氯及其化合物

1、1氯 及 其 化 合 物1 （2015 江苏）酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成I2： I 6H =I23H 2O32 （2015 广东）向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl 2 I23 （2015 山东）向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明 Br 还原性强于 Cl4 （2015 上海）HClO 见光不会分解5 （2015 北京）消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2 2OH =ClO Cl H 2O6 （2015 北京）消毒液的 pH 约为 12：ClO H 2O HClOOH 7 （2015 北京）消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒。

2、1氯及其化合物练习题一、选择题1. 下列溶液可用无色试剂瓶装的是 AHNO 3 BAgNO 3 C氯水 DH 2SO4 2. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色 B因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 D氯气和氯化氢通入 AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 3. 下列变化中，不属于化学变化的是 ASO 2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色 4. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水。

3、第 1 页氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 黄绿色 无色成分 Cl2Cl2、H 2O、HClO、H 、Cl 、ClO 、极少量的为 OH H 、Cl 、H 2O、极少量的 OH稀盐酸性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 点 燃 2NaCl与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl3与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 点 燃 CuCl2与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H 2+Cl2 2HCl与水反应方程式 H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+。

4、氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理工业上制取氯气：电解饱和食盐水（1）电解饱和食盐水反应原理：阴极：2H + + 2e- = H2 阳极：2Cl - - 2e- = Cl2总反应式：2H 2O + 2NaCl H2 + Cl 2 + 2NaOH电 解实验现象 结论（1） 铁棒和碳棒上通电后有气泡产生 通电后有气体物质生成（2） 将铁棒上方收集到气体靠近火焰，有爆鸣声 有氢气生成（3） 碳棒上有黄绿色刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成（4） 铁棒周围溶液变红色 有碱性物质生成人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为 “氯碱工。

5、12010 级高三第一轮复习第一章认识化学科学第一节研究物质的方法和程序氯及其化合物 2012-09-7考点聚焦 1知道氯气的物理性质。2了解氯气及其化合物的性质3知道氯水的消毒和漂白原理4理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性知识梳理一、 氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形： 。二、 活泼的氯气1、氯气的物理性质： 色有 气味的 体， 毒， 溶于水。2、氯气的化学性质 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现象是 。与铁反应方程式 。现象是 。与铜反应方程式 。现象是 。 与氢气的反应：化。

6、个性化教案第 1 页 共 18 页氯、溴、碘及其化合物适用学科 高中化学 适用年级 高中三年级适用区域 全国通用新课标版 课时时长（分钟） 120 分钟知识点 氯气的物理和化学性质性质；次氯酸的漂白性、酸性、强氧化性；漂白粉的制取和生效原理；氯水的成分与性质；氯气的制法与氯气的检验；卤素的性质及应用。教学目标 1、 知识与技能 （1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理； （2）认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO 的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质；(3) 了解卤素的性质及应用。2、过程与方法 通。

7、第 1 页氯及其化合物一、氯气的性质及用途：1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如： 2NaCl 2 2NaCl（产生白烟）CuCl 2 CuCl2（产生棕黄色的烟）2Fe3Cl 2 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应如：H 2Cl 2 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）可用于工业制盐酸H2Cl 2 2HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸2。

8、氯及其化合物,复习课件,考纲解说：,卤族元素典型的非金属(1) 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。(2) 从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3) 掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。,检查预习：,1、氯的原子结构示意图为_，氯是_周期_族元素；氯原子最外层有_个电子，原子半径小，易_电子。氯气是双原子分子，电子式为_，结构式为：_。2、通常情况下，氯气是_色、有_气味的、比空气_的有_气体、易液化，_溶于水。常温下，1体积水约能溶解_体积的氯气。,高三第一轮复习。

9、萧山二中 任瀚旻,氯及其化合物的应用,工业制取消毒液？,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,家里如何制取氯气和氢氧化钠？,饱和氯化钠溶液,2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3,强酸制弱酸,Cl2,2010.11.18钱江晚报,王先生前天下午在家打扫卫生间，突然灵感一来，把消毒液和洁厕液(主要成分是盐酸)一起倒进了座便器，座便器里突然发生了剧烈的反应。王先生很快感觉到胸闷、呼吸困难 、最后被送往医院急救，由于抢救及时，渡过危险！,杭州王先生在家洗厕所中毒,2NaBr + Cl2 =2NaCl+Br2,2NaI + Br2 =2NaBr+I2,2NaI + Cl2 =2NaCl+I2,1、判断Br-、I-、Cl- 还原。

10、1专题 16 氯及其化合物【知识框架】 【基础回顾】 一、氯气 1、物理性质 通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体。 密度比空气大 ，有毒，易液化，能溶于水，通常 1 体积水约溶解 2 体积氯气，其水溶液称为氯水。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔 。 2、化学性质 Cl 的最外层有 7 个电子，易得到 1 个 e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。 （1）与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： Cu+Cl2 = CuCl2 (棕黄。

11、- 1 -专题 4.2 氯及其化合物1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 热点题型一 氯及其重要化合物 例 1、 下列说法中正确的是( )A.干燥的液氯能用钢瓶贮存 B.氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能 C.过量的盐酸与铁反应时可得到 FeCl3 D.Cl2、Cl 均有毒 【答案】A 【提分秘籍】氯水的成分及性质的多样性1.氯水成分的多样性(1)组成微粒“三分子” “四离子。

12、第 1 页 共 10 页氯及其化合物 专项练习一、选择题1海水中含量最多的离子是 ( )A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2在水溶液中能电离出大量氯离子的有 ( )AKClO 3 BKClO CAgCl DKCl3下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是 ( )A稀盐酸 BKCl 溶液 C自来水 D碳酸钠溶液4向下列溶液中分别加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，能生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀的是 ( )A氯水 B氯酸钾 C氯化钾 D四氯化碳5关于氯气的叙述中，下列正确的是 ( )A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游。

13、1氯、溴、碘及其化合物1氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场。毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是( )A躲到地势低洼处B躲到地势较高处C可用 NaOH 溶液浸湿的布蒙面D可顺风跑开【解析】 氯气的密度比空气的大，应躲到地势较高处；A 错；NaOH 具有强腐蚀性，C 错；Cl2 随风飘散，应逆风跑开。【答案】 B2氯碱工业的原料为食盐和水，所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地，以降低食盐的运输成本。下列关于电解 NaCl 水溶液的说法不正确的是( )A电解产物为 Cl2 和 NaB电解过程中能产生黄绿色气体C电。

14、 学员姓名 学员年级 高一化学 授课日期 学科教师 授课次数 授课时间 课 题 卤素 (1 )氯气和氯的化合物 课 型 双基巩固课 五维分类 对应节点 知识维度 1、通过对卤素知识点的复习，能系统掌握卤素单质及其化合 物的性质； 知识点梳理 能力维度 2、通过对典型例题针对性地分析，初步形成分析、解决与卤 素应用相关问题的能力； 教学目标 3、通过对知识点的细致。

15、氯及其化合物HZH资料卡片n 大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的 化学资源 。n 大部分以 盐 的形式存在，氯是最重要的成盐元素。n 据推测，海水中含盐 3%。资料卡片n 地球总面积 5.1亿平方公里n 海洋总面积 3.6亿平方公里n 占地球表面积的 71%n 相当于 38个中国的面积n 若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高 150m。若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高你知道么 ?150米n 新疆盐湖n 长芦盐场n （ 100）n 莺歌盐场n （ 30） 资源开发利用案例死海n 内陆盐湖，含盐量23%。n 在死海里游泳的最好姿式是。

16、1高一化学 硅及其化合物一、知识回顾1、Si 的原子结构示意图 ，2、 Si 只要物理性质 3、Si 的化学性质 （1）与氧气反应 （2）与氟气反应 （3）与 HF 反应 （4）与强碱溶液反应 4、SiO 2 的化学性质（物理性质 ）（1）与 HF 反应 （2）与碳反应 （3）与强碱溶液反应 （4）碱性氧化物反应 5、硅酸钠（俗名 ） 与酸反应 与 CO2 反应 6、硅酸盐的表示 。7 玻璃的成分、生产原理 二、例题及练习1.下列物质中，可做光导纤维重要原料的有( ) A。

17、 1教 师 辅 导 教 案组长审核：学员编号： 学员姓名： 年 级： 辅导科目：化 学课 时 数：3 课时学科教师： 授课主题 氯及其化合物教学目的1、了解氯气的性质及应用2、知道氯气的实验室制法教学重点1、 1、掌握氯水的成分2、掌握氯的重要化合物 HCl、HCLO 、次氯酸盐的重要应用授课日期及时段 2017 年 12 月 12 日 10:00 - 12:00教学内容1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如。

18、第2节 氯及其化合物 第1课时,元素周期表中第族的元素有哪些？,F、Cl、Br、I、At,它们在结构上有哪些共同点？这决定 它们在性质上有哪些相似性和递变性？,氯、溴、碘的原子结构,Cl,Br,I,一、氯,1、氯气的物理性质：,2、氯气的化学性质：,【思考】 从物质分类的角度，氯属于非金属单质。 根据非金属单质的通性分析氯气的化学性 质有哪些？,（1）与金属单质反应 ：如Fe、Cu、Mg等,（2）与非金属单质反应：氢气、磷等,氧化性,（3）与水的反应,（4）与碱溶液的反应,Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O,氧化性和还原性,氯水的成分及性质 1.氯水的成分“三分。

19、01、将 KCl 和 KBr 混和物 13.4 克溶于水配成 500ml 溶液，通人过量的 Cl2 ，反应后将溶液蒸干，得固体 11.175 克，则原所配溶液中K 、Cl 、Br 的个数之比为： A、3：2：1 B、1：2：3 C、1：3：2 D、2：3：12、在密闭容器中盛有 H2、O 2、Cl 2 ，的混和气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为 25.26，则容器中原有的 H2、O 2、Cl 2 分子个数比是：A、6：3：1 B、9：6：1 C、13 ：6：1 D、10：6： 13、把含有某一氯化物杂质的氯化镁粉末 95 毫克溶于水后，与足量的 AgNO3 溶液反应，生成 AgCl 沉淀。