1、【课前练习】1、物质是由_构成的。2、保持物质化学性质的最小粒子是_,在化学变化中最小的粒子是_。3、从微观角度分析，化学变化的实质是：_。,分子、原子等微小粒子,分子,原子,分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程,zxxk,原子弹爆炸,氢弹爆炸,课题2 原子的构成,一、原子的构成,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,笔记,构成原子的粒子的电性和质量,(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,(2)一个质子和一个中子的质量约相等。,(3)原子的质量主要集中在原子核上。,z.x.x.k,几种原子的构成,质子数=核外电子数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定
2、等于中子数。,原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1 个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,原子体积很小,学科网,原子核,原子,原子核比原子小得多,几种原子的质量,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002
3、657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,下一页,张青莲（1908- ） p69,资 料,经过测定知：,说明:由于原子的质量数值太小, 书写使用不方便,所以采用相对原子质量,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 表达式; Ar=1个原子的质量/一种碳原子质量*1/12,二、相对原子质量,注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量
4、的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。 相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。,比一比，看谁查得又快又准：,1、查阅相对原子质量表,(1)根据P154附录查得相对原子质量为：,氮 ,氯 ,钠 ,铁 ,(取4位有效数字),14.01,35.45,22.99,55.85,1,12,16,23,31,比一比，看谁查得又快又准：,(2)根据P73表43查出下列原子的相对原子质量：,相对原子质量质子数 + 中子数,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1
5、个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,课堂小结,二、相对原子质量,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,课堂练习,2、镁原子的质量大约是碳12原子质量的2倍，则镁原子的相对原子质量为（ ）A、2 B、24g C、3.98410-26Kg D、24,D,3、铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，那么它的质子数是多少？,
