广东省中考化学复习课件第一部分第一单元第6讲常见的酸和碱

1、第2讲,自然界的水,水的组成,1氢气,无,小,难,淡蓝,水雾,(1)性质：氢气是_色、_味，密度比空气_，_溶于水的气体。氢气在空气中燃烧时，发出_色火焰，放出大量的热，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有_，,化学方程式为_。,2H2O,(2)验纯：当氢气不纯时，点燃时可能会发生_。验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到_，表明氢气不纯，若_，,表明氢气较纯。,爆炸,尖锐的爆鸣声,声音很小,无,2H2O2,2电解水,(1)电解水实验。,12,氧气,氢气,(2)电解水反应的原理。,2H2O,2H2O2,化学方程式：_。(3)实验小结。水在通电的条。

2、第二单元 物质的变化及性质,第8 讲,变化及性质,物质的变化物理变化和化学变化,不变,改变,有无新物质生成,温馨提示,化学变化过程中常常伴随着一些现象的发生，,如放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等，但这些现象的发生不能说明一定发生了化学变化。,【易错诊断】,判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1金刚石在一定的条件下变成石墨是物理变化。(,),2爆炸不一定是化学变化。(,),物质的性质物理性质和化学性质,化学变化,化学变化,温馨提示1.变化与性质的区别在于性质往往要多一些关键词，如“能”“易”“会”“难”“不易”“不能。

3、第18讲,常见气体的制取与干燥,实验室制取气体的思路,1确定反应原理：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，即研究在什么实验条件下，可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体。,2发生装置的选择,反应条件,反应物的状态,(1)在确定气体的发生装置时，应考虑_和_。(2)常用的发生装置：固固加热型和固液常温型。例如：氯酸钾和二氧化锰混合加热( 或加热高锰酸钾 ) 制取氧气属于_型；实验室制取二氧化碳气体属于_,型。,固固加热,固液常温,3收集装置的选择(1)在确定气体的收集方法时，主要考虑气体的_,和_。,密度,溶解性,(2)常用。

4、第2讲,自然界的水,水的组成,1氢气,小,难,淡蓝,水雾,(1)性质：氢气是无色无味，密度比空气_，_溶于水的气体。氢气在空气中燃烧时，发出_色火焰，放出大量的热，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有_，化学方程式为_。,尖锐的爆鸣声,声音很小,(2)验纯：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火。若听到_，表明氢气不纯；若_，表明氢气较纯。,温馨提示,混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆,炸。,2电解水实验,(1)实验原理： _(填化学方程式)。,(2)实验内容,12,氧气,氢气,巧学助记,“负氢正氧二比一”(谐音记忆：父亲。

5、第三单元 物质构成的奥秘,第11讲 物质的构成,分子、原子,化学变化,化学性质,1分子、原子的定义与区别(1)原子是_中的最小粒子。(2)分子是保持物质_的最小粒子。(3)分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子_，而原子_。,可再分,不可再分,2分子、原子的共同特征(1)分子、原子的体积和质量都很小。(2)分子、原子都在不断地运动。温度越高，分子运动越,_。,快,气态分子,(3)分子、原子之间有间隔。固态、液态、气态分子中分子间隔最大的是_。,3分子、原子观点的应用(1)解释物质的变化：发生物理变化时，分子本身不发生变化，而是分子之间的_发。

6、第15讲,化学与生活,人类重要的营养物质1六大营养素：蛋白质、_、_、维生素、,糖类,油脂,无机盐,_、水。2蛋白质,细胞,(1)功能：构成_的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清等的主要成分都是蛋白质，许多植物(如大豆、花生)的种子里也含有丰富的蛋白质。,氨基酸,氨基酸,结构,(2)转化：蛋白质是由多种_构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠道里与水发生反应生成_，从而被人体吸收。(3)性质：有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的_，使其变质，因此甲醛对人。

7、第四单元 化学与社会发展,第14讲,化学与能源,燃烧与灭火,发光,氧化,隔离可燃物,1燃烧：可燃物与氧气发生的一种_、放热的剧烈,的_反应。,氧气(或空气),隔绝空气,2燃烧条件与灭火原理,温度达到着火点,隔绝空气,隔绝空气,降温、隔绝空气,温馨提示1发光、放热的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热是物理变化，但不是燃烧。2着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，所以灭火原理中不能说“降低可燃物的着火点”。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1燃烧一定发光、放热。(,),2蜡烛一吹就灭，是因为隔绝了氧气。(,),。

8、第16讲,化学与环境,大气污染和防治1大气污染(1)污染物：有害气体(如 CO、_、_等)及粉尘。空气质量日报的主要内容包括空气污染指数、首要污染物、,空气质量级别等。,SO2,NO2,酸雨,新能源,(2)危害：严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境。大气污染造成的三大环境问题包括全球气候变暖、臭氧层破坏和_。(3)防治措施：减少化石燃料的使用；开发_；植树造林。,2全球气候变暖和酸雨,5.6,SO2,NO2,温馨提示,1温室效应是一种自然现象，不能等同于全球气候变暖，,温室效应增强是造成全球气候变暖的主要原因。,2二氧化碳含量过高会导致温。

9、第3 讲,碳和碳的氧化物,碳单质的物理性质和用途,硬,优良,(续表),纯净物,温馨提示,1同一种元素也可以组成不同的物质，如金刚石和石墨都,是由碳元素组成的不同物质。,2单质一定是由同一种元素组成的纯净物，但同一种元素组成的不一定是一种单质，还可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物中只有一种元素。,3由石墨转化为金刚石是化学变化，吸附作用是物理变化。4碳单质在物理性质上有很大差异的原因是它们的碳原子,排列方式不同。,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1由同种元素组成的物质不一定是单质。(,),2石墨很软，不。

10、第7讲,常见的盐 化学肥料,生活中常见的盐,1.盐的定义,金属,酸根,由_离子和_离子构成的化合物。 2.常见盐的俗名、物理性质和用途,NaCl,NaHCO3,CaCO3,Na2CO3,易溶,易溶,易溶,难溶,温馨提示1.铵根离子的化学性质类似于金属离子，所以铵根离子与酸根离子形成的化合物也属于盐，如氯化铵(NH4Cl)。2.日常生活中所说的盐是指食盐(主要成分是氯化钠)，而化学中的盐是一类物质。3.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法(又叫侯氏制碱法)，这里的碱指的是纯碱。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,),1.烧碱属于碱，纯碱属于盐。(2.盐。

11、第6讲 常见的酸和碱,1(2015 年佛山)只用石蕊溶液就能将下列各组溶液区分开,来的是(,)。,B,ANaCl、NaOH、NaNO3BNaOH、H2SO4、KNO3CHCl、NaCl、Na2SO4DNa2SO4、H2SO4、KNO3,2(2015 年茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上,方的物质是指与碱反应的物质),红色,(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。,(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧,化钠必须_保存。,密封,(3)请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是_(填“酸”“碱”或“盐”)。(4) 碱溶液有相似的化学性。

12、第一部分,中考考点复习,第一单元 我们身边的化学物质,第1讲,空气 氧气,空气的组成及其用途,21%,燃烧,1空气的成分及其体积分数、用途,温馨提示,描述空气的成分组成时一般使用的是气体体积,分数而不是质量分数。,2空气中氧气体积分数的测定方法(1) 实验原理：过量的红磷与氧气反应，使容器中气压_，吸入瓶内的水的体积等于氧气的体积；反应的化学方程式为_。(2)实验装置,减小,气密性,过量,室温,(3)实验步骤：检查装置的_；集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分成五等份；用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃_的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；红。

13、第6讲 常见的酸和碱,1(2015 年佛山)只用石蕊溶液就能将下列各组溶液区分开,来的是(,)。,B,ANaCl、NaOH、NaNO3BNaOH、H2SO4、KNO3CHCl、NaCl、Na2SO4DNa2SO4、H2SO4、KNO3,2(2015 年茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上,方的物质是指与碱反应的物质),红色,(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。,(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧,化钠必须_保存。,密封,(3)请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是_(填“酸”“碱”或“盐”)。(4) 碱溶液有相似的化学性。

14、第5讲 溶 液,溶液1概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,2特征,相同,(1)均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都_。(2)稳定性：外界条件不变时，溶液久置后不分层，也不析出固体。,3组成(1)溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质,的物质)组成的。,少,多,水,(2)溶质、溶剂的判断,(3)溶液质量溶质质量溶剂质量，但溶液体积溶质体积溶剂体积。,温馨提示,1有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水。2溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜,溶液为蓝色。,3物质溶于水时，溶液。

15、第4 讲 金,属,金属材料1金属材料：包括纯金属和_。2金属的物理性质：在常温下一般为固态(汞为液态)；有金属光泽( 大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色 ) ；_性；导热性；延展性；等。,合金,导电,3合金,非金属,大,强,低,(1)概念：在金属中加热熔合某些金属或_制得的具有金属特征的物质。(2)性能：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度_，抗腐蚀性_，合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点_。,(3)常见的铁合金,2%4.3%,0.03%2%,温馨提示,1人类使用最早的金属材料是青铜；应用最广泛的金属材,料是钢铁。,2合金一定是混合物；金属氧化物。

16、第7讲,常见的盐 化学肥料,生活中常见的盐,金属,2常见盐的俗名、物理性质和用途,Na2CO3,NaHCO3,纯碱,小苏打,可溶,难溶,温馨提示1日常生活中所说的盐是指食盐(主要成分是氯化钠)，而化学中的盐是一类物质。2我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法(又叫侯氏制碱法)，这里的碱指的是纯碱。,【易错诊断】,判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,),1烧碱属于碱，纯碱属于盐。(2盐中一定含有金属元素。(,),盐的性质,1常见酸、碱和盐的溶解性,2.盐的化学性质,FeSO4Cu,CaCl2H2OCO2,BaSO42HCl,CaCO32NaOH,AgClNaNO3,3.盐的特性：向碳酸钠溶液中滴入。

17、第6讲,常见的酸和碱,浓酸的性质和用途1.浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途,无,刺激性,盐酸,无,液,吸水,脱水,2.浓硫酸的稀释与使用安全(1)浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水时放出大量的热，故在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将,水倒进_中。,浓硫酸,(2)浓硫酸的安全使用。,水,NaHCO3(或小苏打),在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量_冲洗，然后涂上 3%5%的_溶液。,温馨提示,1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。,2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为。

18、第6 讲,常见的酸和碱,浓酸的性质和用途,1浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途,刺激性,白雾,吸水,脱水,温馨提示,1浓硫酸的吸水性属于物理性质；浓硫酸的脱水性属于化学性质。2浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小，溶质的质量分数会减小；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会减小。3浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气(NH3)。,2浓硫酸的稀释与安全使用(1) 浓硫酸的稀释 ：应把 _ 沿 着 器 壁 慢 慢 注 入,_中，并用玻璃棒不断搅拌。,浓硫酸,水,水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸上面，溶解时_大,量的热会使水立即。