化学1.2一定物质的量浓度溶液的配制课件人教版必修1

1、1一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、应用物质的量浓度的概念分析一定物质的量浓度溶液配置实验中的误差。【预习学案】1、仪器：_、烧杯、_、_、托盘天平（使用固体药品时用）和_等。（1）配制固体溶质的溶液用_称量，配制液体溶质的溶液可用_量取。2、 配制步骤（配制 100mL 1.00 molL1 NaCl 溶液）（1）计算 需要 NaCl 固体的质量：_g。（2）称量 用_准确称取 NaCl 固体_g。（3）溶解 将称好的 NaCl 固体放入_中，用适量蒸馏水溶解，冷却到_。（4）移液 将烧杯中的溶液用_小心引。

2、高考地位：3年14考预测指数：,追本溯源拓认知,cB,mol/L,NaOH,H2SO4,刻度线,温度,容量,胶头滴管,玻璃棒,20.0,托盘天平,500_mL容量瓶,23,注入容量瓶,刻度线,胶头滴管,突破核心握动向,特色培优增素养,高考真题提能训,限时规范特训,谢谢观看！,。

3、第二章 海水中的重要元素钠和氯 第三节 物质的量 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液,质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。,在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如,体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。,【复习回顾】,在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？,实验仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒,。

4、第二节 一定物质的量浓度溶液及配制,考纲要求：,物质的量浓度及计算,考点一,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,掌握2个概念,基点小练,二,规避3个易错点,基点小练,三,理清3种换算关系,基点小练,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点（一 ）物质的量浓度及简单计算,题点(二) 气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算,规律方法,题点（三 ）物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算,题点（四 ）溶液稀释、混合的计算与判断,规律方法,一定物质的量浓度溶液的配制,考点二,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,熟知配制仪器容量瓶,二,掌。

5、一定物质的量浓度溶液的配制课后作业1.某学生配制 的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确10011测定，发现真实浓度小于 ，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（ ）11用量筒量取浓硫酸时，俯视读数量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到 100mL 容量瓶中，烧杯未洗涤用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻。

6、一定物质的量浓度溶液的配制随堂检测1、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )A. A B. B C. C D. D2、用 NaOH 固体配制 1.0 molL-1 的 NaOH 溶液 220 mL，下列说法正确的是( )A. 称取 NaOH 固体 8.8 gB. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C. 定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响3、实验室需要 480 mL0.1molL-1 硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（ ）A、称取 7.86g 硫酸铜，加入 50。

7、1.2.4一定物质的量浓度溶液的配制,情景导入,思考：如何配制的呢？,一、容量瓶的使用,3. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度,2. 用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液,5. 注意事项：使用前要检查是否漏水,不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应,4.规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180oC,倒立,观察,1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞,知识精讲,1、计算n=cV m = nM =1mol/L0.1 L =1mol58.5g/mol =0.1mol =5.85g,二、配制100ml 1mol/L NaCl溶液,需要哪些步骤?,2. 称量,。

8、1.2.4一定物质的量浓度溶液的配制,情景导入,思考：如何配制的呢？,一、容量瓶的使用,3. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度,2. 用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液,5. 注意事项：使用前要检查是否漏水,不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应,4.规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180oC,倒立,观察,1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞,知识精讲,1、计算n=cV m = nM =1mol/L0.1 L =1mol58.5g/mol =0.1mol =5.85g,二、配制100ml 1mol/L NaCl溶液,需要哪些步骤?,2. 称量,。

9、思考 化学中，我们用什么来表示溶液的浓度？,物质的量浓度,1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度；,4、单位：mol/L （molL-1）；,2、符号：cB；,3、关系式：,溶质B的物质的量,溶液的体积,1、“2mol/LNaOH溶液”的含义是什么？,1LNaOH溶液中含有2molNaOH。,2、将1molNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？,不是。,讨论,3、从浓度为2mol/L的K2SO4溶液中取出10ml， K2SO4溶液 的物质的量浓度为多少？,2mol/L,4、100mL1mol/L的Na2SO4溶液中，c（Na+)和c（SO42-）分 别为多少？,2mol/L 、。

10、第二节 一定物质的量浓度溶液的配制,1,考点(一) 物质的量浓度及相关计算,2,考点(二) 一定物质的量浓度溶液的配制,3,课时跟踪检测,目 录 CONTENTS,考点(一) 物质的量浓度及相关计算 【点多面广精细研】,过基础,过题点,题点,一,题点,二,过能力,考点(二) 一定物质的量浓度溶液的配制 【精讲精练快冲关】,知能学通,题点练通,。

11、第二节 一定物质的量浓度溶液的配制,1,考点(一) 物质的量浓度及相关计算,2,考点(二) 一定物质的量浓度溶液的配制,3,课时跟踪检测,目 录 CONTENTS,考点(一) 物质的量浓度及相关计算 【点多面广精细研】,过基础,过题点,题点,一,题点,二,过能力,考点(二) 一定物质的量浓度溶液的配制 【精讲精练快冲关】,知能学通,题点练通,。

12、第二节 一定物质的量浓度的溶液及其配制,单位体积,物质的量,molL1,不同,不同,m(溶质),相同,不同,n(溶质),不同,相同,(溶液),相同,相同,c(溶质),取相同体积的两种溶液,取不同体积的KCl溶液,烧杯,容量瓶,胶头滴管,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,5.9,托盘天平,冷却至室温后,100,23,全部注入容量瓶,12,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,100g溶剂,饱和状态,g,增大,升高,减小,增大,增大,。

13、配制一定物质的量浓度的溶液,我们知道在化学上利用物质的量浓度是非常方便的，同时，医药生产，科学实验需要精确浓度的溶液。我们如何配制精确的一定物质的量浓度的溶液的呢？,同学们联想一下初中是如何配制一定质量分数的溶液的呢？,计算，称量，溶解,配制一定物质的量浓度的溶液，有特定的步骤一种专门仪器-容量瓶,容量瓶,容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 使用前检查它是否漏水并洗涤 容量瓶的容积是在额定温度时标定的，转移到瓶中。

14、一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 班级： 姓名： 座号： 评分： 实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 3、加深对物质的量浓度概念的理解。培养学生严谨、求实的科学作风。 实验仪器：烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量杯、玻璃棒、药匙、称量纸、托盘天平。 实验药品： NaCl（s）、蒸馏水。 实。

15、一定物质的量浓度溶液的配制,高一化学新课程,醴陵市第二中学 杨勇,问题：实验室需配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）,如何配制一定物质的量浓度的溶液？,一定溶质质量分数的溶液的配制,容量瓶、天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、滴管,主要仪器：,有关容量瓶的使用,（1）容量瓶的常用规格：,100mL、250mL、500mL、1000mL等,几种规格不同的容量瓶,（2）容量瓶上标有：,温度（20）、容积、刻度线,容量瓶,只能用来 配制一定体积的溶液,检漏,往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞。

16、都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不 同呢?,因为浓度不同,表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?,溶质的质量分数,在日常生产和科研中,我们经常使用溶液,但在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢?,四、物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 符号:C(B) 表达式:C(B)=单位： mol / L,n(B),v,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液。

17、一定物质的量浓度溶液的配制,陕西省彬县职业教育中心 李倩倩,1、计算n=cV m = nM =1mol/L0.1 L =1mol58.5g/mol =0.1mol =5.85g思考：是否需要计算水的量？,一定物质的量浓度溶液的配制,配制100ml 1mol/L NaCl溶液,需要NaCl 的质量?,2. 称量,1) 游码归零，调平,2) 左右托盘各放一张大小相同的称量纸。,3) 称量时，左物右码。,5.85g5.9g,3. 溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解.,溶解,100ml 1mol/L NaCl溶液： 1、加100mL水？ 2、加水至100mL？ 3、为什么？,容量瓶,外观：细颈，梨形，带塞。,标记：温度、容量、刻度线。

18、一定物质的量浓度溶液的配制,思考与回顾,如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的？,（1）计算 （2）称量：称NaCl的质量，量水的体积90mL（90g） （3）溶解 （4）装瓶贴签,控制溶液的总体积,精确计量溶液体积的仪器容量瓶,想一想：怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？,知识点一：认识容量瓶,常用容量瓶的规格：,使用范围：配制一定体积浓度准确的溶液。,100ml 250ml 500ml 1000ml.,容量瓶的选择,选容量瓶“大而近”原则 ； mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液举例说明： 1.配制80mL的溶液 2.配制180mL的溶液 3.配制480mL的溶。

19、都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不同呢?,因为浓度不同,表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?,溶质的质量分数,在日常生产和科研中,我们经常使用溶液,但在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢?,四、物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度符号:C(B)表达式:C(B)=单位： mol / L,n(B),v,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，。