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1、1高考化学工业流程题基础练习【例 1】 某固体混合物可能由 Al、 （NH 4） 2SO4、MgCl 2、AlCl 3、FeCl 2 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：混合物中是否存在 FeCl2 _（填“是”或“ 否 ”） ；混合物中是否存在（NH 4） 2SO4 _（填“是” 或“否”） ，你的判断依据是 。写出反应的离子方程式： _ _ _ 。请根据计算结果判断混合物中是否含有 AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。把 AlCl3 溶液中加

2、热浓缩蒸干，不能得到 AlCl36H2O 晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的 AlCl36H2O 晶体 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。答案否； 是， 气体通过浓硫酸减少 448L。 AlO 2 H H 2O =Al（OH） 3。由题中信息可推得一定含有 Al、 （NH 4） 2SO4 和 MgCl2 三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于 281g，所以一定没有 AlCl3。往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸，蒸发浓缩，降温结晶，过滤。【例 2】 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为Li2O Al2O3 4SiO

3、2）为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li 2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g和 1.3g（1）步骤前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO 42-,另含有28.1g 固体 过量浓 NaOH， 11.2L 气体 碱石灰 体积不变白色沉淀 5.80g久置无明显变化无色溶液稀盐酸白色沉淀过量稀盐酸无色溶液6.72L 气体2Al3+、Fe 3+、F

4、e 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”) 以调节溶液的 PH 到 6.0- 6.5，沉淀部分杂质离子如 ，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）母液中的主要溶质有_答案 加快反应速率 石灰石，Al 3+、Fe 3+ （3） 3+2MgFeCa、 、（4） （5） NaOH 、 Na2SO4。+2-33=LiCOi【例 3】 科学家预测“ 氢能” 将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：（1）实

5、验测得，1g 氢气燃烧生成液态水放出 1429 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_ （2）利用水分解制备 H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：_（反应条件 750） 2HBr+Hg HgBr2+H2HgBr 2+CaO HgO+CaBr 2HgO 2Hg+O2反应可表示为 。 （3）下图是某国正在研究中的一种流程（硫碘热循环法制氢气） ，其中用了过量的碘。用硫碘热循环法制氢气总化学反应方程式： 。用硫碘热循环法制取氢最大的优点是（写出 2 点） 和 。（4）2007 年 9 月 12 日新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是 21 世纪人类最大

6、发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中所有元素之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ）A离子键 B共价键 C氢键 D范德华力答案（1）H 2（g）+ 1/2O2（g） H2O（l） ；H=-2984kJ/mol（2）CaBr 2 + H2O 2HBr + CaO （3）H 2O 1/2O2+ H2；生成的 SO2 和 I2 可以循环使用，其它产物对环境无污染；利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小（4）B【解析】 （1）根据 1g 氢气燃烧放出的热量，计算出 1mol 氢气燃烧放出的热量是1492

7、kJ2=2984kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ 1/2O2（g）3H2O（l） ；H=-298 4kJ/mol （2）根据题意可知反应的整个过程总的化学方程式为 H2O = H2+ 1/2O2，观察题给3 个化学方程式， 可以得出=- - -1/2，则的反应的化学方程式为：CaBr 2 + H2O 2HBr + CaO（3）观察图示的转化关系，可知在整个过程中发生的反应主要有以下几个：2H2O + SO2 + I2 H2SO4 + 2HI ；H 2SO4 H2O + SO2 +1/2O2；2HI I2+H2；三个方程式相加可得 H2O 1/2O2+ H2。观察整个过程，

8、可知反应过程中利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小，因此，生成的SO2 和 I2 可以循环使用，其它产物对环境无污染，耗能低是本方法的最大的优点。（4）从盐水中释放出氢原子，关键破坏的是 O-H 键，即破坏的是共价键。【例 4】 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物 X（Fe 3C） 。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y 溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ；X 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。（2）某溶液中有 Mg2+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+等四种离子，向其

9、中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ；AMg 2+ BFe 2+ CA1 3+ DCu 2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作 I 的名称是 ；操作 II 的方法为 。Na 2CO3 溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；请完成生成 FeCO3 沉淀的离子方程式 。（4）有些同学认为 KMnO4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe 2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液

10、 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。该实验中的 KMnO4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。A稀硝酸 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 。 （夹持部分略去） （填字母序号）4答案 （1）Fe 2+、Fe 3+、H +；Fe（NO 3） 3；（2）BC（3）过滤；在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。 CO 2-3+H2O=HCO-3+OH- Fe 2+2HCO-3=FeCO3+CO2+H2O（4）250mL 容量瓶 C b【例 5】 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其

11、设计的实验过程为：杂 铜 粗 制 氧 化 铜 硫 酸 铜 溶 液浓 硫 酸 ， 加 热稀 硫 酸 ， 加 热 ， 通 氧 气途 径 途 径 胆 矾CuSO45H2O（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同） ，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上冷却，不能直接放在桌面上。所用仪器：a 蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成

12、铜 d该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径 II 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、 、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I 相比，途径 II 有明显的两个优点是： 、 。（5）在测定所得胆矾(CuSO 4xH2O)中结晶水 x 值的实验中，若测定结果 x 值偏高，可能的原因是 。a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化答案 （1）c ； e； b。 （2）a； b。 （3）蒸发； 过滤。（4）产生等量胆矾途径 II 消耗硫酸少； 途径 II 不会产生污染大气的气体。 （5）a

13、 【例 6】 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下（1）以 N2 和 H2 为原料合成氨气反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H” 、 “0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示若 t2、t 4 时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） a在 t1t2 时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在 t2 时，采取的措施可以是升高温度c在 t3t4 时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在 t5 时，容器内 NO2 的体积分数是整个过程中的最大值（3）硝酸厂常用如下 2 种方法处理尾气催化还原法：催化剂存

14、在时用 H2 将 NO2 还原为 N2， 已知：2H 2（g）+O 2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJ/molN2（g）+2O 2（g）=2NO 2（g） H=+67.7kJ/mol 则 H2 还原 NO2 生成水蒸气反应的热化学方程式是 碱液吸收法：用 Na2CO3 溶液吸收 NO2 生成 CO2 若每 9.2gNO2 和 Na2FCO3 溶液反应时转移电子数为 0.1mol，则反应的离子方程式是 答案 （16 分） （1）bc （ 2 分） ，12.5%， （2）4NH 35O 2 4NO6H 2O，ab（3）4H 2（g）2NO 2（g）4H 2O(g)； =10349 kJ

15、/molHNaNO 3 2NO2CO 32 NO3 NO 2 CO 2【例 7】 随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的 pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的 Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的 pH(表中浓度为相应 pH 时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于 10-5 molL-1 时通常认为该离子沉淀完全) 。(1)某厂排出的废水中含有 Cu2+和 Fe3+，测得其浓度均小于 0.1 molL-l。为除去其中的 Fe3+，回收铜，需控制的 pH 范围是_。

16、(2)为了处理含有 Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：金属离子 Ksp pH(10-1molL-l) pH(10-5molL-l)Fe3+ 4.010-38 2.7 3.7Cr3+ 6.010-31 4.3 5.6Cu2+ 2.210-20 4.7 6.7Ca2+ 4.010-5 12.3 14.36向废水中加人适量 NaCl，以 Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。Cr 2O72-转变为 Cr3+的离子方程式为 _。pH 对废水中 Cr2072-去除率的影响如右图。电解过程中溶液的 pH取值在

17、_范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_。注：去除率()=(c 0-c)c o100，式中：c o处理前废水中 Cr2O72-的浓度， c处理后废水中 Cr2O72-的浓度答案 （1）3.7pH4.7 或 3.7pH4.7（2）Cr 2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O4.35.6（或 56） pH 越小，Cr 2O72-的去除率越大，但难形成 Cr(OH)3 沉淀从废水中分离；pH 越大，Cr 2O72-的去除率越小（3）3.2510 3【例 8】 FeCl 可通过多种途径转化成 FeCl 。2（1）在 FeCl 溶液中加入适量氢碘

18、酸，发生反应的离子方程式为 3（2）工业上常将无水FeCl 在氮气做保护气下加热至300-350，通入干燥H ，而制得3 2FeCl 。该反应的化学方程式为 （3）工业上另一种制备FeCl 的方法是：将无水的FeCl 与适量氯苯（C H Cl） ，在130持2 365续加热约3小时，可发生如下反应：2 FeCl + C H Cl 2 FeCl + C H Cl + HCl36542根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是 （填有机反应类型） 。（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是 （填序号） 。反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性反应（3）中，HCl为氧化产物上述三个反应中，

19、F eCl 均为还原产物2（5）请另写一个FeCl 转化成FeCl 的化学方程式： 32答案（1）2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 （2）2FeCl 3 + H2 2FeCl2 + 2HCl （3）取代反应 （4） （5）2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 或 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S【例 9】 CoCl26H2O 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取7CoCl26H2O 的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl 2H 2CoCl 26H2O 熔点 86，易溶于

20、水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至 110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2请回答下列问题：在上述新工艺中，用“ 盐酸 ”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。加入碳酸钠调节 pH 至 a，a 的范围是 。操作包含 3 个基本实验操作，它们是 、 和过滤。制得的 CoCl26H2O 需减压烘干的原因是 。为测定产品中 CoCl26H2O 含量，某同学将一定量的样品

21、溶于水，再向其中加入足量的AgNO3 溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100，其原因可能是 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的 CoCl26H2O，采用的方法是。答案 减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐5.27.6蒸发浓缩、冷却结晶降低烘干温度，防止产品分解8样品中含有 NaCl 杂质；烘干时失去了部分结晶水将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏【例 10】 某工厂用 CaSO4、NH 3、CO 2 制备(NH 4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程

22、制备(NH 4)2SO4 的总化学方程式： 。（2）a 和 b 分别是 （填序号） 。A足量 CO2、适量 NH3 B足量 NH3、适量 CO2C适量 CO2、足量 NH3 D适量 NH3、足量 CO2（3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式） 。（4）从滤液中获得(NH 4)2SO4 晶体，必要的操作步骤是 。（5）上述流程中，有关 NH3 作用的说法正确的是 。A提供制备所需的氮元素 B增大 CO 的浓度促进反应发生 23C作反应的催化剂 D生产 1 mol (NH4)2SO4，至少消耗 2 mol NH3答案（1）化肥 CaSO42NH 3CO 2+ H2OCaCO 3(NH

23、4)2SO4（2）B （3） CO2、NH 3 （4） 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 （5）ABD【例 11】 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 22H2O 的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入 Ca(OH)2，调节溶液 pH 为 8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe 3+。检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的实验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：防止 Ca2+在蒸发时水解； 。（3）测定样品中 Cl-含

24、量的方法是：a.称取 0.7500 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 molL-1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为 20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略） ， a bCaSO4 CaCO3 9其可能原因有 ； 。答案 （1）取上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明 Fe(OH)3 沉淀完全（2）中和 C

25、a(OH)2；防止溶液吸收空气中的 CO2（3）酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的 NaCl； 少量 CaCl22H2O 失水【例 12】 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 2-4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量 NaOH 溶液，加适量盐酸，加过量NaCO3 溶液，加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是 。A B C D（2）请写出氯碱工业的核心反应的化学方程式 。（3）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br-，其目的为 。（4）步骤用 SO2 水

26、溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2 的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C 中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr10溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。答案（1）C （2）2NaCl+2H 2

27、O= 2NaOH+H2+Cl2（3）富集溴元素（4）Br 2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO2-4 强酸对设备的严重腐蚀 （5）Br 2 腐蚀橡胶 控制温度计 b 的温度，并收集 59时的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）【例 13】 某厂排放的废液含有大量的 K+、Cl -、Br -，少量的 Ca2+、Mg 2+、SO 2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下流程：可供试剂 a、 b、c 选择的试剂：饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、KOH 溶液 BaCl2溶液、Ba(NO 3)2 溶液、苯、 CCl4、H 2O2 溶液、KMn

28、O 4(H+)溶液。根据以上流程回答相关问题：（1）试剂 a、b 分别是 、 。（2）操作、的名称是（填字母序号）a 过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b 分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶c 分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d 分渣、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体 I 中的 Ca2+、Mg 2+、SO -24 离子，选出 e 所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式） 。（4） 调节pH 的 作用是 ；操作方 法是 。（5） 操作中 用到11的瓷质仪器名称是_ 。答案【例 14】 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、 、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出

29、其广阔的应用前景。其制备路线如下：试回答下列问题(1)操作搅拌的目的是： 。(2) 操作与操作 相同，该操作名称是：_。(3)反应器中，NaOH 、NaClO 及 Fe(NO3)3 反应的离子方程式为： _。(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO 的物质的量浓度约为_。 （计算结果保留一位小数）(5)从环境保护的角度看，制备中间产物 Na2FeO4 较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为 。答案（1）为了加速反应物之间的接触，加快化学反应速率。 （2）过滤(3)2Fe3+ + 3ClO + 10OH = 2FeO42 + 3Cl +

30、5H2O (4)3.6mol/L； (5) Fe + 8OH 6e = FeO42 + 4H2O【例 15】 某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO 47H2O)和胆矾晶体。其实验方案如下：(1)所加试剂 、分别是_。(2)从滤液 E 中得到绿矾晶体的实验操作是_12_；从滤渣 F 制取胆矾的第一步操作最好采用_。(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由_。答案 (1)NaOH 溶液和稀硫酸 (2)在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶 将滤渣 F在空气中灼烧 (3)由滤液 A 制得氯化铝溶液不合理，

31、所得氯化铝溶液中含有大量 NaCl 杂质 【例 16】 随着人类社会的发展，氮氧化物（NO x）已成为大气中的主要气态污染物之一。（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中 NOx 的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：上述反应的总反应式为 ，其中 是催化剂。（2）汽车尾气中含有 NOx 、CO 和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有 Pd 等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为 。NO x 和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示

32、。由图象可知，二次污染物有 等，醛和 O3 的峰值出现在 14：00左右的主要原因是 。测定汽车尾气中 NOx 的方法之一是用 3的 H2O2 溶液吸收尾气中的 NOx 生成HNO3，再用 NaOH 标准溶液滴定 HNO3。若要测定标准状况下尾气中 NOx 的体积分数，所需的数据有 （选填序号） 。A所测尾气的总体积 B两种氮氧化物的体积比CNaOH 标准溶液的物质的量浓度 D所消耗 NaOH 标准溶液的体积E从滴定开始到指示剂变色所需的时间（3）硝酸工业尾气中的 NOx 可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：现用 05 L 2 molL1 的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的 NOx，吸收

33、液质量增加 44 g（设 CO2 全部排出） 。则 NO2 和 NO 的体积比为 。【解析】 （2）因 NO，转化为 HNO3 后再用 NaOH 标准溶液滴定，由 N 元素守恒知 n（NO x）=n（HNO 3） ，所以要测尾气中 NOx 的体积分数，需要所测尾气的总体积、滴定消耗 NaOH 标准溶液的体积及其物质的量浓度。 （3）结合反应方程式知吸收 NOx 的物质的量为 2 mol（形成的钠盐中 NaN） ，同时产生 1 mol CO2，由质量变化可推知 2 mol NOx 的质量为 88 g，故可求出尾气中 NO2 与 NO 的体积比为 7：1。【答案】 （1）2O 33O 2 NO （

34、2）13醛与 O3 此时日光照射较强，光化学反应速率较快 ACD （3）7：l【例 17】 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品SO2 Br2操作 操作Na2SO3混合少量 Ba(OH)2H2SO4 BaSO4无色溶液 操作混合溶液精制的氢溴酸冰水 混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为_。（2）混合中使用冰水的目的是_。（3）操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入 Na2SO3 的目的是_。（5）纯净的氢溴酸应为无色液

35、体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3 ，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。答案（1）SO 2Br 22H 2O= 2HBrH 2SO4 （2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。 （3）过滤、 蒸馏 d （4）除去粗品中未反应完的溴 （5）KSCN 溶液 溶液变成血红色 含有 Br2 CCl4 【例 18】 烟气的脱硫（除 SO2）技术和脱硝（除 NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）

36、选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx4x NH3 (3 2x)N26x H2O上述反应中每转移 3mol 电子，生成标准状况下 N2 的体积为_L。已知：2H 2(g)O 2(g) 2H2O (g) H-483.6 kJmol-1N2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H-92.4 kJmol -1N2(g)O 2(g)2NO(g) H-180.5kJmol -1则反应 6NO(g)4NH 3(g)5N 2(g)6H 2O(g)的 H_。（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（N O）原理，其脱硝机理示意图如下图 1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图 2 所示。14200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%Cu O2Cu (O2)Cu (NO2)C2H4H2O、CO 2、N 2NO图 1 图 2 出该脱硝原理总反应的化学方程式：_。为 达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。答案 724.5kJmol 1 x2.1866NO3O 22C 2H4 3N24CO 24H 2O 催化剂约为 350、负载率 3.0 %