盐类的水解 难溶物的电离平衡 电化学.doc

1、盐类的水解 一. 盐类的水解1.实质，盐电离，弱酸的阴离子结合 H+,弱碱的阳离子结合 OH-，生成弱电解质，破坏了电离平衡，水的电离程度增大，c(H+)c（OH-），溶液呈现酸性或者碱性2.特点，程度微弱，属于可逆反应， ， 是 的逆反应。3.水解的规律，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。4.水解方程式的书写一般盐类的水解程度小，如果产物易分解(如氨水，碳酸）也不写成分解产物的形式Eg：氯化铵的水解离子方程式： 多元弱酸盐的水解分布进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式Eg：碳酸钠的水解离子方程式： 多元弱碱盐的水解方程式一步写完Eg：氯化铁的水解离子方程式： 若阴

2、、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写要用等号，气体，沉淀符号Eg：碳酸氢钠与氯化铝混合溶液： 常见能发生水解相互促进的离子组合有：铝离子和碳酸根，碳酸氢很，硫离子，硫氢根，偏铝酸根，以及铁离子与碳酸根，碳酸氢根二. 影响水解的主要因素1.内因，酸或者碱越弱，其对应的弱酸根离子和弱碱阳离子 2.外因，改变温度，浓度，外加酸碱 水解平衡的移动 水解程度 水解产生离子的浓度三. 盐类水解反应的运用1，除油污，用热纯碱溶液清洗的原因？ 2，配制盐溶液，配制氯化铁溶液时，为抑制铁离子水解，因加入 3，作净水剂，铝盐净水原理用 4，制备物质，用氯化钛制备氧化钛的反应可表示为 制备硫化铝不能在溶液中

3、进行的原因 问题：配制硫酸亚铁时，为何要加入硫酸，并加入少量铁屑？四. 1.离子浓度的定量关系 电荷守恒式 物料守恒式2.溶液中离子浓度的大小关系 多元弱酸溶液 多元弱酸的正盐溶液 不同溶液中同一离子浓度的大小关系比较 混合溶液中各离子浓度的大小比较练习：一、选择题1下列说法不正确的是( )A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应 NH H 2O NH 3H2OH 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 4C制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应2一定条件下，CH 3COONa 溶液存在水解平衡：CH 3COO

4、H 2O CH3COOHOH 下列说法正确的是( )A加入少量 NaOH 固体， c(CH3COO )增大B加入少量 FeCl3固体， c(CH3COO )增大C稀释溶液，溶液的 pH 增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液： c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )3下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳4下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )

5、ANaHCO 3溶液中： c(H ) c(Na ) c(OH ) c(CO ) c(HCO )23 3BpH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中： c(OH )c(H ) c(CH3COO )C0.1 molL 1 的 NH4Cl 溶液中： c(Cl )c(H )c(NH )c(OH ) 4D物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )5相同温度、相同浓度下的六种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (N

6、H 4)2SO4 CH 3COONaB(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONaC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOHDCH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO46(2013三门峡模拟)有一种酸式盐 NaHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H 2B 不是强酸；HB 的电离程度大于 HB 的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：NaHBNa HB ，HB H B 2其中错误选项的组合是( )A BC D7现有 0.4 molL1 HA 溶液和 0.2 molL1 NaOH 溶液

7、等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( )A若该溶液中 HA 的电离能力大于 A 的水解能力，则有 c(Na )c(A )c(HA)c(H )c(OH )B若该溶液中 A 的水解能力大于 HA 的电离能力，则有 c(A )c(HA)c(Na )c(OH )c(H )C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na ) c(A ) c(HA)8常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A点

8、所示溶液中： c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )B点所示溶液中： c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )C点所示溶液中： c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(H )c(CH3COO )c(Na )c(OH )9(2011全国高考卷)室温时，将浓度和体积分别为 c1、 V1的 NaOH 溶液和 c2、 V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A若 pH7，则一定是 c1V1 c2V2B在任何情况下都是 c(Na ) c(H ) c(CH3COO )

9、 c(OH )C当 pH7 时，若 V1 V2，则一定是 c2c1D若 V1 V2， c2 c1，则 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na ) 10已知在常温下测得浓度均为 0.1 molL1 的下列三种溶液的 pH：溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCNpH 9.7 11.6 11.1下列说法中正确的是( )A阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H 2CO3HCNC三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D升高 Na2CO3溶液的温度， 减小c HCO 3c CO232、非选择题11(10 分)现有浓度均为 0.1 mol/L 的五种

10、电解质溶液：ANa 2CO3、B.NaHCO 3、C.NaAlO 2、D.CH 3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是_(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其 pH 变化最大的是_(填编号)。(3)将上述 A、B、C、D 四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：_。(4)将 CO2通入 A 溶液中恰好呈中性，溶液中 2c(CO ) c(HCO )_mol/L 23 3(设反应前后溶液体积不变)。12(14 分)(2013山东省实验中学一诊)根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH 4Cl、CH 3COONa、CH

11、3COOH、NH 3H2O、H 2O，回答下列问题。(1)NH4Cl 溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，pH11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH )_，在 pH3的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H )_。(3)已知纯水中存在如下平衡：H 2OH 2OH 3O OH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入 NaHSO4固体B向水中加 Na2CO3固体C加热至 100其中 c(H )110 6 molL1 D向水中加入(NH 4)2SO4固体(4)若将等 pH、等体积

12、的NaOH 和NH 3H2O 分别加水稀释 m 倍、 n 倍，稀释后两种溶液的 pH 仍相等，则 m_(填“”、“”或“”) n。(5)除H 2O 外，若其余 7 种溶液的物质的量浓度相同，则这 7 种溶液按 pH 由大到小的顺序为：_。难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡与溶度积1. 沉淀溶解平衡一定温度下，难溶电解质 AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分 和 离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的 An+和 Bm 又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时 和 的沉淀与 固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态. AmBn 固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： 难溶

13、电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.特征：（1）逆: ;（2）等: 和 速率相等;（3）动:平衡;（4）定： 一定（不变）；（5）变：改变 、 等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。2.溶度积常数 Ksp(或溶度积)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为 ，用符号 表示。即：AmBn(s) mAn+(aq)nB m (aq) Ksp = 例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)Cl (aq)，Ksp

14、(AgCl)= 常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO4(s) 2Ag+(aq)CrO 42-(aq)，Ksp(Ag2CrO4)= 3.溶度积 KSP的性质（1）溶度积 KSP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和 有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变 的大小。（2）溶度积 KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度越小，越难溶于水；反之 Ksp 越大，溶解度越大。如：Ksp(AgCl)= 1.810 -10 ;Ksp(AgBr) = 5.010-13;Ksp(AgI) = 8.310-17.因为:Ksp (AgCl)

15、 Ksp (AgBr) Ksp (AgI),所以溶解度 :AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)。不同类型的难溶电解质，不能简单地根据 Ksp 大小，判断难溶电解质溶解度的大小。例 1：KspMg(OH) 2= 5.610-12, Ksp(AgCl) 1.810 10 请比较他们溶解度的大小。二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成利用溶度积 KSP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。a.当 Qc Ksp 时是 溶液，反应向生成 方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状态（饱和为止）。b.当 Qc = Ksp 时是 溶液，达到沉淀溶解平衡状态。c.当 Qc AgI A

16、g 2S DAgIAgCI Ag 2S3. 工业废水中常含有 Cu2+、Cd 2+、Pb 2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知 FeS、MnS 具有的相关性质是 A在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB在水中的溶解能力小于 CuS、CdS、PbSC在水中的溶解能力与 CuS、CdS、PbS 相同D二者均具有较强的吸附性4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全

17、，防止胆结石生成B不食用含钙的食品C适量服用低维生素 E、低维生素 C 等抗氧化自由基可防治胆结石D常喝水稀释钙离子，溶解沉淀5. 在已知 AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1.81010 mol2 和 2.01012 mol3L3 。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 AAgCl 和 Ag2CrO4的溶解度相等 BAgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4C两者类型不同，不能直接由 Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义6. 当固体 AgCl 放在较浓的 KI 溶液中振荡时，部分 AgCl 转化为 AgI，其原因是AAgI 比 AgCl

18、 稳定 BKI 的加入对 AgCl 的溶解平衡没有影响CI 的还原性比 Cl 强 DAgI 的溶解度比 AgCl 小7. 25 时， 现向 1L .1046.)(,106.3 3214 LmolCaFKLmolKspaHF0.2molL1 HF 溶液中加入 1L 0.2molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25时，0.1molL 1 HF 溶液中 pH=1 BK sp（CaF 2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀8. 在 2mL 物质的量浓度相等的 NaCl 和 NaI 溶液中滴入几滴 AgNO3溶液，发生的反应为A只有

19、 AgCl 沉淀生成 B只有 AgI 沉淀生成C生成等物质的量的 AgCl 和 AgI 沉淀 D两种沉淀都有，但以 AgI 为主9. （09 年浙江理综10）已知：25时，KspMg(OH) 25.6110 12 ，KspMgF27.4210 11 。下列说法正确的是 （ ）A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2 )增大C25时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的 Ksp

20、小D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF210.已知 Ksp(Ag2S)=1610 49，Ksp(CuS)=6310 36，Ksp(PbS)=810 28，则推断可以实现的沉淀转化关系为 。11.将足量 BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： 12.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号 Ks

21、p 表示。即：AmBn(s) mAn+(aq)nB m (aq) A n+mBm nKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag +Cl 1.810 10 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.110 12 试求：（1）此温度下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在 0.010mo1L-1的 AgNO3溶液中，AgCl 与 Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。电化学基础第 1 节 原电池 化学电源1原电池 1.概念，把 转化为 的装置2.工作原理，以铜锌原电池为例负极 电极材料 电极反应 反

22、应类型 正极 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向3.原电池构成的条件 三点 4.在原电池内部阴阳离子该如何移动，为什么？二化学电源1.一次电池-碱性锌锰干电池负极材料 电极反应 正极材料 电极反应 总反应 2.二次电池，即为可充电电池铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是 ，正极材料是 放电时的反应 负极反应 正极反应 电池总反应 充电时的反应 阴极反应 阳极反应 电池总反应 3.燃料电池 氢氧燃料电池酸性 负极反应式 正极反应式 碱性 负极反应式 正极反应式 总反应式 问题：可充电电池充电时应该与外接电源的正负极如何连接？1某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此

23、金属是( )A镁 B铁 C铝 D 铜2、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH 值 （ ） A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小3、某原电池的离子方程式是 Zn + Cu 2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是( )正极 负极 电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnCl24.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）A由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl 3+B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应

24、式为：Al3e4OHAlO 22H 2OC由 Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu 2+D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu 2+5.已知空气-锌电池的电极反应为： 锌粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H 2O石墨：O 2 + H2 + 2e = 2OH。根据判断，锌片是（ ）A正极，并被还原 B正极，并被氧化 C负极，并被还原 D负极，并被氧化6.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X 极: O 2（g） H 2O(l)2e 2OH Y 极：H 2（g） 2

25、OH 2 H 2O(l) 2e 下列判断正确的是：（ ）A.X 是正极 B.Y 是正极 C.Y 极发生还原反应 D.X 极发生氧化反应7.将铂电极放置在 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH4和 O2，即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述中正确的是（ ）。通入 CH4的电极为正极 正极的电极反应式为：O 22H 2O4e 4OH 通入 CH4的电极反应为：CH 42O 24e CO 22H 2O负极的电极反应式为：CH 410OH 8e CO 32 7H 2O放电时溶液中的阳离子向负极移动 放电时溶液中的阴离子向负极移动A. B. C. D.8.（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正

26、极 ；负极 。该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。第 2 节 金属的电化学腐蚀与防护一电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液（或者熔融的电解质）而在两级引起氧化还原反应的过程2.电解池（也叫电解槽）：把 转变为 的装置3.电解池的组成和工作原理（电解氯化铜）阴极 电极材料 电极反应 反应类型 阳极 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 问题：电解质溶液通电时，一定会发生化学反应么？二电解原理的工业运用1.氯碱工业概念，用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取 ， 和 ，并以他们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业原理 阳极材料 阳极反应 阴极

27、材料 阴极反应 总反应 2.电镀 电镀时，用 作为阳极， 作为阴极，用含 的溶液作电解质溶液，理论上讲，电解质溶液的成分和浓度是不变的3.铜的精炼 粗铜中一般含有 Zn Fe Ni Ag Au阳极材料 阳极反应 阴极材料 阴极反应 电解质溶液 阳极泥 4.点冶金 金属冶炼，通式 电解熔融的氯化钠冶炼金属钠阳极反应 阴极反应 总反应 电解熔融的氯化镁冶炼金属镁阳极反应 阴极反应 总反应 电解熔融的氧化铝冶炼金属铝阳极反应 阴极反应 总反应 问题：为什么粗铜可以通过电解精炼可以提纯？1. 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）。A. 因为金属铜能导电，所以电解水制氢气时可用铜棒作阳极B. 用电解法精炼

28、铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时金属铜作阳极D. 电解某种电解质溶液时用铜作阳极质量一定减小，作阴极质量一定不变2. 某同学将两个石墨电极插入一定浓度的 CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，发现两电极均冒出气体。这位同学对此现象作出如下猜测，其中合理的是（ ）。A电解前后 Cu2 浓度不变B如果两极均用铜电极，仍会出现此现象C此现象说明溶质 CuSO4已电解完D此现象的原因可能是 CuSO4溶液中混有 HCl 杂质3. 电解下列电解质溶液一段时间后，溶液颜色变浅的是（ ）。A. KMnO4 B. CuCl2 C. FeSO4 D. Fe(NO3)24. 如图，X、Y 分别是直流电源的

29、两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是（ ）。A.Y 为直流电源负极， a 为电解池阳极B.X 为直流电源负极， b 为电解池阳极C.溶液若为蓝色，溶液有可能是 CuCl2溶液D.b 可能为铁棒5. 用石墨作电极，电解 0.1mol/L 下列物质的溶液，溶液的酸碱性保持不变的是()A HCl BNaOH CNaCl DNa 2SO46. 下列关于电解和电镀的叙述中不正确的是（ ）。A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.电池跟电解池连接后电子从电池的负极直接流向电解池的阳极C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阴极

30、得到氢氧化钠溶液和氢气7. 以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜水溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是（ ）。A. 18 B. 81 C. 14 D. 418.在一定温度下，用惰性电极电解饱和 Na2SO4溶液，一段时间后 Na2SO4溶液的浓度 (填“变大”、“变小”或“不变”)；阴极反应式是 ，阳极反应式是 。9.从 Cu2+、SO 42-、Cl -、Ba 2+、Ag +、H +中选出合适的离子组成电解质，采用碳棒作电极对其溶液进行电解：(1)若使电解质含量减少而水量不变进行电解，可采用的电解质（写化学式，下同）是 、 。(2)若使电解质含量不变而水量减小进行电解，可采用的电解质是 。(3)

31、若使电解质和水量都减小进行电解，可采用的电解质是 、 。(4)若两极分别放出 H2和 O2，可采用的电解质是 。 (5)若阴极析出金属,阳极放出 O2，可采用的电解质是 。(6)若使两极分别放出气体，且体积比为 1:1，可采用的电解质是 、 。三金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀的本质，金属原子失去电子变为阳离子，金属发生 腐蚀 2.金属腐蚀的类型化学腐蚀与电化学腐蚀的区别 定义 特点（电流） 实质与联系钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀 水膜性质 负极反应 正极反应 普遍性 3.同条件下金属腐蚀的快慢电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀4.金属的防护电化学防护 牺牲阳极的阴极保

32、护法- 原理负极为 正极为 外加电流的阴极保护法- 原理负极为 正极为 改变金属的内部结构 如制成合金，不锈钢加防护层，如喷油漆，电镀等1. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐

33、蚀的速度最慢的是A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是金属表面涂抹油漆 改变金属的内部结构 保持金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜A B C D全部5. 下 列 对 金 属 及 其 制 品 的 防 护 措 施 中 ， 错 误 的 是A. 铁 锅 用 完 后 ， 用 水 刷 去 其 表 面 的 油 污 ， 置 于 潮 湿 处B. 通 过 特 殊 工 艺 ， 增 加 铝 制 品 表 面 的 氧 化 膜C. 对 于 易 生

34、 锈 的 铁 制 品 要 定 期 刷 防 护 漆D. 把 Cr、 Ni 等 金 属 加 入 到 普 通 钢 里 制 成 不 锈 钢6. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A装置左侧的液面一定会上升B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀7. 下列关于金属腐蚀正确的是：A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是： M + n H2O = M(OH)n + n/2 H2B. 金属的化学腐蚀的实质是：M ne- M n+ ，电子直接转移给氧化剂

35、C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀8.在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些理想的措施，例如：农机具采用 ；地下输油管道采用 ；远洋巨轮船体采用 ；大型水库的钢铁闸门采用 。9.课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源 A 极的名称是_。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，G 应该是_（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是_（填化学式）。（5）装置丁中的现象是_。