1、1、工业制 N2、O2：分离液态空气2、工业制 CO2：CaCO3= 高温 CaO+CO23、工业制 NH3：N2+3H2 高温高压催化剂可逆 2NH34、工业制铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO25、工业制铝：2Al2O3【加冰晶石电解 】=4Al+3O26、工业制 K：Na+KCl=K 蒸气+HCl利用 K、Na 沸点不同7、工业制硅：SiO2+2C 高温=Si（粗）+2COSi+2Cl2 高温=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl8、氯碱工业：【工业制烧碱、氢气、氯气】2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H29、工业制溴：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2Br2+S
2、O2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2=2HCl+Br210、海水提镁：MgCl2+Ca （ OH）2=Mg （OH）2 沉淀+CaCl2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl26H2O【HCl 电解】=MgCl2+6H2OMgCl2（熔融）电解=Mg+Cl211、工业制碘：2I-+Cl 2=I2+Cl-12、工业制 CH3Cl：CH4：Cl2=10：1工业制 CCl4：CH4：Cl2=0.263：113、工业制 C2H5OH：C6H12O6 （葡萄糖）酒化酶=2C2H5OH+2CO214、工业制 C6H12O6（葡萄糖）：淀粉水解15、工业制肥皂：油脂皂化反应C
3、17H35COOCH2 CH2OHC17H35COOCH +3NaOH=3C17H35COOH+ CHOHC17H35COOCH2 CH2OH硬脂酸甘油酯 甘油（丙三醇）能使溴水褪色的物质1、无机物A、SO2、H2S、FeSO4 等有还原性的物质SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO46FeSO4+3Br2=2FeBr3+2Fe2（SO4）3H2S+Br2=2HBr+SB、NaOH 、NaCO3 等碱溶液【制溴苯时用到】常温：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O加热：3Br2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2OBr2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO22、
4、有机物A、烯烃如 C2H4CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2BrB、炔烃，如 C2H2C、苯酚， 【苯环上加一个羟基 】D、品红E、含不饱和碳碳键的其他有机物F、酒精、CCl4 等有机溶剂能使 KMnO4（H+）褪色的物质1、无机物A、还原性强的物质，如 SO2、H2S、FeSO4 等5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2OB、浓盐酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2
5、+5Cl2 气体+8H2O2、有机物A、烯烃，如乙烯5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2OB、炔烃，如乙炔C、醇类，如乙醇5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2OD、醛类，如乙醛5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CH3COOH+3H2OE、苯同系物，如甲苯5 甲苯+6KMnO4+9H2SO4=5 苯甲酸+3K2SO4+6MnSO4+14H2OF、含不饱和碳碳键的物质1.与 Al 有关：AlCl3 与 NaOH:AlCl3 过量 :3N
6、aOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3NaOH 过量:4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O补充：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlO2(2-)与 H+AlO2(2-)过量：H+ +AlO2- +H2O=Al(OH)3H+过量：4H+ +AlO2-=Al(3+) + 2H2O 2.与 CO3(2-)、 HCO3(-)有关CO3(2-)与 H+CO3(2-)过量： CO3(2-)+ H+=HCO3(-)-【盐酸滴入 Na2CO3 溶液最开始不出气体】H+过量：2H+ CO3(2-)=CO2+H2O【Na2CO3 滴入盐酸出气体】OH(-)与 HCO3
7、(-):例如：Ba(OH)2 与 NaHCO3:如果 NaHCO3 过量：Ba(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+BaCO3 沉淀+2H2O如果 Ba(OH)2 过量：Ba(OH)2+NaHCO3=NaOH+BaCO3 沉淀 +H2ONaOH 和 Ca（HCO3）2氢氧化钠过量：2NaOH+Ca（HCO3 ）2=CaCO3 沉淀+Na2CO3+2H2O氢氧化钠不足：NaOH+Ca（HCO3 ）2=CaCO3 沉淀+NaHCO3+H2O3.与 Fe 有关的，因为 Fe 具有还原性，可以把三价铁还原，所以当 Fe 与氧化性较强的物质反应是可能生成不同价态的 Fe。如果 Fe 过量则生成二价
8、Fe，Fe 少量则生成三价铁。2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+)4.银镜反应中也有量的问题：制银氨溶液时，如果氨水滴的量不同，生成物就不同NH3.H2O 较少：AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3NH3.H2O 较多：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O5，CO2 和 NaOH若 NaOH 过量，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O若 NaOH 少量：CO2+NaOH=NaHCO3、6、硫化氢和氧气若在纯氧中，2H2S+3O2=2SO2+2H2O若在空气中，2H2S+O2=S 沉淀+2H2O7、铜和硝酸浓硝酸：Cu+4HNO3 （浓）=Cu （NO3）
9、2+2NO2 气体+2H2O稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu（ NO3）2+2NO 气体+4H2O8、CH4 和 Cl2工业制 CH3Cl：CH4：Cl2=10：1工业制 CCl4： CH4：Cl2=0.263：19、FeBr2 和 Cl2 反应当 FeBr2 过量：3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr3当 FeBr2 量不足：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br210、NH3 和 Cl2 反应NH3 过量：8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3 少量：2NH3+3Cl2=N2+6HCl11、NaOH 与 Cl2加热：3Cl2+6NaOH=5
10、NaCl+NaClO3+3H2O常温：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O12、甲烷和氧气好些当 1：2 是 CH4+2O2=CO2+2H2O其余的以情况而定如 3CH4+5O2=CO2+2CO+6H2O4CH4+7O2=2CO2+2CO+8H2O7CH4+12O2=3CO2+4CO+14H2O13、铁和稀硝酸当铁过量时：3Fe+8HNO3=3Fe （NO3）2+2NO+4H2O当铁不足时：Fe+4HNO3=Fe （NO3）3+NO+2H2O14、烃类燃烧CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O黑色：FeO(氧化亚铁),FeS(硫化亚铁),Fe3O4(四氧化三铁)CuS
11、(硫化铜), CuO(氧化铜), Ag2S(硫化银), Ag2O(氧化银，棕黑色)，MnO2(二氧化锰), Cu2S(硫化亚铜)；红色：Cu2O(氧化亚铜),Fe2O3(三氧化亚铁),Cu(铜)、HgO（氧化汞）Fe(OH)3(氢氧化铁，红棕色)，P(红磷)，硫氰化铁离子，血红色；HgS（硫化汞）黄色：AgI(碘化银),AgBr(溴化银，淡黄色),Na2O2(过氧化钠),FeS2(二硫化亚铁),S(硫)，FeCl3-6H2O(六水氯化铁，棕黄色)；PbO （氧化铅）K2O（氧化钾）Rb2O（氧化铷），Cs2O2（过氧化铯），CsOH（氢氧化铯），K2S（硫化钾）， KHS（硫氢化钾）Al2S3
12、（硫化铝） 绿色：F2(氟气，淡黄绿色),Cl2(氯气),Fe2+(亚铁离子)；K2MnO4（锰酸钾，深黑绿色）、浓 CuCl2 溶液、Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）棕色：CuCl2(氯化铜，固体),FeCl3(三氯化铁),NO2(二氧化氮，红棕色),PbO2(二氧化铅)；Br2（溴，红棕色），碘酒棕褐色、碘水浅棕色铁在氯气中燃烧的烟是红棕色，铜在氯气中燃烧的烟为棕黄色蓝色：Cu(OH)3(氢氧化铜)，CuSO4-5H2O(五水硫酸铜)，新制 Cu（OH）2 悬浊液Cu(NO3)2-3H2O(三水硝酸铜)，碘与淀粉的混合物； 新制 Cu（OH）2 和多元醇混合显降蓝色。N2O3 （三氧化
13、二氮，暗蓝）紫色：KMnO4（高锰酸钾溶液）、I2（碘，紫黑色）、碘的四氯化碳萃取液、碘蒸气橙色：溴的四氯化碳萃取液、K2Cr2O7（重铬酸钾），K2O2（过氧化钾），Cs2O （氧化铯，橙红 ），V2O5 橙 黑色：C（碳）、FeS（硫化亚铁），CuO（氧化铜）， HgS（硫化汞），Ag2S（硫化银），Ag2O（氧化银） ，PbS（硫化铅），Fe3O4（四氧化三铁），MnO2（二氧化锰） 白色：BaSO4（硫酸钡），BaSO3（亚硫酸钡），AgCl（氯化银） ，Na2CO3（碳酸钠），CaCO3（碳酸钙 ），BaCO3（碳酸钡），Fe（OH）2（氢氧化亚铁），Al（OH）3（氢氧化铝）， Al2O3（氧化铝），ZnO（氧化锌），NH4Cl（氯化铵），ZnS（硫化锌），BaO（氧化钡），Na2O（氧化钠），CaO（氧化钙），CaSO4（硫酸钙），Ag2SO4（硫酸银），MgCO3（碳酸镁），Ca（OH）2（氢氧化钙）
