盐 氢气 探究三 酸与金属氧化物的反应 化学方程。

12、精品文档 酸的化学性质 一、 与指示剂反应 1、酸能使紫色石蕊溶液 ,能使无色酚酥溶液 2、酸能与活泼金属反应：金属 + 酸一盐+ 氢气 练习：写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 3、酸能与金属氧化物反应：酸 +金属氧化物 一盐+ 水 练习：写出氧化铜、氧化铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 4、酸能与碱反应：酸 + 碱一盐+ 水 练习：写出稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化钠、氢。

13、,石蕊遇酸性溶液变红， 遇碱性溶液变蓝,酚酞遇酸性溶液不变色， 遇碱性溶液变红,红色,不变色,红色,不变色,结论一、酸能与 反应,紫色石蕊试剂,我们说有酸存在会加速铁的锈蚀，你知道其中的道理吗？,有气泡产生，放热,有气泡产生，放热,有气泡产生,没有明显现象,有气泡产生,有气泡产生，一段时间后溶液变为浅绿色,有气泡产生，一段时间后溶液变为浅绿色,没有明显现象,实验探究1,结论二、酸能与 发生置换反应,某些金属,金属活动性：镁锌铁铜,根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度可以来比较金属的活动性较强弱。,金属活动性顺序：,K Ca Na M。

14、酸的化学性质教学目标了解酸的化学性质及原理，能书写有关的化学方程式。通过对酸性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识” 。重点和难点：酸的化学性质。实验准备试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl 溶液、Na 2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。教学设计环节一：慧眼识酸学生：（探究活动 1）滴加石蕊溶液；将紫甘蓝剪成细丝浸泡。

15、变小,不变,不变,变大,变小,变小,变小,变大,1、浓盐酸的物理特性,挥发性,2、浓硫酸的特性,腐蚀性、脱水性、吸水性,3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组成变化情况：,4、在酸溶液中存在的相同离子是,H+,知识复习,8.2 常见的酸和碱第二课时 稀酸的化学性质,结论：酸能与指示剂反应,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质,1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用, 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。,该性质有何用途？,利用酸溶液与指。

16、食醋,胃酸,乳酸饮料,柠檬酸饮料,（醋酸）,（盐酸）,汽水,（碳酸）,汽车的铅蓄电池中含,水果,（柠檬酸）,（硫酸）,一、常见的酸和碱 1.常见的酸有 _相应化学式为 _ 常见的碱有 _相应化学式为 _,盐酸、 硫酸、硝酸、 碳酸、 醋酸 等,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等,HCl,H2SO4,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3.H2O,HNO3,纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,浓。

17、欢迎你走进化学课堂,酸的化学性质,张振飞濉溪初级中学,安徽省教学科研课题 活动与探究教学课例-,活动与探究一：慧眼识酸,活动与探究1、实验桌上有两瓶覆盖标签的HCl和,NaCl溶液，请同学设计试验方案，通过实验验证后，将覆盖的纸撕掉，你的实验正确吗？,实验方案：（1）滴加石蕊溶液（2）滴加红玫瑰鲜花酒精溶液（3）放入洁净小铁钉观察实验现象。,方案最优 方案次之 方案第三,稀盐酸,石蕊,向稀盐酸中滴入12滴紫色石蕊 试液,结论:酸能使紫色石蕊试液变 红,现象：紫色石蕊试液变红,表一,小结：酸的化学性质一：酸与指示剂作用：酸遇紫色石。

18、育红中学 雷硕,酸的化学性质 说课稿,酸和碱、常见的盐的教学是初中化学的重点。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力均将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。因此，结合新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在“酸、碱、盐”的教学中采用“实验探究教学”模式。 在进行教学时，首先教师应根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。在每一个教学环节的安排上，都应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手。

19、食醋,胃酸,乳酸饮料,柠檬酸饮料,（醋酸）,（盐酸）,汽水,（碳酸）,汽车的铅蓄电池中含,水果,（柠檬酸）,（硫酸）,一、常见的酸和碱 1.常见的酸有 _相应化学式为 _ 常见的碱有 _相应化学式为 _,盐酸、 硫酸、硝酸、 碳酸、 醋酸 等,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等,HCl,H2SO4,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3.H2O,HNO3,纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,浓。