高中化学工业流程

1、中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 粗 盐 溶 解 过 滤BaCl2NaOHNa2CO3 HCl沉 淀滤 液 精 盐蒸 发 、 结 晶 、 烘 干过 量 过 量 过 量 粗 盐 溶 解 过 滤 沉 淀滤 液 精 盐蒸 发 、 结 晶 、 烘 干过 量 过 量 过 量 （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同） ，第步操作的目的是除去滤液中 。（3）第步“ 过滤。

2、1高考化学工业流程题基础练习【例 1】 某固体混合物可能由 Al、 （NH 4） 2SO4、MgCl 2、AlCl 3、FeCl 2 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：混合物中是否存在 FeCl2 _（填“是”或“ 否 ”） ；混合物中是否存在（NH 4） 2SO4 _（填“是” 或“否”） ，你的判断依据是 。写出反应的离子方程式： _ _ _ 。请根据计算结果判断混合物中是否含有 AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。把 AlCl3 溶液中加热浓。

3、1专题复习资料： 化学工艺流程题班级 姓名 编写：F6 组1. 某化学兴趣小组的同学想从含有 Al2（SO 4） 3、CuSO 4 的废液中回收金属铜，设计了如图实验（1）I 中有关反应的化学方程式_ （2）固体 A 的成分是_ _；溶液 B 中所含的溶质是_ _（3）II 中加入过量的铁粉的目的是_ _ II 中加入过量的稀硫酸的目的是_ _ （4）操作 a 中包含_ _ 、_ _、_ _一系列过程。（5）如何证明 I 中所加铁粉过量_ _2.为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 （1） A 是_。

4、1无机化工流程题的特点：无机工业流程题以真实的工业生产过程为背景，综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。常见的呈现形式：流程图、表格、图像等。此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。流程图的呈现特点：主要以物质名称、操作名称和设备名称三种形式给出信息。2试题考查内容：以考查元素化合物及性质推断为主； 以考查化学实验技能与实验操作为主；以考查化学基本概念与基本理论为主； 以考查化学基本计算与推断为主；这类题常围绕以下。

5、1化学工业流程图练习 11. （16 分）（2010 年广东卷 32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为 Li2OAl2O34SiO2）为原料制备 Li2CO3 的工艺流程如下：已知：Fe 3 、Al 3 、Fe 2 和 Mg2 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li 2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g和 1.3 g。步骤 I 前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ 。步骤 I 中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li 、SO ，另含有24Al3 、Fe 3 、Fe 2 、Mg 2 、Ca 2 、Na 等杂质，需在搅拌下加入 _（填“。

6、化学工业流程高考题【例 1】NH 3经一系列反应可以得到 HNO3和 NH4NO3，如下图所示。NH3NONH4O3NO2HNO3II IIV（1）中，NH 3和 O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强（p 1、p 2）下随温度变化的曲线（如右图） 。比较 p1、p 2的大小关系_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）中，将 NO2(g)转化成 N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO 2(g) N2O4(g) H 12NO2(g) N2O4(l) H 2N 2O4与 O2、H 2O 化合的化学方程式_。（4）中，电解 NO 制备。

7、1.常见气体的制取和检验 氧气 制取原理含氧化合物自身分解 制取方程式2KClO3 2KCl+3O2 装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验带火星木条,复燃 收集排水法或向上排气法 氢气 制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式Zn+H2SO4 = H2SO4+H2 装置启普发生器 检验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集排水法或向下排气法 氯气 制取原理强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气) 收集。

8、精品文档 1 氯气 制取原理强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式 MnO2+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl2 +2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 ,加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水(除 HCl), 再通入浓 H2SO4( 除水蒸气 ) 收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 2 氨。

9、1专题三 化学工业流程撰稿人： 雷金萍 柳强【考纲解读】由于化学与生活、生产的密切关系，工艺流程题是近年来日趋流行的一种考查形式。主要考查：(1)借助无机物的转化关系，依托工业流程图或相关图表数据，考查常见无机物性质、化学实验、化学反应原理和化学计算等知识；(2)化学用语及物质的用途也是考查的重点。分析近三年各地高考的试题，本讲是重点命题范围，预计 2015 年可能是大题形式也可能穿插在大题中,最大的可能性是穿插在大题中.【课时】 4 课时第一课时【知识梳理】1解题思路:明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步发生的。

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11、1、工业制 N2、O2：分离液态空气2、工业制 CO2：CaCO3= 高温 CaO+CO23、工业制 NH3：N2+3H2 高温高压催化剂可逆 2NH34、工业制铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO25、工业制铝：2Al2O3【加冰晶石电解 】=4Al+3O26、工业制 K：Na+KCl=K 蒸气+HCl利用 K、Na 沸点不同7、工业制硅：SiO2+2C 高温=Si（粗）+2COSi+2Cl2 高温=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl8、氯碱工业：【工业制烧碱、氢气、氯气】2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H29、工业制溴：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2=2HCl+Br210、海水提镁：MgCl2+Ca （ OH）2=Mg （OH）2 沉淀+CaCl2Mg（OH。

12、1.（2015届高中毕业班第二次模拟考试试卷14分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下： 已知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示； 表一 不同离子沉淀的pH如图一所示。 (1)步骤I中。

13、1.已知草酸镍晶体（NiC 2O42H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主 要是 Ni，含有一定量的 Al2O3、Fe、SiO 2、CaO 等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表：K sp（CaF 2）=1.4610 10 ,当某物质模拟高度小于 1.0105 molL 1 时，视为完全沉淀.（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施 。（2）试剂 a 是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 。（3）pH 的调控范围为 ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣的生成。（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式 ，证明 Ni2+已经沉淀完全的实验。

14、化工生产,设计和制作：童文琴,化工生产=化学反应原理+化学实验+化工技术,元素化合物知识、化学平衡,基本操作,原料：是否再生 价格 过程：循环利用 反应速率 转化率 能源：利用率 节约能源 环保：废气废水的处理,选择生产条件时主要考虑的几个因素,（1）尽可能提高反应混合物中所需物质的百分含量；,（2）尽可能缩短反应到达平衡所需要的时间；,（3）尽可能降低对耐高温设备所需材料的要求。,(4)符合绿色化学理念(一是注意环境保护 二是原子利用率接近百分之百),硫酸工业,生产原料,原理和方法,技术的发展,在我国，硫酸的年产量已超过800Mt。

15、1.常见气体的制取和检验 氧气 制取原理含氧化合物自身分解 制取方程式2KClO3 2KCl+3O2 装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验带火星木条,复燃 收集排水法或向上排气法 氢气 制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式Zn+H2SO4 = H2SO4+H2 装置启普发生器 检验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集排水法或向下排气法 氯气 制取原理强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气) 收集。

16、高中化学工业流程题知识点接下来为你推荐高中化学工业流程题知识点，一起看看吧!高中化学工业流程总结氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是 CO2。三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜 CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清。

17、高中化学 与工业生产有关的化学方程式1 工业制硫酸 8 工业制硅2 工业制硝酸 9 硅酸盐工业（制普通玻璃）3 工业制盐酸 10 高炉炼铁4 工业制烧碱（氯碱工业） 11 工业制取水煤气5 工业制取粉精 12粗铜的精炼 电解：阳极用粗铜6工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法 13 工业制氨气7 工业制金属铝1.工业制硫酸4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2 = 2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20 = H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2.工业制硝酸4NH3+5O2 = 4NO+6H2O（反应条件：800 度高温，催化剂铂铑合金作。

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19、化工生产,设计和制作：童文琴,化工生产=化学反应原理+化学实验+化工技术,元素化合物知识、化学平衡,基本操作,原料：是否再生 价格 过程：循环利用 反应速率 转化率 能源：利用率 节约能源 环保：废气废水的处理,选择生产条件时主要考虑的几个因素,（1）尽可能提高反应混合物中所需物质的百分含量；,（2）尽可能缩短反应到达平衡所需要的时间；,（3）尽可能降低对耐高温设备所需材料的要求。,(4)符合绿色化学理念(一是注意环境保护 二是原子利用率接近百分之百),硫酸工业,生产原料,原理和方法,技术的发展,在我国，硫酸的年产量已超过800Mt。

20、实验探究题知识积累知识积累一：常见离子 检验试剂 实验现象NH4+ NaOH 浓溶液 加热，生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Fe3+ KSCN 溶液 溶液显血红色 Fe2+ KSCN 溶液、氯水 加 KSCN 溶液没有现象、加氯水后出现血红色 Al3+ NaOH 溶液 加入 NaOH 溶液生成白色沉淀，继续加入过量 NaOH 溶液白色沉淀溶解Fe3+、Fe 2+ KSCN 溶液 出现血红色，证明含有 Fe3+ KMnO4 溶液 KMnO4 溶液紫色消失，证明含有 Fe2+ Fe3+、Al 3+ KSCN 溶液 出现血红色，证明含有 Fe3+；加 NaOH 溶液过量，过滤，取上 NaOH、HCl 层清液，逐滴加 HCl 至过量。