1、变小,不变,不变,变大,变小,变小,变小,变大,1、浓盐酸的物理特性,挥发性,2、浓硫酸的特性,腐蚀性、脱水性、吸水性,3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组成变化情况：,4、在酸溶液中存在的相同离子是,H+,知识复习,8.2 常见的酸和碱第二课时 稀酸的化学性质,结论：酸能与指示剂反应,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质,1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用, 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。,该性质有何用途？,利用酸溶液与指示剂作用颜色的变化，可以检验酸类物质的存在。,2、酸与金属反
2、应,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,Mg +2 HCl = MgCl2 + H2,Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe +2 HCl = FeCl2 + H2,2Al +6 HCl = 2AlCl3 + 3H2,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3 + 3H2,反应较剧烈，产生较多气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应较剧烈，产生较多
3、气泡,酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。同时生成一 种叫做盐的化合物。,酸 +金属 盐 + 氢气（置换反应）,结论,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,注意：NH4Cl、NH4NO3等属于铵盐，不含金属元素。,反应通式, 酸溶液能与金属氧化物反应,实验： 在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀盐酸（或硫酸） 在试管中放入少量CuO粉末，再加入1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色,铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,黑色粉末逐渐消失、溶液由无色变为蓝绿色,黑色粉末逐
4、渐消失、溶液由无色变为蓝色,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,结论,反应通式,酸具有的一些相似性质：,（1）酸能与酸碱指示剂反应 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。 （2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气酸 +金属 盐 + 氢气（置换反应） （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水,酸+金属氧化物 盐 + 水,小结,盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？,性质相似的原因是什么？,因为酸中的阳离子全部是H+,1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( ) A.铝 B.银 C.铜 D.汞,2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。,A非金属 B盐 C酸 D碱,小试牛刀,A,C,B,D,A,3.有下列几种物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸 c. 石灰石 d.浓盐酸 e.浓硫酸请选择合适的标号(ae)填空(1)用来清除铁锈的物质_ (2)常用在实验室制取二氧化碳的是_(3)能用作干燥剂的是_ (4)少量存于胃液中帮助消化的是_(5)必须密闭保存的是_,a b,a c,e,a,d e,
