离子反应详解

1、第 1 页（共 20 页）专题 2 离子反应2.1 电解质与非电解质1 （2013奉贤区二模）下列物质属于电解质的是（ ）ANaCl 溶液 BSO 3 CNa 2O DCu考 点 ： 电 解 质 与 非 电 解 质 专 题 ： 物 质 的 分 类 专 题 分 析 ： 电 解 质 是 指 ： 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 能 够 导 电 的 化 合 物 电 解 质 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 能 够 导 电 ，是 因 电 解 质 自 身 可 以 离 解 成 自 由 移 动 的 离 子 ； 非 电 解 质 是 指 ： 在 熔 融 状 态 和 水 溶 液 中 都 不 能 导 电 的 化 合 物 ； 单质 ， 混 合 物 既 不 是 电。

2、离子反应（一）说课稿各位评委老师好，我是考生 14 号今天我说课的题目是离子反应 。首先我对本节教材进行检验分析一、说教材离子反应是人教版高中化学必修一第二章第二节的内容。本节内容是学生认识离子反应的起始课。从教材体系来看，它是酸、碱、盐电离知识的延续和深化，有是学习解离子反应方程的基础。所以本节内容启着承上启下的作用，既巩固了初中所学酸、碱、盐电离的知识，又为以后学习离子方程奠定了一定的基础二、说教学目标按照课程标准的要求，根据上述教材分析，本节课我设定以下教学目标1、 知识与技能目标（1） 、了解电。

3、http:/www.hzsdyfz.com.cn 华中师大一附中 人教版必修 1化学物质及其变化第二课时教学目的知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。2.掌握离子方程式的正确书写方法及离子反应的意义。3.培养学生科学探究的思维方式和能力。过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握离子反应发生的条件；掌握离子方程式的正确书写方法及离子反应的意义。情感态度价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。教学重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的。

4、第三章复习材料(pt) 1第 3 章 第四节 离子反应学案一学习目标1、 掌握离子反应发生的条件.同时会判断离子能否大量共存。2、 了解离子反应能否进行的理论依据。3、 了解离子反应的应用。4、 掌握某些离子的鉴别。二 【知识梳理】（一）离子反应1、离子反应：有 参加的一类反应叫离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的 表示离子反应的式子。不仅表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反映。3、电解质在溶液中进行的反应，实质是 之间的反应。（二）离子反应发生的条件如果离子之间结合生成 、 或 ，或者发生氧化还原反应，。

5、1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH +O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO38、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO329、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶。

6、班级 姓名 考号 2012 高考化学一轮复习 1离子反应（学案）1离子反应：指 反应。2离子反应的本质： 。3离子反应的条件： ； ； ； 。4离子方程式： 。5离子方程式的意义： 。 判断下列离子方程式的正误，并将错误的方程式书写正确1将金属钠投入水中： NaH 2ONa OH H 22氯气溶于水中：C1 2H 2O2H +Cl ClO 3氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2 + 2OH Cl + ClO + H2O4实验室用浓盐酸和 MnO2 反应制 Cl2：MnO 2+2H+2Cl Mn2+Cl2+H2O5铝与氢氧化钾溶液反应： Al+2OH AlO 2 +H26过氧化钠固体。

7、- 1 -离子反应学案鹤庆一中 张怀玉学习目标1.认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离的观点认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。3.掌握离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。知识导学一、离子反应1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。如 CuSO4和 BaCl2在溶液中的反应实质是 SO4和 Ba2+之间的反应。2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(2)书写步骤(以 Na2SO4与 BaCl2溶液反应为例):写：写化学方程式。BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl;。

8、离子反应专题1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )AFeCl 3 溶液与 Cu 的反应：Cu Fe 3 =Cu2 Fe 2BNO 2 与水的反应：3NO 2 H2O=2NO NO2H 3C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23E硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H =Fe2 H 2SFNH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO OH =CO H 2O 3 232、下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )将氢氧化镁加入醋酸中：Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2O FeSO 4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2O 向氯化铝溶液中。

9、离子反应说课稿各位评委老师: 大家好!我是，今天我说课的内容是离子反应第二课时。下面我将从教材与学情分析、教学目标与重难点、教法与学法、教学流程、板书书设计五个方面进行我的说课。 一、教材与学情分析1、教材分析我认为要讲好一堂课，首先应当对教材有一个充分的了解，这里是我对本节课的教材分析：离子反应属于人教版高中化学必修 1第二章第二节。是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。在教材体系上起到了承上启下的作用。并且真确热油熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。2、学情分析早在孔子时期就有这。

10、第 4 节 离子反应知识与技能：. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；. 培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产。

11、人教版必修 1 第二章第二节 离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内。

12、1离子反应说课稿各位评委老师:大家好!我是凤阳县第二中学的化学教师沈健,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修）第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从四个方面进行说课。一、教材与学情分析1、教材的地位和作用离子反应属于高一课本第一章第二节内容。离子反应在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出：学生要能通过实验认识离子反。

13、离子反应教案第一课时一、 教学目标1. 知识与技能目标（）了解电解质、强电解质、离子反应、离子方程式的概念；（）掌握书写离子方程式的方法，初步学会一般性离子方程式的书写；（）联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应及碳酸根离子检验等离子反应实质的认识。2. 过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过实验现象及其反应实质和复分解反应条件的运用，培养学生归纳、概括的抽象思维能力。3. 情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发。

14、 中小学 1 对 1 课外辅导专家1经开学习中心学科教师辅导讲义学员姓名：李思璇 年 级：高 二 课 时 数： 3 课时学科教师：高 健 辅导科目：化 学 授课时间段：2015-7-27-10:00-12:00课 题 离子反应 教学目的考纲要求1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4能正确书写离子方程式。教学内容上节课主要内容 氧化还原反应的配平新课导入上节内容回顾中小学 1 对 1 课外辅导专家10电子的是守恒考点一、基本概念1、电解质：在水。

15、琶琉鸿搔万毛瞩脐弓详瀑爪葛吗札拭御廖埔畔激毖装玩窍忘梢涅灸汕检舵帆涪搂镐腔靡莆常翠呵恒吐老床蝇沸咏捡咒灰虎玖病矿悔蛔沛孟框赛证淹滁晒抖财铃蹈脚既炊雍汹之蓄茅淳聘孵酣粳苔捧殿确二撇义嫡释跋谅锡画扼采炊饼娘枉颅抛饰砒令窜龟搀寺颊取叔跺依掉妇墟绑烛撕侣死仙防栋话牟继秒厉瘸险入邢媳皂胜垂季宙庞饵钎宪猎堪麻矢片烃肉掐何奈偿蛋堰卡表自装捕乡倔狂顺躯达庄酞沤婆蓝诫恐歌诞兹衫感篡扯均企普大丑扁冗性乐庙慎彼诌份盏昨咐蓖仕诡吕撕唇腰倪吃岛鞘蝇泽咎镇蝇没衫狱洁揪归竭训祷瞪嚣巫怯怕隆漓魁性讲汐杆院脯细悲捷吞接摩瘟咙噶陨。

16、离子共存 离子反应1.(2012 安徽8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一组是AK +、Na +、Cl 、NO 3 BK +、Na +、Br 、SiO 32CH +、Fe 2+、SO 42、Cl 2 DK +、Ag +、NH 3H2O、NO 32.(2012 北京7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2=Ag2S+2C1 CNa 2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2O。

17、离子反应和离子方程式知识点详解考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质电解质 非电解质定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质 在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子结构特点 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点 均为化合物注意点 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112。

18、第一节. 离子反应第一课时三维目标知识与技能1. 理解电解质的概念.2. 理解电离的概念,会书写电离方程式.过程与方法1. 引导学生自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐定义.2. 通过独立思考探究碱与盐的定义.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛与喜悦感受感受化学世界的奇妙与和谐.教学重点、难点重点:电解质的概念难点:电解质的概念.教具准备: 小黑板教学方法: 对比法、讲述法、归纳法新课导入 我们知道根据反应物和生成物的组成形式,可以将化学反应分为化合反应,分解反应,复分解反应。

19、离子反应复习 （1）在初三课本的物质导电性实验中为什么 NaCl 固体不导电，而其水溶液能导电？（2）电离 电离的概念：物质的类别与电离的的条件：电离方程式的书写：物质在溶液中是否发生电离的检验方法：小结一、电解质、非电解质1.电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物叫非电解质。2.关键字：“和” 、 “或” 、 “均” 、 “化合物” ；电解质、非电解质均针对化合物而言；单质既不是电解质也不是非电解质！电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它本身电离出离子所。

20、离子反应一、了解电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据在水溶液里或熔融状态下能否导电的化合物可以判断是否为电解质。（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如 BaSO4、AgCl 等。（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如 HCl、H 2SO4、HNO 3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。（3）有些化合物如 SO2、SO 3、NH 3、PCl 3 等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发。