1、一定物质的量浓度溶液的配制,高一化学新课程,醴陵市第二中学 杨勇,问题：实验室需配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）,如何配制一定物质的量浓度的溶液？,一定溶质质量分数的溶液的配制,容量瓶、天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、滴管,主要仪器：,有关容量瓶的使用,（1）容量瓶的常用规格：,100mL、250mL、500mL、1000mL等,几种规格不同的容量瓶,（2）容量瓶上标有：,温度（20）、容积、刻度线,容量瓶,只能用来 配制一定体积的溶液,检漏,往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶
2、倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。,如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,容量瓶不能用于溶解、稀释物质， 更不能用来进行化学反应,一定要注意：,配制步骤：,1. 计算,n(NaCl)=,c(NaCl),VNaCl(aq),=,0.5 mol/L,0.1 L,=,0.05 mol,m(NaCl),=,n(NaCl),M(NaCl),=,0.05 mol,58.5 g/mol,=,2.925 g,托盘天平使用注意事项,使用前应先调整天平的零点 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码用镊子夹取砝码应按从大到小的顺
3、序称量完毕，应将砝码回盒，游码归零,2. 称量,NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？,易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。,3. 溶解,烧杯 玻璃棒,4.冷却,若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。,水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗?,配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL,5. 转移,注意！,要用玻棒引流,玻璃棒的用途：,搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体,6. 洗涤,将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。,当水注入至刻度线以下12cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。,平视：使溶液凹
4、面恰好与刻度线相切,7. 定容,8. 摇匀,塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。,9. 装瓶 贴标签,当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水?为什么?,如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?,一定物质的量浓度溶液的配制的步骤,转移,溶解,小结：,仪器： 容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,主要步骤：,算、称、溶、冷、检、转、 洗、摇、标,想一想：,1、配制溶液时是否需要计算水的用量？,3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？,天平换作量筒,4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？,在
5、烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中,2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？,误差分析,误差分析：,若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；,若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。,试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？,(1)天平的砝码已经锈蚀,（2）称取NaOH时动作过慢,(3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中,（4）烧杯未用蒸馏水洗涤,（5）转移溶液时有液体溅出,（6）定容时仰视刻度线,偏高,偏低,偏高,偏低,偏低,偏低,(7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线,(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水,(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后
6、，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度,偏低,偏低,无影响,配制100mL 1.0molL-1的NaOH溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥； B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒； C.俯视确定凹液面与刻度线相切； D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。,C,现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号
7、)。,(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。,5.4mL,(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出,转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时，俯视刻度线,实验室里需用480mL 0.
8、1molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）。 A.称取7.68g硫酸铜 B.称取12.0g胆矾 C.称取8.0g硫酸铜 D.称取12.5g胆矾,D,有关溶液稀释的计算核心问题：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 即C1V1= C2V2,思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等,有关溶液稀释和浓缩的计算,1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/LVH2SO4(aq) =40ml 2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？解：342g20%342g/mo
9、l1LC（蔗）C（蔗）=0.2mol/L 3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5L1mol/L=V1.836g/mL98%98g/molV=27.2ml,5.有关两种不同浓度同种溶液混合的计算C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较,物质的量浓度,溶质的质量分数,溶质的单位,溶液的单位,公 式,特 点,mol,L,g,g,体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。,溶液质量相同，溶质的质量分数
10、也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。,换算关系：,物质的量浓度（c）=,即：c=,3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,摩尔质量（g/mol),密度（g/mL),换算方法：,1、分别根据物质的量浓度和质量分数 的公式进行求算,2、换算时注意体积单位：1L=1000mL,注意单位换算,例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。,解：取1000ml硝酸溶液，则,m(HNO3) =HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3）= 1.5g/cm31000cm394% =1410g,n(HNO3) = m(
11、HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1= 22.4mol,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L,思路：C = n / V,取1升法,例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：,解：取1L NaOH溶液，则,m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3= 1080g,NaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为7.4%,思路： = m (B) /m(aq ),取1升法, C(Cl-)相同的NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液 求（1）三种溶液物质的量浓度之比（2）求C(Na+)、 C(Mg2+)、 C(Al3+)之比（3）取相同的体积溶液求溶质的质量之比,6 : 3 : 2,6 : 3 : 2,351 : 285 : 267,M,M ,NA,NA , V,Vm,Vm,总结：m、V、N、n、cB之间的关系：,V,(溶液体积),解计算问题的核心是物质的量,
