水的电离及溶液的PH值第一课时教案

1、 第二节水的电离和溶液的pH 从容说课 水的电离及电离平衡移动知识的教学，对学生了解溶液的酸碱性以及 pH 具有重要的意义，也为下一节盐类的水解以及高三电解食盐水等知识的教学奠定了很重要的基础。
教材首先从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离，并存在着电离平 衡。
由此引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25时水的 + - -14 离子积 KW=c(。

2、况。
板书一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H3O+和 OH ：H2O+H2O = H3O+OH通常简写为：H 2O = H+OH从实验可知，在 25时，1 L 纯水中只有 1107 mol H2O 电离，根据平衡常数定义有：K= 则：c (H+)c(OH )=Kc(H2O)(2c由于电离的水很少，故 c(H2O)=55.6 molL1 为一常数，K 也为一常数。
常数乘常数必然为一个新的常数，用 KW 表示，因此有：c(H+)c(OH )=KW KW 为水的离子积常数，简称为水的离子积。
在 25时，水中 H+浓度和 OH 浓度都是 1107 molL1 ，所以KW= c(H+)c(OH )=1107 1107 =11014因水的电离为一吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。
二、溶液的酸碱性和 pH由于水的电离是一种平衡，不仅是纯水，就是酸性或碱。

3、第一课时 一、教学目标 1 .使学生了解水的电离和水的离子积。
2 .使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
二、教学重点 水的离子积、c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系。
三、教学难点 水的离子积，有关 pH的简单计算。
四、教学方法 逻辑推理法。
五、教学过程 引入新课研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。
电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关 系。
为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电。

4、武汉市新洲四中作者：林大勤 根据数据求出25 c时水的离子积常 数 过渡：在溶液又是什么情况？ 【解答】 常温下当向水中加入盐酸时，水的 电离平衡移动，其溶液中 H+、OH- 浓度如何变化？此时说明酸性溶液 中存在OH-,碱性溶液中存在 H+o 那么在纯水及溶液中其H+与 OH-间有何关系？ 在25时时，当向水中加入酸(碱) 第二节 水的电离及溶液的 PH值(第一课时) 试回答以下几个问题： 不完。