化学水解电离总结

1、高考化学专题复习 电离平衡和水解平衡电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响酸、碱混合后溶液的酸碱性的判断及 pH 的计算溶液中离子浓度的大小比较。一、电离平衡和水解平衡的比较电离平衡 水解平衡实例 H2S 水溶液(0.1mol/L) Na2S 水溶液(0.1mol/L)研究对象 弱电解质（弱酸、弱碱、水） 强电解质（弱酸盐、弱碱盐）实质 弱酸 H+弱酸根离子弱碱 OH+阳离子离子化速率=分子化速率弱酸根+H 2O 弱酸+OH 弱碱阳离子。

2、 - 1 - 年 级：高三 辅导科目：化学 课时数：3课 题 2012 年高三一模汇编水的电离与盐类水解教学目的1通过一模题训练查漏补缺。2熟练掌握解题方法，提高解题速度和准确率。教学内容【2012 嘉定一模】2下列微粒能通过水解产生 H+的是（ ）ACO 32- B HCO3- CNa + DNH 4+1125 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断错误的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH -)前者大于后者 D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大【2012 长宁一模】13根据右表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO。

3、电离与水解电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理” ，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过 2）。例如：NaHCO 3溶液中。

4、 电离水解平衡选择题训练2050mL 浓度为 1mol/L 的醋酸溶液与 100mLNaOH 溶液混合后，所得溶液的 PH=7(常温下)， 则对该溶液的有关叙述正确的是Ac(Na+)=c(CH 3COO) Bc(CH 3COO)c(OH)C原 NaOH 溶液的浓度为 0.5mol/L DNaOH 溶液的浓度大于 0.5mol/L 21有五瓶溶液分别是：10mL 0.60molL1 NaOH 水溶液，20mL 0.50molL1 H2SO4 水溶液，30mL0.40molL 1 HCl 水溶液，40mL 0.30molL1 HAc 水溶液，50mL 0.20molL1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是 A B C D 220.1 molL1 的下列几种溶液：A . Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.N。

5、七彩教育网 教学资源免费共享平台 分享资源价值想下 载更多高中精品资源请点击- 天权之光新人教高三化学专题复习 6-1：电离与水解新考纲测试目标和能力要求1.了解强电解质和弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，能正确书写常见弱电解质的电离方程式。2.了解电离平衡常数的含义，知道电离平衡常数可以表征弱电解质的电离能力。3.了解水的电离、离子积是常数。了解水溶液的酸碱性与水溶液中H +和OH -的关系。4.了解溶液 pH 的定义，了解水溶液的酸碱性与 pH 的关系，并能够计算稀的强酸、强碱溶液的 pH。5.理解测定溶液 pH 的。

6、备战 2012 中考化学学科复习：水解和电离(16)电离电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特)，使电子电离的电离势能就是 13.6eV(即 2.1810-18 焦耳)。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程.水解物质与水发生的复分解反应。由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况： 弱酸根与水中的 H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 弱碱离。

7、盐类的水解 一. 盐类的水解1.实质，盐电离，弱酸的阴离子结合 H+,弱碱的阳离子结合 OH-，生成弱电解质，破坏了电离平衡，水的电离程度增大，c(H+)c（OH-），溶液呈现酸性或者碱性2.特点，程度微弱，属于可逆反应， ， 是 的逆反应。3.水解的规律，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。4.水解方程式的书写一般盐类的水解程度小，如果产物易分解(如氨水，碳酸）也不写成分解产物的形式Eg：氯化铵的水解离子方程式： 多元弱酸盐的水解分布进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式Eg：碳酸钠的水解离子方程式： 多元。

8、2011年暑期补习班化学测试卷姓名： 一、选择题（每道题只有一个正确选项，请将你认为正确的选项代号A、B、C或D填入题后的表格中。每小题2分,共30分）1对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A达到化学平衡时，4v 正 (O2)5v 逆 (NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是： 2v 正 (NH3)3v 正 (H2O)2某温度下，浓度都是 1 mol/L 的两种气体 X2 和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经。

9、试卷第 1 页，总 4 页化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡习题（较难）一本题共 18 小题，每小题有一个正确答案，共 54 分。1决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度 C反应物的性质 D催化剂2C+CO 2 2CO H 10，反应速率 v1 ，N 2+3H2 2NH3 H 20，反应速率 v2 。若升高温度，v 1和 v2的变化是A同时增大 B同时减少 Cv 1增大，v 2减少 Dv 1减少，v 2增大3某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若开始时只充入 2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 10%；若开始时只充入了 2 mol SO。

10、化学平衡电离平衡及水解平衡习题 1 影响化学反应速率的最主要因素是 A 反应物的化学性质 B 催化剂 C 反应物的浓度 D 反应温度 2 下列物质中 不属于电解质的是 A 乙醇 B CH3COOH C BaCl2 D Cl2 3 下列溶液中 c H 有小到大的排列顺序正确的是 0 1mol LHCl溶液 0 1mol LH2SO4溶液 0 1mol LNaOH溶液 0 1mol LCH3COOH溶。

11、电离水解专题训练1.下列溶液中，c(H +)有小到大的排列顺序正确的是：0.1mol/LHCl 溶液0.1mol/LH 2SO4溶液0.1mol/LNaOH 溶液0.1mol/LCH 3COOH 溶液A、 B、 C、 D、2将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混和后 ,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac(NH 4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) Bc(NH 4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)Cc(Cl -) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)30.1 mol/L NH4Cl 溶液中 ，由于 NH4 的水解， 使得 c (NH4 ) V2 BV 1c(CH3COOH) B c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D c(CH3COO。

12、高中化学电离与水解电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理” ，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过 2）。例如：NaHCO 。

13、高考化学专题复习 电离平衡和水解平衡【高考导航】电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响酸、碱混合后溶液的酸碱性的判断及 pH 的计算溶液中离子浓度的大小比较。一、电离平衡和水解平衡的比较电离平衡 水解平衡实例 H2S 水溶液(0.1mol/L) Na2S 水溶液(0.1mol/L)研究对象 弱电解质（弱酸、弱碱、水） 强电解质（弱酸盐、弱碱盐）实质 弱酸 H+弱酸根离子弱碱 OH+阳离子离子化速率=分子化速率弱酸根+H 2O 弱酸+O。

14、1电离平衡硫酸钡是强电解质吗？一元强酸与一元弱酸的比较 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较C（H +） pH 中和碱的能力 与活泼金属反应生成 H2与活泼金属反应的（始）一元强酸 大 小 大一元弱酸 小 大相同 相同小 相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：C（H +） pH 中和碱的能力 与活泼金属反应生成 H2与活泼金属反应的（始）一元强酸 小 小 小一元弱酸相同大 大 大相同弱电解质的电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速。

15、1高二化学电离水解部分笔记整理Believe in yourself电离平衡一.相关概念电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物 一 部 分 氧 化 物盐碱酸非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物 四 氯 化 碳蔗 糖乙 醇一 部 分 有 机 物 ： 4 125ClOH电解质 232 3 32432343422CO)HPbglNSOHPSiFlAcNaBKlSOHCl（、少 数 盐 ：弱 碱 ： 、弱 酸 ：弱 电 解 质 、绝 大 多 数 盐 ： ）（、强 碱 ： 、强 酸 ：强 电 解 质 、一元强酸与一元弱酸的比较 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较C（H +） pH 中和。

16、1、氨水中所含有的分子和离子有（ ）NH 4+ H 2O NH 3 NH 3H2O H + OH -A. B. C. D.2、下列物质属于电解质的是（ ）A. Cu B. 液态 NH3 C. CO2 D. Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是（ ）A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4Na HSO 4B.H2SO3的电离方程式 H2SO3 2H SO 32C.CO32 的水解方程式：CO 32 2H 2O H2CO32OH D.CaCO3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+CO 324、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7 的溶液 Bc(H +)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是（ ）A1L0.1。

17、一、弱电解质的电离1. 电解质：在水溶液中活熔融状态下能导电的化合物。2. 非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。3. 电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较电解质类别强电解质 弱电解质 非电解质概念 溶于水后或熔融状态下能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物 某些共价化合物电离程度 完全电离 部分电离 不电离溶液中存在的粒子（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出来的阴。

18、化学盐类的水解、电离知识点总结,化学电离与水解知识点,化学高考知识点总结水的电离,化学选修4弱电解质和电离知识点,盐类的水解和电离,盐类的水解促进水电离,为什么盐类的水解促进水的电离,盐类的水解知识点总结,盐类的水解知识点,高中盐类的水解知识点。

19、 化学水解电离总结 电离水解平衡 一、电离水解平衡的特点 弱电解质溶于水 , 在水分子的作用下 , 弱电解质分子的离子化过程与阴阳离子的分子化过程的速率相同建立了该化学平衡 , 电离平衡的移动遵循化学平衡移动的一般性规律。 影响电离平衡的主要因素有 : 温度的升降 ; 溶质浓度的降低 ( 稀释 ); 通过离子消耗降低生成离子的浓度 ; 同离子效应增大生成离子的浓度。 遵循勒夏特列原理 ,。

20、电离水解平衡一 、 电 离 水 解 平 衡 的 特 点弱电解质溶于水，在水分子的作用下，弱电解质分子的离子化过程和阴阳离子的分子化过程的速率相同建立了该化学平衡，电离平衡的移动遵循化学平衡移动的一般性规律。影响电离平衡的主要因素有：温度的升降；溶质浓度的降低(稀释)；通过离子消耗降低生成离子的浓度；同离子效应增大生成离子的浓度。遵循勒夏特列原理，平衡的移动是减弱外界条件的改变而不是逆转外界条件的改变。例如：加水稀释醋酸，平衡正向移动，但是溶液中的 C(H )依然是减小的，增加的只是 n(H )。例 1.已知多元弱酸在水溶。