高中化学电离平衡.ppt

1、电离平衡,强弱电解质,水的离子积和pH值,盐溶液,离子共存,电解质和非电解质 强弱电解质 电离方程式和电离平衡,水的电离和pH值 pH值计算,盐类的水解，盐溶液的酸碱性 盐溶液中的离子浓度大小关系,1、电解质和非电解质, 注意概念中的 “或”，“和”，“化合物” 等关键词, CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 中CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2 、Fe不是电解质,电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。, 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质,电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态),一 强弱电解质,1.下列说法是否正确,为什

2、么?,A.其水溶液能导电的物质一定是电解质 B.强电解质的水溶液导电能力一定强.,D. 能导电的物质一定是电解质。 E.BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 F.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质 G.电解质一定能导电 F.氯气是非电解质,C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。,全错,2、强电解质和弱电解质, 强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离, 强电解质电离方程式用 “”无电离平衡弱电解质电离方程式用“ ”有电离平衡 注意：多元弱酸分步电离, 强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存,强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、

3、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:(不溶性的碱和NH3H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等）；和 H2O、 C6H5OH 等。, 电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。, 强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极性共价键。,思考并做答:,2.请将下列物质分类:HClH2SNaHCO3CO2Al2(SO4)3Cl2NH3CH4BaSO4Fe(OH)3 (一)属于强电解质的是

4、_ (二)属于弱电解质的是_ (三)属于非电解质的是_,二.弱电解质的电离,.会写常见的弱酸和弱碱的电离方程式 .明确电离平衡及其移动,.电离度和电离平衡常数,1、电离方程式和电离平衡, 书写电离方程式的基本原则 强电解质完全电离,用 弱电解质部分电离 用 其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步) ; 多元弱碱一步电离,思考因多元弱酸分步电离而引起的反应,思考1 :向Na2SO3溶液中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.,思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和HCl溶液,A. NH3H2O B. Ca(OH)2 C. H3PO4 D. CaCO3 E.

5、HClO F. Fe(OH)3 G. NaHCO3 H.NaHSO4,1.练习写出下列物质的电离方程式:, 电离平衡弱电解质溶液中存在电离平衡 电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释, 影响电离平衡的因素有: 温度: (电解质的电离都是吸热过程) 溶液的浓度: 溶液越稀,电离程度越大; 溶液的酸碱性: H+ 或 OH 变化会影响电离平衡.,2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1m

6、ol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,问题探讨,如果是稀醋酸加水稀释时，又如何变化？,3.填表(0.1mol/L的CH3CO

7、OH溶液中),增大,减小,变小,增大,增大,变大,A D,2、电离度和电离平衡常数,电离度（） 电离平衡常数（Ki）,三.水的电离和PH,1.记住常温下水的离子积常数Kw并能利用其进行简单计算 2.能判断某些溶液的酸碱性 3.能计算强酸和强碱溶液 的PH和酸碱混合后溶液的PH,（一）水的离子积和溶液的pH 值,例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？ 加入酸溶液或加入碱溶液。 加入强酸强碱盐溶液 。 加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。 升高或降低温度。 投入金属钠。, pH增大1个单位相当于氢氧根离子浓度增大10倍，或氢离子浓度是原来的1/10倍,常温下 ；溶

8、液酸性，c(H+) c(OH)、 pH7、 c(H+) 107、 pH值越小，酸性越强。溶液碱性， c(OH) c(H+), pH7, c(H+) 107， pH值越大，碱性越强。溶液中性c(H+) = c(OH)、 pH=7。, 25时，Kw=c(H+)c(OH)=1.010 14,pH = lgc(H+) 常温下中性溶液 PH=7, Kw随温度升高而增大， 如：99时Kw1.01012 c(H+)c(OH)1.0 106PH=6 中性溶液,指示剂的变色范围：,例：某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显色，由此可知道该溶液的pH值范围是 。,4.4-5,水的离子积,问题与讨论,1、在水中

9、加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和OH是否相等？,4、100时，水的离子积为1012，求H+为多少？,5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的H+为多少？,6、在酸溶液中水电离出来的H+和酸电离出来的H+什么关系？,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。,2、如果H+/OH的值越大则酸性越强。,3、任何水溶液中都有H+和OH。,4、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越

10、强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。,5、常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12mol/L，则该溶液的是,例 : 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较： （A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 （C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。 （D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后；溶液

11、的pH值由大到小的顺序是 。 （F）四种酸的pH值由大到小的顺序是 。,例 : 有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较： （A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 （C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。 （D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是 。 （E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是 。 （F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。,例:求：0 .005mol/L H2SO4溶液的pH值 pH

12、值=12 的NaOH 的物质的量浓度为 。,例:把 1.71g Ba(OH)2 配成200ml溶液，溶液的pH值是 。有pH值=12的Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为 。取出10ml Ba(OH)2 溶液，把它稀释到 1 升，则溶液的pH值是 。,（二）、有关pH值的计算:, 一般计算, 强酸和强碱溶液稀释的计算,例: pH值为 5 的硫酸溶液稀释1000倍,溶液中H+和SO42浓度比是多少?, 强酸溶液和强碱溶液混和后的计算,基本原则： 酸酸，按c(H+)计算. 碱碱 按c(OH)计算。 酸碱 ：酸过量按c(H+)计算；碱过量按c(OH)计算；正好反应，pH7。,下面的各说法中正确的是1

13、.若pH7，则该溶液一定呈中性. 2.PH=2的硫酸的H+是PH=2的盐酸的2倍 3.PH=3的盐酸的H+是PH=1的H+的3倍 4.PH=11的NaOH稀释100倍后PH=135.pH1的盐酸稀释100倍，其pH2 6.PH=3的醋酸的浓度为1*10-3mol/L 7.PH=3的醋酸稀释100倍后其PH=5,全错,思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH_7 2.PH=13的氢氧化钠溶液和0.1mol/L的硫酸等体积混合后溶液的PH_7 3.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH_7 4.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混

14、合后溶液的PH_7,=,3.求PH=11的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-浓度,4.在常温时,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1*10-11mol/L,则该溶液的PH_,10-11,3或者11,四.水解问题,1.记住盐类水解的定义 2.能写出常见的简单盐类水解的离子方程式 3.能判断盐类的酸碱性, 什么是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。,盐类水解是中和反应的逆反应。一定是吸热的,3.盐类水解离子方程式的书写,注意： 一般用可逆符号 个别强烈水解用箭号 如Al2S3的水解 水解程度一般很小，不用 多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看成一步水解：如 Na2CO3 FeCl3,例：将下列物质（浓

15、度均为0.1mol/L）按pH值由大到小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(NO3)2、CH3COOH、NH4Cl、KOH、HCl、Na2CO3、NH3H2O、Ba(OH)2 。,盐溶液的水解,练习:,1.下列物质能否水解,为什么?,a.Ba(NO3)2 b.ZnSO4 c.NaHSO4 d.CH3COONH4,2.判断其溶液的酸碱性并写出水解反应的离子方程式:,a.AlCl3 b.Na2CO3 c.KClO,bd能,练习:,1.已知三种同浓度的盐:NaA,NaB,NaC的水溶液的PH为:NaANaBNaC7,则: (1)对应三种酸的酸性强弱顺序为_ (2)同浓度的三种酸的PH大小为_,HC

16、HBHA,HAHBHC,4.影响盐类水解平衡的因素, 内因：物质的性质 如 水解程度：Na2CO3Na2SO3 Na2CO3NaHCO3,例：在NH4Cl 溶液中分别采取下列措施对NH4Cl 溶液水解有什么影响？加入固体NH4Cl 加入同浓度的NH4Cl 溶液 加入NaOH 固体 加水稀释 滴入稀硫酸 加入NaCl 稀溶液 加热。,5.酸式盐溶液的酸碱性问题：能分析 NaHSO3、NaHCO3,NaH2PO4 、Na2HPO4 溶液的酸碱性,6.盐类的双水解：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应，不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解.,例 ：写出AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应的离子方程式；F

17、eCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式,注 Fe3+ 和 S2 发生氧化还原反应,7、水解应用实例： 明矾净水 配制澄清透明的FeCl3溶液 制Fe (OH)3胶体 合理施肥和土壤的改良等。不能在溶液中制取Al2S3 Mg和NH4Cl溶液的反应等。,8.其它：,例：某溶液中水电离出的 c(H+)是1012mol/L，该溶液可能是 0.01mol/LHCl 0.01mol/LNaOH PH=12的Na2CO3溶液 PH=12的NH4Cl溶液,例：在由水电离提供的 H+ 为1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的一组离子是 NH4+、NO3、Na+、AlO2 B. K+、Cl、HSO3

18、、CO32 C. K+、 NO3、Na+、 Cl D. Cl、 Na+、 Mg2+、Fe2+,例：常温下一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是： A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐,例：在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元HA,当反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是 加入的一元酸过量 B. 生成的盐不能水解 C.加入的酸和碱的物质的量相等 D.反应后溶液中A = R,盐溶液中各离子浓度大小的比较。,要点： 离子会水解其浓度变小 如: 在NaHS溶液中： Na

19、+ HS OH S2 H+ , 物料守恒的关系如：Na2CO3 溶液中： Na+ 2 CO32 + 2 HCO3 + 2 H2CO3 , 电荷守恒的关系如：NaHCO3 溶液中： Na+ + H+ = HCO3 +2 CO32 + OH ,在0.1mol/L的Na2S溶液中 (1).有哪些微粒？ (2).c(Na+)_2c(S2-) (3).电荷守恒关系为_ (4)含S元素的微粒有_,它们的浓度之和是(即关系守恒式)_ (6).各离子浓度大小顺序是_,例 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？,方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导 电性实验,方法二、测定C

20、H3COONa的水溶液应呈碱性。,方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。,方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。,方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和 足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。,方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。,例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2,D.,例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 将pH = 4的盐酸和

21、醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。 B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。 C. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。 D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。,A.C,例 : 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较： （A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 （C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。 （D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是 。 （F）四种酸的pH值由大到小的顺序是 。,例 : 有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较： （A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 （C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。 （D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是 。 （E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是 。 （F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。,