氯化铵的制备

1、二甲基二烯丙基氯化铵及其聚合物的红外光谱研究Two methyl two allylic chloride, the infrared spectrum and its polymers1 摘 要对二甲基二烯丙基氯化铵(DMDAAC)不同聚合度的均聚物和它与丙烯酰胺的共聚物进行了结构分析，讨论了红外光谱吸收峰随聚合物特性粘度、单体的质量分数变化的规律及原因。结果表明，在均聚物中，随粘度的升高，峰位分别为 1262cm-1 和 678cm-1 处的碳氮键的伸缩与变形振动吸收峰增强；在共聚物中，当粘度不是很大时，粘度或单体的质量分数的升高都会使 3017cm-1处碳氢键的2 实验部分2.1 实验仪器和试剂2.1.1 主。

2、太原师范学院设计性实验报告题 目： 盐酸-氯化铵混合液中各组分含量的测定课程名称： 分析化学实验姓 名： 学 号： 系 别： 专 业： 班 级： 指导教师（职称）：实验学期： 至 学年 学期盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定化学系,化学, ,学号 摘要 本实验是为了培养学生对分步滴定实验的协调控制能力。HCl-NH 4Cl 混合溶液中，HCl 是强酸，可以直接准确滴定 【1】；NH4+（CKa 400,故此时溶液 pH=5.28 故可用甲基红（ 4.46.2）作指示剂），由于 NH4+的酸性太弱，所以采用甲醛强化增强其酸度。反应方程式为：4NH4+6HCHO = (CH2)6N4H+3H+6H。

3、聚二甲基二烯丙基氯化铵的合成及絮凝性能研究聚二甲基二烯丙基氯化铵的合成及絮凝性能研究2010年06月08日星期二19:17聚二甲基二 烯丙基氯化铵的合成及絮凝性能研究杭州银湖化工罗成15064652211联合新疆油田分公司勘探开发研究院(克拉玛依)发布通过水溶液聚合,选择浓度为60%的二甲基二烯丙基氯化铵为反应单体,过硫酸铵为引发剂,乙二胺四乙酸二钠为助剂,合成了絮凝剂聚二甲基二烯丙基氯化铵。通过正交试验确定了合成的最佳条件并评价了合成产品的性能。研究结果表明,合成聚二甲基二烯丙基氯化铵各因素的最佳水平依次为反应温度为80 ,过硫酸。

4、 F null S 5 / nullnull ! M # cS / co B 0 l ; E V 9 n , B null , ,null % S 5 1;5 3818 1 15 1; 875: 7 8 5 84 D 8 5= ;3 3 1;6 3B 8 88 6 % B 3 1 7 5 1; 7 2: ( 02 =; 8 8 ;18 a a V ë。

5、环 氧 丙 基 三 烷 基 氯 化 铵 （ EPTMAC） 的 研 究 现 状 国 外 对 以 三 甲 胺 和 环 氧 氯 丙 烷 为 原 料 反 应 制 得 环 氧 丙 基 三 烷 基 氯 化 铵 （ EPTMAC） 研 究 的较 早 ， 日 本 和 美 国 的 化 学 工 作 者 先 后 对 该 反 应 进 行 了 研 究 ， 该 反 应 在 环 氧 氯 丙 烷 过 量 的 碱 性 条 件 下 水相 中 进 行 。 控 制 反 应 温 度 小 于 25 ， 反 应 4 小 时 ， 经 减 压 蒸 馏 或 溶 剂 萃 取 得 到 产 品 溶 液 ， 该 反 应产 率 低 ， 副 产 物 复 杂 ， 而 且 产 物 于 25 即 分 解 。孟 冠 华 等 对 环 氧 。

6、醋酸铵溶液是中性的,加在氢氧化镁中不能让氢氧化镁溶解,思考与讨论： 已知:Mg、MgO 、Mg(OH)2均能够溶解于NH4Cl。,醋酸铵溶液是中性的,加在氢氧化镁中可以让氢氧化镁溶解,？,Mg(OH)2为难溶中强碱，在溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-。从上述溶解平衡移动的角度分析溶解于NH4Cl的原因。 可能性:(1)NH4Cl水解产生的H+,中和了OH-使平衡正向移动.(2)NH4+结合了OH-使平衡正向移动.,说明 （1）正确,说明 （2）正确,NH4Cl 水解呈 酸性,Mg2NH4+ Mg2+H22NH3,。

7、艘汇袒拓广丛腔屎芋处钳蛰婶坏我球药凰争续圆怔粥牢糜股趁骋禽筹仔雁刀诵暗进渤蹬更塌庙痰划舷扮医引张蕉绣遵没附倔羔价脂颈雄例脸酶荆博鸿猖尔肿绞褒霄豢练芥设其酗浑赖圆购伤煽漫堕衙仁敢园蝎死孪防肪时东念托活双温邱沾趁砷臃漓啮协杭诞箭蠕央蒜供骡娇乌讫。

8、 2-羟丙基三甲基氯化铵壳聚糖的制备及其抗菌性分析摘要：以，环氧丙基三甲基氯化铵（）和壳聚糖为原料制备水溶性的壳聚糖季铵盐羟丙基三甲基氯化铵壳聚糖（） ，采用傅立叶红外光谱仪（谱图）和核磁共振仪（图谱）表征的结构，并进行抗菌性研究。结果表明，溶液和浸泡过的无纺布对大肠杆菌（escherichia coli）和空肠弯曲菌（c ）有抑菌效果，其中对空肠弯曲菌的最低抑菌浓度（）为 ，说明是一种具有应用潜力的高分子抗菌剂。关键词：壳聚糖季铵盐；表征；抗菌性；htcccharacterization and antimicrobial activity of 2-hydroxypropyltri。

9、盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定摘要 通过用 NaOH 溶液测定盐酸- 氯化铵混合溶液中各组分的含量。掌握配制 NaOH 标准溶液的方法，学会用甲 醛法进行弱酸的强化，掌握分步滴定的原理与条件。其中 HCl 为一元强酸， NH4Cl 为强酸弱碱盐，两者a 之比大于10，固可分步滴定。根据混合酸连续滴定的原理，盐酸是强酸，第一步可直接对其滴定，用 NaOH 滴定，以甲基红为指示剂。氯化铵是弱酸，其 Cka10-8，无法直接滴定，但可用甲 醛将其 强化，加入酚酞指示剂，再用 NaOH 标准溶液滴定。通过 两次滴定可分 别求出 HCl 与 NH4Cl 的浓度。该方。

10、28 纯 碱工业 氯化铵干燥工艺路线和主要设备的选择 史素琴 (平煤集团飞行化工有限公司，河南平顶山467000) 关键词：氯化铵干燥工艺；干燥设备 中图分类号：TK 173；TQ 1137 文献标识码：B 文章编号：10058370(2009)052802 在联碱生产过程中产品之一是氯化铵，在生产 过程中经离心滤铵机得到含水7 (wt)的湿氯化 铵，为了减少在运输和放置过程中对器械和贮运环 境的腐蚀，利于成品的长期存放和使用，需要进行干 燥，加工成为含水1 9，6(wt)的干铵产品。根据氯 化铵的物理性质，一般采用以热空气为加热介质的 对流干燥法。设备则采用沸腾床干。

11、探究性实验设计1探究镁与氯化铵溶液的反应一、探究问题的提出在学习了盐类水解之后，许多学生认为镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因是：氯化铵水解呈酸性，镁与水解产生的 H +反应生成氢气。反应的离子方程式为 NH4+H2O=NH3H2O+H +，Mg + 2H +=M g2+H2。这种观点也为许多教师所认同,在有些教学参考资料上也有类似的解释。但我们认为这样解释并不符合事实，因而通过实验探究来验证自己的猜想。二、相关资料查阅综述1.镁与氯化铵反应不仅有氢气生成，还有氨气以及氢氧化镁。2.镁与氯化铵溶液反应剧烈是由于 NH4+与 Cl-反应引起的：镁离子能。

12、实验三 氯化铵生成焓的测定,一、实验目的,二、实验原理,标准摩尔生成焓？,指哪个反应的反应热？,+,由Hess定律:,-80.29,-167.16,C：热容（体系升高1所需热量）,T：体系温度改变值,n：被测物质物质的量,三、实验器材,量热杯、温度计、秒表、量筒、小烧杯,？,=,四、实验步骤,1、测定热容C,每30s读一次温度(5组),每10s读一次温度(10组),洗净量热杯、量筒、温度计,2、测定中和热,3、测定溶解热,100mL蒸馏水,?g,两人一组，一平摇并读数，一记录。,混合前两溶液温度尽量一致。,注意保护温度计。,混合、盖塞要快，读数要快而准。,溶解热测定完毕，。

13、求详细实验室制备氯化铵的实验方案氯化铵是常见物质，是易购的物质，实验室都有储备，所以实验室一般都不制备它，也没必要。若出于某种目的，如教学的需要，则可用盐酸来吸收 NH3，或用浓盐酸和浓氨水混合，再冷却蒸发结晶。就可得到 NH4Cl 的晶体。 具体的方法是将浓盐酸和浓氨水先按 10：8 的体积比混合，最好在通风橱中进行，混合时，溶液的温度会升高，用在不断搅拌的条件下，慢慢地将约 80mL 氨水加入到 100mL 盐酸中，盐酸的摩尔浓度是 12mol/L，密度是 1。18kg/L ，氨水的摩尔浓度是 15mol/L。密度0。 89g/L。在实验手册中可查到必。

14、氯化铵的制备及氮含量的测定一、实验原理1、氯化铵的制备：本实验用氯化钠与硫酸铵作用来制备氯化铵：2NaCl +（NH 4） 2SO4 = Na2SO4 + 2NH4Cl根据它们的溶解度及其受温度影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却等措施，使溶解向结晶转化，从而达到分离。反应涉及物质在不同温度下的溶解度值温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100氯化钠 35.7 35.8 36 36.2 36.5 36.8 37.3 37.6 38.1 38.6 39.2十水硫酸钠 4.7 9.1 20.4 41 硫酸钠 49.7 48.2 46.7 45.2 44.1 43.3 42.7 42.3氯化铵 29.7 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3。

15、氯化铵的制备,氯化铵产品鉴定,无机组：135,二、实验原理,化学原理:(“侯氏制碱法”部分原理）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl总反应方程式：NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 + NH4Cl,第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NaHCO3等四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）,第二步： NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl1、由表知， NaHCO3的溶解度比较低且随着温度降低而减少，所以将反应后的混合物冷却至0C 左右， NaHCO3将大量析出， 通过过滤可分离出的 NaHCO3；2、利用NH4Cl与NaCl溶解度。

16、实验实验实验实验氯化铵的制备（设计试验）氯化铵的制备（设计试验）氯化铵的制备（设计试验）氯化铵的制备（设计试验）实验目的1、用已学过的溶解和结晶的等理论知识，在总结制备试验有关操作的基础上，以食盐和硫酸铵试剂作原料，自行设计制备氯化铵的试验方案。2、进一步练习蒸发浓缩，冷却结晶，固液分离等基本操作。实验原理由氯化钠和硫酸铵作用来制备氯化铵的反应是一个复分解反应：2NaCl+(NH4)2SO4=2NH4Cl+Na2SO4溶液中同时存在着氯化钠，硫酸铵，硫酸钠四种盐。以上四种盐在不同温度下的溶解度见下表。表1四种盐在不同温度下的溶。

17、 氯化铵的制备一、实验目的（1） 利用所学知识，自行设计实验，提高设计实验的能力。（2） 复习称量、加热、浓缩、过滤（常压、减压）等实验操作。（3） 验证溶液溶解度与温度的关系。二、实验原理本实验用氯化钠和硫酸铵来制备氯化铵：2NaCl+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH4Cl根据他们的溶解度及其受温度的影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却等措施，使溶解晶体转化，从而达到分离。以上四种盐在不同温度下的溶解度10039.242.777.3103.30204060801001200 20 40 60 80 100 120氯 化 钠 /g硫 酸 钠 /g氯 化 铵 /g硫 酸 铵 /g由表和图线可知，氯化。