1、第2节 氯及其化合物 第1课时,元素周期表中第族的元素有哪些？,F、Cl、Br、I、At,它们在结构上有哪些共同点？这决定 它们在性质上有哪些相似性和递变性？,氯、溴、碘的原子结构,Cl,Br,I,一、氯,1、氯气的物理性质：,2、氯气的化学性质：,【思考】 从物质分类的角度，氯属于非金属单质。 根据非金属单质的通性分析氯气的化学性 质有哪些？,（1）与金属单质反应 ：如Fe、Cu、Mg等,（2）与非金属单质反应：氢气、磷等,氧化性,（3）与水的反应,（4）与碱溶液的反应,Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O,氧化性和还原性,氯水的成分及性质 1.氯水的成分“三分四离” 三种分子：H2
2、O、Cl2、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。 2.氯水的性质 氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。,白色沉淀,Cl-,Cl-+Ag+=AgCl,有气泡产生,H+,2H+CO32-=CO2+H2O,布条颜色退去,HClO,发生氧化还原反应,溶液变棕黄色,Cl2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,黄绿色退去,Cl2、H2O,SO2+Cl2+2H2O=4H+ 2Cl-+SO42-,石蕊试液,先变红后退色,HClO、H+,酸性和漂白性,镁粉,有气泡产生，氯水退色,Cl2、H+,Mg+Cl2=Mg2+2Cl-Mg+2H+=Mg2+H2
3、,（5）与还原性物质反应： 如：Fe2+、SO2、I- 等,2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-,SO2+Cl2+2H2O = H2SO4 +2HCl,3、氯气的实验室制法,【思考】氯元素在自然界中的存在形式？ 那么根据氧化还原反应的知识，我们要 想制得氯气，应该采用什么原理？,实验室制法：,药品：,浓盐酸和MnO2(或KClO3或KMnO4),反应原理：,反应装置特点：,固体和液体反应需要加热,杂质气体：,HCl和水蒸气,除杂药品及装置：,先通入盛饱和食盐水的洗气瓶；再通入 盛浓H2SO4的洗气瓶,先除杂后干燥,收集方法：,向上排空气法或排饱和食盐水法,尾气处理：,浓的NaOH溶
4、液,哪些气体不需要尾气处理？,O2、N2、CO2,制取纯净、干燥Cl2的装置图,一套制取气体的完整装置包括哪些？,实验装置“生、净、集、吸”,【思考】如何检验此装置的气密性？,关闭分液漏斗的活塞，将导气管的末端 浸入水中，用酒精灯微热烧瓶，若导管 口有气泡冒出，撤去酒精灯后，导管中 形成一段水柱，说明装置气密性良好。,工业制法：电解饱和食盐水,【课堂小结】,【例1】（2010山东卷） 下列推断正确的是（ ） ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色,A,C,
