化学人教版九年级上原子的构成课件

1、课题2 原子的结构,2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),4.粒子散射实验（1909年） 原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。,电子绕核运动,1定义：原子是化学变化中的最小粒子。,一、原子的构成。

2、课前复习,1、物质是由 、 或 构成的,分子,原子,离子,2、水是由 构成的， 每个水分子又是由 和 构成的。过氧化氢是由 构成的; 每个过氧化氢分子又是由 和 构成的。水（H2O)和过氧化氢（H2O2)都是由 和组成的。,3、在化学反应中，分子 而原子 。,可分,不可分,水分子,2个氢原子,1个氧原子,过氧化氢分子,2个氢原子,2个氧原子,氢元素,氧元素,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,课题4 原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,(1个质子带一个单位正。

3、原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,课题二,教法分析,教材分析,教学过程,学法指导,板书设计,本课题可以帮助学生更深入地认识物质的微观构成，是学生学习离子及相关化学计算的理论基础，有着重要的地位。,一、教材分析,（一）地位与作用,（二）教学重点和难点：1、教学重点：原子的构成原子中各粒子之间的数量关系2、教学难点：帮助学生建立“原子构成”的模型,一、教材分析,（三）教学目标,2、过程与方法学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。,一、教材分析,1、。

4、zxxk,课前复习,1、物质是由 、 或 构成的,分子,原子,离子,2、水是由 构成的， 每个水分子又是由 和 构成的。过氧化氢是由 构成的; 每个过氧化氢分子又是由 和 构成的。水（H2O)和过氧化氢（H2O2)都是由 和组成的。,3、在化学反应中，分子 而原子 。,可分,不可分,水分子,2个氢原子,1个氧原子,过氧化氢分子,2个氢原子,2个氧原子,氢元素,氧元素,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,第三单元 课题2 原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,(1个质。

5、第四单元物质构成的奥秘课题 1 原子的构成【学习目标】1 能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。2 了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。3 体会世界的物质性、物质的可分性。4 逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。【课前预习】通过预习完成下列空白或问题一、 原子的构成1、 原子的构成（带 1 个单位） 原子 （不带电）（带 1 个单位）2、 原子为什么不显电性？3、 不同种类的。

6、第四单元 物质构成的奥秘,1,原子的构成,教材分析,教学过程,板书设计,学法指导,教法分析,说课程序,4.2 元素4.3 离子4.4 化学式与化学价,4.1 原子的构成,教材分析,教材的地位与作用,教材分析,原子的构成,原子内部结构,相对原子质量,教学重点：,教材分析,教学难点:,1原子不显电性的原因。2相对原子质量概念的形成。,1原子的构成。 2相对原子质量。,教 学 三 维 目 标,知识与技能目标,教材分析,(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。(3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理。

7、课题2 原子的构成,什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。,什么是原子？原子和分子有什么本质区别？,复习,同学们，请你们数一数，图中一共有多少个分子？一共有多少种分子？,分子是由原子构成的。,水分子 （H2O）,氧分子 （O2）,氢分子 （H2）,H,2H2O,2O2,2H2,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？,原子,原子核 （+）,核外电子（）,质子（+）,中子,、原子的构成,从表中可以得出： 1、原子的核电荷数=质子数=核外电子数 2、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 。

8、,回忆 原子和分子的区别,回忆 原子和分子的区别,回忆 原子和分子的区别,回忆 原子和分子的区别,原子,分子,结合,分裂,回忆 原子和分子的区别,我们知道了物质是由分子、原子等粒子构成的。,那么你们有没有想过这样的问题：,你想象中的原子又是什么样的?,原子发现历史,1 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19世纪初，英国科学家道尔顿提 出近代原子学说，他认为原子是微 小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核。

9、【课前练习】1、物质是由_构成的。2、保持物质化学性质的最小粒子是_,在化学变化中最小的粒子是_。3、从微观角度分析，化学变化的实质是：_。,分子、原子等微小粒子,分子,原子,分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程,zxxk,原子弹爆炸,氢弹爆炸,课题2 原子的构成,一、原子的构成,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,笔记,构成原子的粒子的电性和质量,(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,(2)一个质子和一个中子的质量约相等。,(3)原子的质量主要集中在原子核上。,z.x.x.k,几种原子的构成,质子数=核外电。

10、复习,1、在电解水的实验中，水的 分解为氧和氢 ，每 个氧原子重新组合一个氧 ，每 个氢原子重新组合一个氢 。 由此可知：分子是由 构成的，分子在化学反应中可以再分成 ，而原子在化学变化中却 ，即原子是 。,分子,原子,两,两,分子,分子,原子,化学变化中的最小的粒子,原子,不可再分,原子,原子真是最小的粒子吗？ 在任何情况下原子都不能再分吗？,课题2 原子的构成,第四单元 物质构成的奥秘,道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.,原子的发现历程,改写这一论断的是科学家汤姆生。。

11、课题2 原子的构成,：物质可以由分子构成,也可 以由原子直接构成。,分子由原子构成。,复习,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,、原子的构成,1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正 电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,从表中可以得出： 1、原子中，质子数核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 。

12、原子的构成,第三单元 物质构成的奥秘,课题二,教法分析,教材分析,教学过程,学法指导,板书设计,本课题可以帮助学生更深入地认识物质的微观构成，是学生学习离子及相关化学计算的理论基础，有着重要的地位。,一、教材分析,（一）地位与作用,（二）教学重点和难点：1、教学重点：原子的构成原子中各粒子之间的数量关系2、教学难点：帮助学生建立“原子构成”的模型,一、教材分析,（三）教学目标,2、过程与方法学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。,一、教材分析,1、。

13、课题1 原子的构成,氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程,1定义：原子是化学变化中的最小粒子。,一、原子的构成,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。,1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。,播放:原子结构动画 课题1 原子结构模型.swf,质子：,一个质子带一个单位 的正电荷,中子：,中子不带电,。

14、原子的构成,分子是（ ）的最小微粒 原子是（ ）的最小微粒 在化学变化中（ ）可分,（ ）不可分,复习知识,在哲学原子论、元素学说、质量守恒定律获得发展的的基础上，1803年英国科学家道尔顿提出了近代科学原子论。,在化学变化中原子不可分，道尔顿也认为原子是不可分割的实体，那么原子是否真的是不可再分的最小粒子呢？,提出问题,原子虽小，却还有原子核，那么，原子的结构到底怎样？,我国成功爆炸第一颗原子弹的图片,原子结构发现史,1897年，英国 科学家汤姆逊发现了“电子”：电子带负电荷，是 所有物质原子共有的组 成部分。,汤姆逊19。

15、,课题1 原子的构成,第四单元 物质构成的奥秘,复习练习：,1、水由 组成，1个水分子由 构成。2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,氢元素和氧元素,两个氢原子和一个氧原子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,原子由位于中心的原子核和。

16、课题一原子的构成,历史,1、 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,卢瑟福原子模型,问题,1. 原子的特点是什么？原子是化学变化中的最小粒子,原子,原子核,核外电子,质子,中子,2、原子能不能再分？,3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正 电荷；,1个电子带一个单位负 电荷。,中子不带电；,1个质子带1个单位正电荷，中子 不带电，因。

17、第三节 原子的构成（一）,知 识 回 顾,1.分子是 的最小粒子。 2.原子是 最小的粒子。 3.分子与原子的区别：,保持物质化学性质,化学变化中,在化学变化中，分子可分而原子不可分,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),汤姆森发现了电子(1897年),英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,18561940）,电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷。

18、第四单元课题 1,物质构成的奥秘原子的构成,1_是化学变化中的最小粒子，是由居于原子中心的带_电的原子核和核外带_电的_构成的。原子核由_和_两种粒子构成。原子不显电性，不同种类的原子，核内的_不同，核外的_,也不同。,正,负,电子,质子,中子,质子数,电子数,2相对原子质量是以一个碳 12 原子质量的_为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为_ 。如氢原子的相对原子质量为,_。,1/12,Ar,1,原子,原子的结构,(1)原子核：体积很小，居于原子中心，但主要的质量集中在原子核上。原子核由质子和中子构成，。

19、第四单元课题 1,物质构成的奥秘原子的构成,1_是化学变化中的最小粒子，是由居于原子中心的带_电的原子核和核外带_电的_构成的。原子核由_和_两种粒子构成。原子不显电性，不同种类的原子，核内的_不同，核外的_,也不同。,正,负,电子,质子,中子,质子数,电子数,2相对原子质量是以一个碳 12 原子质量的_为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为_ 。如氢原子的相对原子质量为,_。,1/12,Ar,1,原子,原子的结构,(1)原子核：体积很小，居于原子中心，但主要的质量集中在原子核上。原子核由质子和中子构成，。

20、2、分子、原子的本质区别,想一想,1、化学变化的实质,观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?,原子的构成,原子的构成,一 原子的构成,原子,原子核 （）,核外电子（）,质子 （）,中子（不带电）,为什么原子对外不显电性呢？,原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性,一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电,这个表格反映出原子构成的哪些信息,1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）,总结,2.在原子中，核电荷数质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,。