1、1第一课时一、教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积。2.使学生了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。二、教学重点水的离子积、c(H +)、pH 与溶液酸碱性的关系。三、教学难点水的离子积，有关 pH 的简单计算。四、教学方法逻辑推理法。五、教学过程引入新课 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系。为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。板书一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H3O+和 OH ：H2O+H2O = H3O+OH通常简写为：H 2O = H+OH从实验可知，在 25时，1 L 纯水中只有 1107 mol
2、 H2O 电离，根据平衡常数定义有：K= 则：c (H+)c(OH )=Kc(H2O)(2c由于电离的水很少，故 c(H2O)=55.6 molL1 为一常数，K 也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用 KW 表示，因此有：c(H+)c(OH )=KW KW 为水的离子积常数，简称为水的离子积。在 25时，水中 H+浓度和 OH 浓度都是 1107 molL1 ，所以KW= c(H+)c(OH )=1107 1107 =11014因水的电离为一吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。二、溶液的酸碱性和 pH由于水的电离是一种平衡，不仅是纯水，就是酸性或碱性溶液里，H +
3、、OH 都存在。在纯水和中性溶液中，c(H +)= c(OH )；酸性溶液可以认为是向中性溶液加入了大量 H+，这样破坏了水的电离平衡 c(H+)c(OH )；碱性溶液可以认为是向中性溶液中加入了大量 OH ，使水的电离平衡受到了破坏，这样c(OH )c(H +)。在溶液中 c(H+)越大，酸性越强； c(H+)越小，酸性越弱。在溶液中用浓度来表示酸碱性强弱很不方便，为此，化学上常用 pH 来表示溶液酸、碱性的强弱：pH=lg c(H +)例如，纯水中 c(H+)=107 故 pH=lg10 7 =7那么 pH 和溶液的酸碱性有什么关系呢？在中性溶液中 c(H+)=107 pH=7在酸性溶液中 c(H+)10 7 pH7在碱性溶液中 c(H+)10 7 pH7溶液的酸性越强，其 pH 越小；溶液的碱性越强，其 pH 越大。总结提高1. 对碱性溶液要通过水的离子积常数来求出 c(H+)，再求 pH。2.布置作业 一、1、2 二、12板书设计第四节 水的电离和 PH（第一课时）一、水的电离二、溶液的酸碱性和 pHpH=lg c(H +)
