物质的量新教材人教版高中化学必修一PPT课件

1、马踏飞燕（我国的旅游标志之一）,第一节 金属的化学性质 （第三课时）,五、物质的量在化学方程式计算中的应用,1.会运用物质的量与其他物理量的换算关系。 2.会运用物质的量进行化学方程式计算。 3.会运用化学计算中的常用方法解决实际问题。,学习目标,一、物质的量与各物理量间的关系 1.图示关系2.计算公式,知识梳理,二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 1.基本步骤,2.应注意的问题 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系。 (2)单位问题:上下一致,左右相当。 (3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应,也。

2、第 二节 化学计量在实验中的应用,曹冲称象的故事,1、曹冲解决问题的方法？,2、怎样称一个原子？,象太大,分割,求和,原子太小,集体,求商,“集体”的数目选择多少呢？,不好称,不好称,能称但不方便,很好称,6.021023是个很好也很巧的数啊！,那么其他的微粒呢？,1g,16g,56g,12g,17g,96g,6.021023 个微粒称作1摩尔(1mol),1mol O,1molC,0.5mol H2O,1.5mol H,1.5mol H+,2mol NaCl,3mol SO42-,16 g,12 g,9 g,1.5 g,1.5 g,117 g,288 g,一、物质的量：,衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol),每摩尔物质含有6.021023个该物质的微粒,含有6.021。

3、物质的量浓度（1）,化学计量在实验中的应用,质量分数（）：溶质的质量和溶液的质量之比,。,浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。,如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？,“如何配制100g生理盐水？”,【讨论】,配制100g生理盐水的实验步骤,“如何用0.2molNaCl固体，配制0.1LNaCl溶液？ ”,【探究型问题研讨】,11.7g NaCl + 100mL水；,11.7g NaCl + 88.3mL水；,11.7g NaCl 加水至0.1L。,可能方案：,“ 0.2molNaCl固体怎么取？” “0.1LNaCl溶液体积怎么定？”,【思考】。

4、1.2.4一定物质的量浓度溶液的配制,情景导入,思考：如何配制的呢？,一、容量瓶的使用,3. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度,2. 用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液,5. 注意事项：使用前要检查是否漏水,不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应,4.规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180oC,倒立,观察,1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞,知识精讲,1、计算n=cV m = nM =1mol/L0.1 L =1mol58.5g/mol =0.1mol =5.85g,二、配制100ml 1mol/L NaCl溶液,需要哪些步骤?,2. 称量,。

5、第一章,从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,2、如何表示溶液的浓稀程度？,用浓度来表示,思考：,1、在日常生活中，取用溶液时，称质量方便还是量体积方便？,复习: 在初中，我们学过一种溶液浓度的表示方法，请问是怎样表示的?,怎样配制 40 g 10 % 的 NaOH 溶液?,质量分数%,物质的量浓度,这种表示方法有时并不是很方便，还有没有更实用的表示方法呢?,三、物质的量在 化学实验中的应用,2 L 溶液里含有6 mol NaOH，则 1 L 溶液里含有 NaOH 的物质的量?,3 mol,表示单位体积（1 L）溶液里所含溶质 B 的物质的量，叫做 B 的物质的量浓度。

6、1.2.1物质的量,1只,1双（2只）,1支 1包 (20支）,多少粒？ 1斤（约26000粒/斤） 1包,1张 1令=500张,1支 1打 (12支）,情景导入,1滴水里就有17万亿亿个水分子，如果让13亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要2万多年才能数清。,如果有18 g水所含的水分子数呢？在实验室里或生产上用来进行反应的物质，一般都是含有巨大数量的微粒集体。显然，如果用“个”为单位来计算是极不方便的，只有用一种微粒集合体作单位，才具有可计量和实际应用的意义。,如何计量微观粒子有多少？如分子、离子、原子、电子等,情景导入,(1)怎样。

7、1.2.4一定物质的量浓度溶液的配制,情景导入,思考：如何配制的呢？,一、容量瓶的使用,3. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度,2. 用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液,5. 注意事项：使用前要检查是否漏水,不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应,4.规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180oC,倒立,观察,1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞,知识精讲,1、计算n=cV m = nM =1mol/L0.1 L =1mol58.5g/mol =0.1mol =5.85g,二、配制100ml 1mol/L NaCl溶液,需要哪些步骤?,2. 称量,。

8、1.2.1物质的量,1只,1双（2只）,1支 1包 (20支）,多少粒？ 1斤（约26000粒/斤） 1包,1张 1令=500张,1支 1打 (12支）,情景导入,1滴水里就有17万亿亿个水分子，如果让13亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要2万多年才能数清。,如果有18 g水所含的水分子数呢？在实验室里或生产上用来进行反应的物质，一般都是含有巨大数量的微粒集体。显然，如果用“个”为单位来计算是极不方便的，只有用一种微粒集合体作单位，才具有可计量和实际应用的意义。,如何计量微观粒子有多少？如分子、离子、原子、电子等,情景导入,(1)怎样。

9、1.2.3物质的量浓度,情景导入,一、质量分数,1、：溶液中溶质的质量分数表示什么意义呢？,溶液中溶质和溶剂之间的量的关系；,溶质占溶液质量的百分数。,表达式：,溶质的质量,质量分数=,溶液的质量,100%,2、：在使用溶质的质量分数溶液的时候，有什么不方便的地方？,（1）要准确称量溶液的质量；,（2）物质之间反应的直接效果是微粒之间的 反应， 物质的量的关系要比质量的关系简单的多。,知识精讲,二、物质的量浓度(CB),1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。,溶液而非溶剂（类似。

10、第3课时 物质的量在化学实验中的应用,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.溶液由溶剂和溶质组成,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,其计算式为溶质的质量分数= 100%。 2.使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调零,称量时物品放左盘,砝码放右盘。 3.实验室欲配制下列溶液。请填空: (1)配制100 g 40%的NaOH溶液,需用托盘天平,称量40 g NaOH,然后加入60 g水,搅拌均匀即可。 (2)配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液,需用托盘天平称量40 g NaOH,然后加入水至溶液体积为1 L。,知识铺垫,新知预习,自主测试,一、物质的量浓度,知识铺垫,新知预习。

11、第1课时 物质的量的单位摩尔,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.相对原子质量:一个原子的质量和12C原子质量的 的比值称为该原子的相对原子质量。即相对原子质量= 。2.H2和O2生成水的反应中,H2、O2和H2O的化学计量数之比为212。 3.1个O2分子中含有2个氧原子,1个Na+中含有11个质子,10个电子。,知识铺垫,新知预习,自主测试,一、物质的量及其单位 1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。 (2)符号及单位:符号为n,单位为摩尔。 2.摩尔 (1)标准:1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,约为6.021023。。

12、1.2.3物质的量浓度,情景导入,一、质量分数,1、：溶液中溶质的质量分数表示什么意义呢？,溶液中溶质和溶剂之间的量的关系；,溶质占溶液质量的百分数。,表达式：,溶质的质量,质量分数=,溶液的质量,100%,2、：在使用溶质的质量分数溶液的时候，有什么不方便的地方？,（1）要准确称量溶液的质量；,（2）物质之间反应的直接效果是微粒之间的 反应， 物质的量的关系要比质量的关系简单的多。,知识精讲,二、物质的量浓度(CB),1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。,溶液而非溶剂（类似。

13、练案3 物质的量 摩尔质量,注意事项： 1.本练案分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共11题，满分为40分，用时30分钟。 2.答题前，务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相应位置上。 3.本练案之后附有“演题心得”，以备记录易错题之用。,一、选择题（共8小题，每题有1项或2项正确，每题2分）,A中SO2和O2物质的量相同，氧原子数相同；B中H2O和CO2物质的量相同，但氧原子数不同；C中NO和H2SO4物质的量分别为0.4 mol和0.1mol，氧原子数相同；D中氧原子数相同。,1.含有不同氧原子数的两种物质是 ( )A.质量比为21的SO2和O2B.9 g水和22 。