1、第一课时一、教学目标1 .使学生了解水的电离和水的离子积。2 .使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。二、教学重点水的离子积、c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系。三、教学难点水的离子积，有关 pH的简单计算。四、教学方法逻辑推理法。五、教学过程引入新课研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关 系。为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。板书一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH :H2O+H2O = H 3O+OH通常简写为：H2O = H +OH从实验可知，在 25c时，1 L纯水中只有XI。 mol H2O电离，
2、根据平衡常数定义有：c(H 3 c(OH D 皿 +K=-L 则：c(H ) c(OH 尸K c(H2O) c( H 2 O)由于电离的水很少，故 c(H20)=55.6 mol L11为一常数，K也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常 数，用Kw表示，因此有：c(H+) c(OH )=Kw Kw为水的离子积常数，简称为水的离子积。在 25c时，水中H+浓度和0H浓度 都是1X10 7 mol l 1,所以Kw= c(H+) c(OH )=1 0 7M M0 7=1 X10 14因水的电离为一吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。二、溶液的酸碱性和 pH由于水的电离是一种平
3、衡，不仅是纯水，就是酸性或碱性溶液里，H+、OH都存在。在纯水和中性溶液中，c(H+)= c(OH );酸性溶液可以认为是向中性溶液加入了大量H + ,这样破坏了水的电离平衡c(H+)c(OH );碱性溶液可以认为是向中性溶液中加入了大量OH，使水的电离平衡受到了破坏，这样 c(OH )c(H+)o在溶?中c(H+)越大，酸fIe越强；c(H+)越小，酸性越弱。在溶液中用浓度来表示酸碱性强弱很不方便，为此，化学上常用pH来表示溶液酸、碱性的强弱：pH=ig c(H+)例如，纯水中 c(H+)=10 7 故 pH= lg10 -7=7那么pH和溶液的酸碱性有什么关系呢？在中性溶液中c(H +)=10 7 pH=7在酸性溶液中c(H +)10 7 pH7在碱性溶液中c(H +)7溶液的酸性越强，其 pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。总结提高1.对碱性溶液要通过水的离子积常数来求出c(H+),再求pH。2.布置作业 一、1、2 二、1板书设计第四节 水的电离和PH (第一课时)一、水的电离二、溶液的酸碱性和pHpH= lg c(H+) 1
