1、1、氨水中所含有的分子和离子有（ ）NH 4+ H 2O NH 3 NH 3H2O H + OH -A. B. C. D.2、下列物质属于电解质的是（ ）A. Cu B. 液态 NH3 C. CO2 D. Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是（ ）A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4Na HSO 4B.H2SO3的电离方程式 H2SO3 2H SO 32C.CO32 的水解方程式：CO 32 2H 2O H2CO32OH D.CaCO3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+CO 324、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7 的溶液 Bc(H +)=c(OH-)=10-6m
2、ol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是（ ）A1L0.1mol/L 醋酸 B0.1L0.1mol/LH 2SO4溶液C0.5L0.1mol/L 盐酸 D2L0.1mol/LH 2SO3溶液6、 现有浓度为 1 molL 的五种溶液：HCI，H 2SO4，CH 3COOH，NH 4Cl，NaOH，由水电离出的 C(H+)大小关系正确的是（ ）A= B= 7、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Cu2+ Na+ NO3- S2- B. Mg2+ H+ SO42- NO3-C. Al3+ Na+ HCO3- SO42- D. Fe3
3、+ H+ SCN- Cl-8、常温下将 10ml PH=13的 Ba(OH)2溶液加水稀释至 100ml，所得溶液的 PH为（ ）A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 109、等体积等物质的量浓度的 MOH强碱溶液和 HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）A. C(M+)C(OH -)C(A -)C(H +) B. C(M +)C(A -)C(H +)C(OH -)C. C(M+)C(A -)C(OH -)C(H +) D. C(M +)+ C(H+)C(A -)+ C(OH-)10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 PH一定等于 7的是（ ）A. PH=3的
4、硝酸和 PH=11的 Ba(OH)2溶液 B. PH=3 的盐酸和 PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和 PH=11的氨水 D. PH=3 的醋酸和 PH=11的 Ba(OH)2溶液11、PH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X、Y、Z 倍，稀释后三种溶液的 PH仍然相同，则 X、Y、Z 的关系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ12、能影响水的电离平衡，并使溶液中 c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得 pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入 NH4Cl固体 D向水中加入 Na2CO3固体13、在 48
5、mL0.1mol/LHNO3溶液中加入 12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（ ）A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性14、0.1mol/LNaOH 溶液和 0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是Ac(Na )c(Cl )c(OH )c(H ) Bc(Na )c(Cl )c(H )c(OH )Cc(Cl )c(Na )c(OH )c(H ) Dc(Na )c(Cl )c(OH )c(H )15、HClO 是比 H2CO3还弱的酸，当反应 Cl2H 2O HClHClO 达到平衡后，要使 HClO的浓度增加，可加入（ ）ANaO
6、H 固体； BNaCl 固体； CH 2O DCaCO 3固体16、将 PH为 8的 NaOH溶液与 PH为 10的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 A210 -10mol/L B.1/2（10 -8+10-10）mol/L C.（10 -8+10-10）mol/L D.1/2（10 -6+10-4）17、0.1mol/LK 2CO3溶液中, 由于 CO32 的水解, 使得 c(CO32 )c(SO42-)Cc(NH 4+) c (A2 ) c (H ) c (OH )33下列说法中正确的是 ANa 2CO3水解的主要产物有 CO2B醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水
7、解C盐的水解可视为中和反应的逆反应 D某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐34物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ACaCl 2 BCH 3COONa CNH 3 DK 2S35下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为 12 的是A （NH 4） 2SO4 BNaHSO 4 CK 2S DNa 2HPO436关于盐类水解反应的说法正确的是 A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱 D同浓度的 NH4Cl和 NaCl pH之和大于 1437在 pH都等于 9的 NaOH和 CH
8、3COONa两种溶液中，设由水电离产生的 OH 离子浓度分别为Amol/L与 Bmol/L，则 A和 B的关系为 AAB BA10 4 B CB10 4 A DAB38实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀 H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A促进硫酸铁水解 B抑制硫酸铁水解 C提高溶液的 pH D提高硫酸铁的溶解度 39. 100的纯水 KW=10-12，在该温度下 pH均为 11的 NaOH和 NaCN溶液中，由水电离出的 c(OH-)之比为A. 1：1 B. 10 -10：1 C. 11：3 D. 10 -8：140下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液
9、pH大于 7的是ABaCl 2、NaNO 3、NH 4Cl BK 2C03、HCl、CaCl 2CNa 2C03、HNO 3、HCl DK 2S、KCl、H 2SO441在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是 AFe 3+ BI - CHCO 3- DS 2-42下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 ANH 3 + H2O NH4+ + OH- BNH 4+ + H2O NH3H2O + H+CAl 3+ + 3H2O Al（OH） 3 + 3H+ DAlO 2- + 2H2O Al（OH） 3 + OH-43下列水解离子方程式正确的是 AFe 3+ + 3H2O Fe（OH） 3
10、 + 3H+ BBr - + H2O HBr + OH-CCO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH 4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+44在下列各组离子中，能大量共存的是 AAg +、NO -3、Na +、Cl - BK +、HCO -3、Cl -、Al 3+CNO -3、Fe 2+、H +、Br - DK +、Cl -、SO 42-、NH 4+ 45物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 溶液，其 pH依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的是 AHZ、HY、HX BHX、HZ、HY CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX46能
11、将 Ba（ NO3） 2,KCl,Al2（ SO4） 3,FeCl3,CH3COOH五 种 溶 液 一 次 区 别 开 来 产 试 剂 或 用 品 是ApH 试纸 BNaOH CNa 2CO3 DNH 3H2O47.（1）将等质量的 Zn粉分别投入：a:10ml 0.1molL -1 HCl和 b:10ml 0.1molL-1醋酸中。若 Zn不足量，则反应速率 a b（填或）若 Zn过量，产生 H2的量 a b（填或）（2）将等质量 Zn粉分别投入 PH=1体积均为 10ml的 a:盐酸 b:醋酸中若 Zn不足量，则反应速率 a b（填或）若 Zn过量，产生 H2的量 a b（填或）48.常温
12、下，将 0.01molNH4Cl和 0.002molNaOH溶于水配成 1L溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为 0.01mol/L的是 ，浓度为 0.002mol/L的是 。（4）物质的量之和为 0.01mol的二种粒子是_。（5） 和 两种粒子数量之和比 OH 多 0.008mol49.把 AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）_ _。50已知某溶液中只存在 OH-、H +、NH 4+、Cl -四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl
13、-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl -)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH 4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl -)c(H+)c(NH4+)c(OH-)则上述关系一定不正确的是 (填序号)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，溶液中离子浓度的大小关系_(填序号)若关系正确，则溶液中溶质为 。若四种离子浓度关系有 c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性” 、 “碱性” 、 “中性”)。25，pH= a的盐酸 VamL与 pH=14-a的氨水 VbmL混合，若溶液显中性，则 Va Vb(填“” 、“号填写）当其物质的量浓度相同时， c(H+)由
14、大到小的顺序是_，同体积同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH能力的顺序是_，当其 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_，当 c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_。当 pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_，反应所需的时间_。将 c(H+)相同的三种酸均稀释 10倍， c(H+)由大到小的顺序为_。54. 在 6份 0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A.浓氨水 B.纯水 C.少量 K2CO3 D.少量浓 H2SO4 E.少量 NaOH固体 F.少量 Al2(SO4)3固体 (1)
15、能使OH 减小、NH 4 增大的是_ (2)能使OH 增大、NH 4 减小的是_(3)能使OH 和NH 4 都增大的是_ (4)能使OH 和NH 4 都减小的是_55某二元酸（化学式用 H2A表示）在水中的电离方程式是：H 2A H+HA-，HA - H+A2-回答下列问题：（1）Na 2A溶液显_（填“酸性” 、 “中性”或“碱性” ） ，理由是（用离子方程式表示）_。 （2）若 0.1mol/LNaHA溶液的 pH=2，则 0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“” 、 “=”、 “ b a = b（2）a ； 22bac；ba=c；cab；ca=b
16、；a=b=c，ca=b。23、(1)D、F (2)C E (3)A (4)B24、.（1）碱性 A 2- + H2O HA- + OH- （2） （3）C(Na +)C(HA -)C(H +)C(A 2-)C(OH -)25.（1）7（2）Cl - ,Na+（3）NH 3H2O NH4+（4）NH 4+和 H+57（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。（2）取少量 晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。NCl458、 （1）ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL 容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L59 _ 2.99 g _ _14_60. 1）c(HCl) = 2 , c(H2SO4) = 0.5 （2） 0.7 molL1molL1
