1、第6讲,常见的酸和碱,浓酸的性质和用途1.浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途,无,刺激性,盐酸,无,液,吸水,脱水,2.浓硫酸的稀释与使用安全(1)浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水时放出大量的热，故在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将,水倒进_中。,浓硫酸,(2)浓硫酸的安全使用。,水,NaHCO3(或小苏打),在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量_冲洗，然后涂上 3%5%的_溶液。,温馨提示,1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。,2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、
2、氧原子以21 的个数比(即H2O 的形式)脱去，此性质为浓硫酸的脱水性，属于化学性质。,3.浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小，溶质的质量分数会减小；浓硫酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会减小。,4.浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气(NH3)。,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1.打开浓盐酸瓶盖会看到白烟。(,),2.不可用 pH 试纸测浓硫酸的 pH。(3.盐酸加热蒸发，质量分数增大。(,),稀硫酸和稀盐酸的化学性质(25写出相应的化学,方程式),变红,不变色,Zn2HCl=ZnCl2H2,Fe2HCl=FeCl2H2,ZnH2SO4=Zn
3、SO4H2,FeH2SO4=FeSO4H2,CuO2HCl=CuCl2H2O,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)3,3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,Cu(OH)22HCl=CuCl2,2H2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O,中都含有相同的阳离子氢离子(H+ )。,(续表),温馨提示：酸溶液都具有相似的化学性质，是因为酸溶液,Na2CO32HCl=,2NaClH2OCO2,AgNO3HCl=,AgClHNO3,Na2CO3H2SO4,=Na2S
4、O4H2OCO2,BaCl2H2SO4,=BaSO42HCl,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,),1.能与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。(2.稀盐酸、稀硫酸都能与氧化铜反应。( ),常见的碱,1.酸碱的定义,氢,氢氧根离子,(1)酸：由_离子和酸根离子构成的化合物(在水溶液(2)碱：由金属离子和_构成的化合物(在水某”。,中能电离出唯一的阳离子H的化合物)，命名为“某酸”。,溶液中能电离出唯一的阴离子OH的化合物)，命名为“氢氧化,2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较,温馨提示,NaOH,腐蚀,1.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂,上硼酸溶液。,Ca(
5、OH)2,熟石灰,减小,腐蚀,2.氢氧化钠固体不能用来干燥酸性气体(如CO2、SO2 、HCl)。,烧碱,苛性钠,干燥,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1.纯碱属于碱。(,),2.碱中都含有金属离子。(,),碱的化学性质、制取和用途(25写出相应的化学,方程式),蓝,红,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,SO22NaOH=Na2SO3H2O,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Ca(OH)2H2SO4=CaS
6、O42H2O,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl,Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,(续表),Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,CaOH2O=Ca(OH)2,温馨提示,1.不溶于水的碱如 Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使指示剂变色。2.盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物,至少有一种难溶于水。,3.氢氧化钠固体必须密封保存既与物理性质(易潮解)有关，,又与化学性质(能与 CO2 反应)有关。,4.生石灰与水反应放出热量，生石灰可作干燥
7、剂。,5.碱溶液都具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有,6.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。,相同的阴离子氢氧根离子(OH)。,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,),1.一氧化碳不能与氢氧化钠反应。(2.Cu(OH)2 能使无色酚酞溶液变红。(,),酸碱性与酸碱度1.溶液酸碱性的定性表示溶液的酸性、碱性、中性用酸碱指示剂测定。,红,蓝,紫,无,红,无,2.溶液酸碱性的定量表示酸碱度 pH 常用_测定。,pH 试纸(或 pH 计),14,酸性,碱性,碱性,中性,标准比色卡,0,酸性,3.溶液酸碱度的应用(1)在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近
8、 7 的,土壤中生长。,CO2,5.6,(2)测定雨水的 pH(因溶解有_，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于_)，可以了解空气的污染情况。(3)测定人体内或排出液体的 pH，了解人体的健康状况。温馨提示1.无色酚酞溶液不能区分酸性溶液和中性溶液。2. 碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但 Na2CO3属于盐。3.pH 试纸呈黄色，用 pH 试纸测得的 pH 为整数值。,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1.紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红。(,),2.用紫色石蕊溶液可测定溶液的酸碱度。(,),酸碱中和反应,1.定义,酸,盐,水,
9、_ 和 _ 反应生成 _ 和 _ 的反应，叫做中和反应。,2.应用,熟石灰,熟石灰,肥皂水,Al(OH)3,(1)改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用_改良。(2)处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入_中,和处理后排放。,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,(3)用于医药。例如：蚊子叮咬后(含蚁酸)可涂_等碱性物质；可用_中和过多的胃酸(盐酸)，其反应方程式为：_。,碱,3.判断中和反应是否发生的方法及注意事项,红,无,温馨提示1.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO22NaOH=Na2CO3H2O 不属于中和反应。2.中和反应一定是复分解反应。【易错诊断】判断正误，正确的打“”
10、，错误的打“”。,1.不能用烧碱改良酸性土壤。(,),2.氧化铜与稀硫酸的反应属于中和反应。(,),1.酸、碱的化学性质,【基础考点】,红,蓝,不变色,红,红,变色,蓝,红,(续表),黄,气泡,浅绿,小,Fe2O36HCl=,Fe2HCl=,2FeCl33H2O,FeCl2H2,(续表),蓝,消失,2NaOHCuSO4=,Cu(OH)2Na2SO4,2HClCu(OH)2=,CuCl22H2O,(续表),红,白色固体,NaOH,HCl=NaClH2O,(续表),未溶解,红,不变,无,微,Ca(OH)22HCl=,CaCl22H2O,【操作点拨】,【实验拓展】,滴管使用时要注意以下几点：(1)先
11、排空再吸；(2)滴液时，悬空垂直放在试管口滴加；(3)使用时应保持胶头向上，不要横放或倒置，以防止试液倒流，腐蚀胶头；(4)用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；(5)胶头滴管使用时不能伸入或与器壁接触，防止滴管被污染。,【突破实验】例 1(2016 年黄冈)化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图 1 所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：,图 1,图 2,(1)A 实验中发生反应的现象为_。(2)B 实验中发生反应的化学方程式是_。(3)【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是,那些呢？,【作出猜想】猜想一：废液中
12、，能使酚酞溶液变红的物质,可能是氢氧化钠。,猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是,_。,猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧,化钙。,【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图 2 所示的图象。,【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是_，一定不是_。【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是,_。,解析：(3)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色，NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3溶液都可使酚酞试液变红，故猜想二中，能使酚酞试液变红的物质还可能是
13、Na2CO3 ；通过图形可以看出滴加盐酸后，没有直接产生气体，滴加一定量的盐酸后有气体生成，说明一定有NaOH 和Na2CO3 ； Na2CO3 能与 Ca(OH)2 反应生成碳酸钙沉淀，说明一定没有 Ca(OH)2。答案：(1)溶液由红色变为无色(Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH,(3)碳酸钠,碳酸钠、氢氧化钠,氢氧化钙,加入适量的稀,盐酸,2.溶液酸碱性的检验,【基础考点】,研钵,酒精,(续表),(续表),附：实验记录,红,无,酸,蓝,红,碱,红,无,酸,紫,无,中,【操作点拨】 测定溶液的 pH 时，用玻璃棒蘸取一种待测【常见操作错误】下列是测定溶液 pH 的操作，请指
14、出图中的错误：,(1)(1)_。(2)_。,(2),pH 试纸不应用水润湿,不应将 pH 试纸伸入待测液中,【实验拓展】,测定溶液 pH 时，不能将试纸浸入待测液体，否则会污染整个待测液；测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸润湿，否则结果可能不准确，具体误差情况见下表：,【突破实验】例 2(2015 年南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：,图 1,图 2,(1)把自制的紫色紫薯汁按图 1 所示分别滴加到试管中，观 察到的现象如下表所示：,图 1 中存放紫薯汁的仪器名称是_。,据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液,可能显示的颜色是_。,(2) 用 pH 试纸测定
15、图 1 中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH7，属于_(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液， 白醋 pH_(填“”“”或“”)7。,(3)图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其 中正确的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致待 测溶液pH数值发生改变的错误操作是_。,解析：(3)测定土壤酸碱度的方法是，用玻璃棒蘸取待测液少许滴在 pH 试纸上，观察显示的颜色与标准比色卡对比，读出 pH，即 B 是正确的；A 中直接将 pH 试纸放入待测液中会使溶液被污染；C 中把 pH 试纸润湿会使溶液被稀释可能导致数值不准确。,答案：(1)滴瓶,红色,(2)碱性,(3)B C,考点 1
16、酸碱性和酸碱度 1.(2016 年广东)一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是,(,)。,A.鸡蛋清 7.68.0 C.葡萄汁 3.54.5,B.牛奶 6.36.6 D.苹果汁 2.93.3,答案：A 2.(2015 年佛山)只用石蕊溶液就能将下列各组溶液区分开,来的是(,)。,B.NaOH、H2SO4、KNO3 D.Na2SO4、H2SO4、KNO3,A.NaCl、NaOH、NaNO3 C.HCl、NaCl、Na2SO4 答案：B,考点 2,碱的性质,3.(2015 年茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的
17、物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。,(3)请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是_(填“酸”“碱”或“盐”)。(4) 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。答案：(1)红色(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O 密封,(3)酸,(4)OH,考点 3,中和反应,4.(2016 年广东)右图是表示在 9.8 g 10%的稀 H2SO4中逐滴滴入 10% 的 Ba(OH)2 溶 液 的 变 化 过 程。下列说 法正确的是,(,)。,A.X 是时间，Y 是 pHB.X 是水的总质量，Y 是
18、 H2SO4 的质量C.X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量D.X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量,解析：稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH 增大，不是减小，故 A 错误；硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一直增加，故 B 错误；若 X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故 C 错误；若 X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，溶液中溶质的质量不断减少，完全反应时为零，加入 Ba(OH)2 溶液的质量过量时，溶液中溶质的质量又开始增加，故 D 正确。,答案：D,5.(2015
19、年深圳)某小组欲用 4.9%的稀 H2SO4 测一瓶标签破,损的 NaOH 溶液的质量分数。,(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向_,(填写溶液名称)里滴加，呈红色。,(2)取 10 g NaOH 溶液样品，并与 4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为_。,(3)求 NaOH 溶液样品中溶质的质量分数。,答案：(1)酚酞,(2)0.98 g,(3)解：设 10 g NaOH 溶液样品中溶质的质量为 x。2NaOH H2SO4= Na2SO4 2H2O,80x,980.98 g,80x,98 0.98 g,解得 x0.80 gNaOH 溶液样品中
20、溶质的质量分数为：,0.80 g10 g,100%8%。,常见酸的主要性质和用途例 1 (2014 年梅州)物质 X 可发生下列所示的两个反应，,则 X 可能是(,)。,X碱盐水；X金属氧化物盐水。,A.HCl,B.CO,C.NaOH,D.CaO,解析：解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析判断。答案：A,常见碱的主要性质和用途,例 2 (2014 年广东)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如下图。,(1)请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线
21、。,(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请 写出化学反应的方程式：_， _。,解析：(1)因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等,物质反应，因此烧碱应走的路线如下图所示。,(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是二,氧化碳和氯化铜。,答案：(1),(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O,CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl,中和反应及其应用,B.SO2、NaOHD.H2SO4、ZnCl2,A.HCl、Ca(OH)2C.Fe2O3、H2SO4答案：D,例 4(2016 年广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加 稀盐酸至恰好完全反应。(1)上述过程的
22、实验现象为_。(2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种 图形代表的离子(填离子符号)。,_,_,_,(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠 溶液中均含有一种相同离子，该离子是_(填离子符号)。,解析：(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而酚酞溶液在中性或酸性溶液中为无色，故用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液，实验现象为溶液由红色变为无色； (2)反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为 Na、OH，滴定管中是稀盐酸，Cl。综合反应前后的图形，可推知“”为 Na、 “”为答案：(1)溶液由红色变为无色,所含离子为 H、Cl；反应后生成 NaCl 和 H2O，含有
23、 Na、,OH、“ ”为 Cl。,(2)Na OH Cl (3)OH,酸和碱的综合运用,例 5小李在化学实验技能考查中，完成了“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的 pH”的实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。,(1)实验中，小李应观察到试管的现象是_，该试管中反应的化学方程式为：_。,和碳酸钠溶液。请你选择一种不 的试剂，并将鉴别实验,(2)老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠,属于酸,中的预期现象以及化学方程式填入下表。,【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管中的溶液沾在 pH 试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的 pH。小李的记录如下：,. . . .,(3)小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液 pH3”的错误结,论。指出小李操作错误之处。,答：_。(4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。,答：_。,答案：(1)有气泡冒出,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 ,(2),(3)小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液(4)试纸立即变色而非缓慢地变色,
