1、 中小学 1 对 1 课外辅导专家1经开学习中心学科教师辅导讲义学员姓名：李思璇 年 级：高 二 课 时 数： 3 课时学科教师：高 健 辅导科目：化 学 授课时间段：2015-7-27-10:00-12:00课 题 离子反应 教学目的考纲要求1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4能正确书写离子方程式。教学内容上节课主要内容 氧化还原反应的配平新课导入上节内容回顾中小学 1 对 1 课外辅导专家10电子的是守恒考点一、基本概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：
2、HCl、NaOH、K 2SO4。2、非电解质： 无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4、弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水、水注意事项：（1）电解质、非电解质应是化合物；（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO 2、SO 2、SO 3、NH 3属于非电解质。 （4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如 BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但
3、他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。（）电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。电离方程式 强电解质的电离：NaHCO 3Na +HCO 3NaHSO4Na +H +SO 42弱电解质的电离：CH 3COOHCH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-溶液的导电能力：电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷
4、数，。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。例 1 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)NH3、SO2 的水溶液均导电，所以 NH3、SO 2均属于电解质 ( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强 ( )(3)NaCl 溶液能导电，故 NaCl 溶液为电解质 ( )(4)Fe、Cu、Ag 熔化能导电，故 Fe、Cu、Ag 为电解质 ( )(5)H2S 溶于水的电离方程式为 H2SH HS ，HS H S 2 ( )新课讲解中小学 1 对 1 课外辅导专家2(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为 NaHSO4Na H SO 42- (
5、 )考点二、离子反应的相关概念1 离子反应在溶液中（或熔化状态 下）有离子参加或生成的反应。2 离子反应的实质使溶液中某些离子的浓度改变。 3 条件 ： 复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。氧化还原反应：两强相遇必反应4 离子反应的类型：离子间发生复分解反应 离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应 离子间发生络合反应5 离子共存：溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1 先看条件题给条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”；是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如溶液的
6、颜色，若为无色溶液则 MnOError!、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。2 后看反应所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况不能大量共存的原因常见实例(1)结合成难溶物或微溶物如 SO42 不能与 Ba2+、Ca 2+、Ag +共存 OH 、CO 32不能与 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Zn 2+ 、Cu 2+等共存Ag+不能与 Cl 、Br 、 I 共存 (详见课本溶解性表)(2) 生成挥发性物质如 CO32、SO 32 、S 2 、HCO 3 、HSO 3 、HS 等与 H+不能共存(3)结合成难电
7、离的物质(水,弱酸和弱碱)H+与 OH 结合成水H+与 PO43、CH 3COO 、 F 、ClO 、AlO 2 、C 6H5-O 结合成弱酸OH 与酸式根如 HCO3 、HSO 3 、H 2PO4 生成水OH 与 NH4+结合成 NH3H2O(4)发生氧化还原反应MnO4 、ClO 、NO 3 (有 H+时)与 S2 、I 、Fe 2+、SO 32 等不能共存。(5)能结合成络合物 如 Fe3+与 SCN 不能共存中小学 1 对 1 课外辅导专家2(6)发生双水解反应 Fe3+、Al 3+ 与 AlO2 、S 2、CO 32不能共存例 3 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 ( )Ac
8、(H)1012 molL1 的溶液：K、Ba2、Cl、Br BNaHCO3 溶液：K、SOError!、Cl、AlOError!C能使 Al 溶解产生 H2 的溶液中：NHError!、Na、SiOError!、COError!D含有大量 Fe2的溶液中：K、Mg2、ClO、SOError!例 4(2013安徽理综，9 改编)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A水溶液中：K 、Ca 2 、Cl 、NO 3- B空气：C 2H2、CO 2、SO 2、NOC氢氧化铁胶体：H 、K 、S 2 、Br D高锰酸钾溶液：H 、Na 、SO 42-、葡萄糖分子考点三、离子方程式的书写1
9、、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。2、离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应3、离子方程式的书写方法：（1）、写：写出正确的化学方程式；（2）、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； （3）、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；（4）、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等 。 （5）、注意： 过量、不足量问题a、NaOH 溶液中通入 CO 2气体（少量、过量）b、FeBr 2溶液中通入 Cl 2气体（少量、过量、11）2Fe2+Cl 22Fe 3+2Cl 2Fe2+4Br 3Cl 22Fe 3
10、+2Br 26Cl 2Fe2+2Br 2Cl 22Fe 3+Br 24Cl 滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同a、Al 3+与 OH-b、CO 32-与 H+c、AgNO 3与 NH3H2O离子方程式的配比问题(谁少谁保持)a、Ba(OH) 2与少量或过量的 NaHSO4、NaHCO 3反应： b、FeBr 2与少量 Cl2反应：FeBr2与过量 Cl2反应：c、FeBr 2与 Cl2等物质的量反应：（6）离子方程式正误判断中的几种易错点中小学 1 对 1 课外辅导专家2(1)混淆电离方程式和水解方程式如将硫氢化钠的电离 HSH2OS2H3O说成是水解。(2)忽视氧化还原反应如向次氯酸钙溶液
11、中通入二氧化硫，错写成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO 3。(3)忽视题目要求，书写离子方程式不完整(4)如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：HCO 3-OH =CO32-H2O。(4)忽视反应环境在酸性环境中不能生成 OH、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3 等物质；在碱性环境中不能生成 CO2、H、SO2 等。在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如 H2S、HI、SO2、Fe2等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如 HI 与 Fe(OH)3 反应不能生
12、成 Fe3等。例 5 为探究 NH4HCO3和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：含 0.1 molNH4HCO3的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)。例 6 (2013新课标全国卷，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与 CuSO4 溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO 32-2H=H2OCO2D向 FeCl
13、3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2例 7 (2013江苏，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )AMnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO24HCl Mn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：A l33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3-Ca2OH=CaCO3H2O易错警示1、下列物质中，能够导电的电解质是（ ） 限时检测中小学 1 对 1 课外辅导专家2ACu 丝 B熔融的 MgCl2
14、CNaCl 溶液 D蔗糖2 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )ApH1 的溶液中：Fe2、NOError!、SOError!、NaB由水电离出的 c(H)11014molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOError!Cc(H)/c(OH)1012 的溶液中：NHError!、Al3、NOError!、ClDc(Fe3)0.1 molL1 的溶液中：K、ClO、SOError!、SCN3(2013江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO 42-、NO 3- B使酚酞变红色的溶液：Na 、Cu 2
15、、HCO 3-、NO 3-C0.1 molL 1 AgNO3 溶液：H 、K 、SO 42-、I D0.1 molL 1 NaAlO2溶液：H 、Na 、Cl 、SO 42-4 下列离子方程式书写正确的是 ( )A将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OBCuSO4 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应：Cu2SOError!Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2CFe2O3 与氢碘酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2OD向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色褪去：4H2MnOError!5H2O2=Mn25O27H2O5 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A足量
16、CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2COError!H2O=2HCOError!B碳酸氢钙与过量 NaOH 溶液反应：Ca22HCOError!2OH=CaCO32H2OCOError!C向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全：2OHBa22HSOError!=BaSO42H2OD用 FeS 除去工业废水中的 Hg2：Hg2S2=HgS6、下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH- + NH4+ H2O + NH3C、氢氧化镁与稀硫酸反
17、应 H+ + OH- =H2OD、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 +2H+ =2Na+ + H2O + CO27、在溶液中能大量共存，若加入 OH-就有沉淀析出，若加入 H+就能放出气体的是（ ）AMg2+、Na+、Cl-、CO32- BBa2+、K+、OH-、NO3-CH+、Al3+、NH4+、SO42- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-8、下列反应的离子方程式正确的是（ BD ）BDA氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH- = H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D过氧化钠与水反应：2
18、Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2中小学 1 对 1 课外辅导专家29、下列反应的离子方程式错误的是（ ）A向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH-NH4+HCO3-=BaCO3NH3H2OH2OC饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2 气体：2Na+CO32-CO2H2O=2NaHCO3D过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO22OH-CO32-H2O本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。以及离子共存与离子方程式的书写。就是指给出的物质
19、体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。1.离子方程式的常见错误（1）、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H += 2 Fe3+3 H2（2）、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H += Cu2+H2（3）、次氯酸钙与亚硫酸： Ca 2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO（4）、硫化钠水解:S 2-+2H2O=H2S+2OH -（5）、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（6）、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H
20、+=Fe3+4H2O（7）、把一小块锌投入过量 FeCl3溶液中： 2Fe 3+Zn=Fe+3Zn2+（8）、Mg(HCO3) 2溶液与过量 NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H 2OMg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H 2O+CO32-（9）、FeCl 3溶液中通入过量 H2S： Fe 3+H 2SFe 2+S2H +（10）、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH AlO 2 H 2课堂总结课后作业中小学 1 对 1 课外辅导专家2（11）、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag +=Cu2+Ag（12）、碳酸钙加入醋酸 CO 32-+2CH3COOH=CO2+
21、2CH 3COO-+H2O（13）、氨气通入醋酸溶液中 CH 3COOH+NH3CH 3COONH4（14）、硫化亚铁跟盐酸反应: S 2-+2H+=H2S（15）、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O（16）、氯气跟水反应:Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-（17）、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO 3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2（18）、钠跟水反应:Na+2H 2O=Na+2OH-+H2（19）、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl-（20）、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO 3-+4H+=Cu2+NO+2
22、H 2O （21）、向含有 0.1mol NaOH 溶液中通入 3.36L（标况下）CO 2气体2OH CO 2CO 32 H 2O（22）、向 100ml0.1molLFeBr 2溶液中通入 0.025mol 的 Cl22Fe2+4Br 3Cl 22Fe 3+2Br 26Cl （23）、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba 2+SO42-=BaSO4（24）、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH -+H+=H2O（25）、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba 2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H 2O（26）、硫化钠溶于水中： S 2 2H 2OH 2S2OH （27）、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化
23、硫： 2CO32 SO 2H 2O2HCO 3 SO 322、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa + 、K +、SO 42-、HCO 3? BCu 2+、K +、SO 42-、NO 3-CNa +、 K +、Cl -、 NO 3- DFe 3+、K +、SO 42-、Cl -3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AH +、I -、MnO 4-、Na + BAg +、NO 3-、Cl -、K +CK +、Ba 2+、OH -、SO 42- DCu 2+、NH 4+、Br -、OH -4、下列说法正确的是（ ）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或
24、熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C强电解质的水溶液一定浓溶液，弱电解质的水溶液一定是稀溶液D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他物质都是非电解质5、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）中小学 1 对 1 课外辅导专家2ABaCO 3+2CH3COOH=Ba2+CO2+H 2O+2CH3COO- BBa 2+2OH-+2H+SO42-=2H2O+BaSO4CCH 3COOH+OH-=CH3COO-+ H2ODFe 3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH 4+6、离子方程式 BaCO3+2H+=CO2+H 2O+ Ba2+中的 H+不能代表
25、的物质是（ ）HCl H 2SO4 HNO 3 NaHSO 4 CH 3COOHA B C D7、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）AFeBr 2与 Cl2 BBa(OH) 2与 H2SO4 CHCl 与 Na2CO3 DCa(HCO 3)2与 NaOH8、下列离子方程式中正确的是（ ）A过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2+2OH 2H +SO 42 BaSO 42H 2OBNH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应：NH 4+OH -NH 3H 2OC碳酸钾溶液中通入少量 CO2：CO 32-CO 2H 2O2H
26、CO 3-DFeCl2 溶液中通入过量 Cl2：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl -9、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当 Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）APb(Ac) 2+H2S PbS+2H Ac BPb 2+H2S PbS+2H +CPb 2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb 2+2Ac-+2H+S2- =PbS+2HAc10、下列反应的离子方程式书写正
27、确的是 ( )A、小苏打溶液和甲酸溶液混合 HCO 3 +H+=CO2+H 2OB、铝片放入 NaOH 溶液中 2OH +Al=AlO2 +H2C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2+2ClO+CO 2+H2O=CaCO3+2HClOD、氨水中通入少量二氧化硫 2NH 3H2O+SO2=2NH4 +SO32 +H2O11下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）ANa 、K ；、SO 42 、Br BFe 3 、Mg 2 、SCN -、Cl CH 、K 、I 、ClO DNa 、H 、CH 3COO 、Cl 76. 某溶液中含有 HCO3-、SO 32-、CO 32-、CH 3COO- 等四
28、种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变） （ ）ACH 3COO- BSO 32- CCO 32- DHCO 3-12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 （ ）A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H + 2Cl- = MgCl2 + H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba 2+ + SO42-= BaSO4中小学 1 对 1 课外辅导专家2C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na 2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe 3
29、+ = 2Fe2+13.下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO 3-+Ca2+ +OH-= CaCO3+H 2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4 + + OH-= H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH-= H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H + + 2NO3- = Cu2+ + 2NO+ H 2O14某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK +、Na +、HCO 3-、NO 3- BAg +、K +、 NO 3-、 Na + CH +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- DNa +、SO 42-、Cl -、 ClO - 15.某溶液中由水电离出的氢离子浓度为 110-13mol/L，该溶液中可能大量共存的离子组是：（ ）AFe 2+、NH 4+、NO 3-、Cl - BK +、Fe 2+、MnO 4-、Cl -CNH 4+、SiO 32-、NO 3-、K + DNa +、K +、AlO 2-、SO 32-
