高中化学 第5讲 氧化还原反应课件 新人教版必修1

1、第9讲 铜及其化合物 金属材料及金属矿物的开发利用,一、铜及其化合物 1.单质铜 (1)物理性质: 紫红 色固体,具有良好的延展性、导 热 性和 导 电 性。 (2)化学性质,教材研读,写出上图中有关反应的化学方程式或离子方程式: a.与潮湿空气反应: 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3 。 b.与S反应: 2Cu+S Cu2S 。 c.与氧化性酸反应,与浓硫酸共热: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O ; 与稀硝酸反应: 3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O (离子方 程式)。 d.与盐溶液反应(写离子方程式) 与硝酸银溶液反应: Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+ ; 与FeCl3溶液反应: Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+ 。 (3。

2、第7讲 铝及其化合物,一、铝的性质及应用 1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第三周期A族 ,原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于 硅 。自然界中的 铝全部以 化合态 形式存在。 2.金属铝的物理性质 铝是 银白 色有金属光泽的固体,有良好的 延展性 、 导 电性 和传热性等,密度较小,质地柔软。,教材研读,3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式: (1),(2)2Al+3Cl2 2AlCl3 (3) (4)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 (5)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应) 4.铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Fe2O3+。

3、第13讲 氮及其化合物,一、氮气和氮的氧化物 (一)氮气的性质 通常情况下,N2化学性质很稳定,只在高温、放电、催化剂等条件下才 能发生一些化学反应。 写出相关反应的化学方程式:,教材研读,(二)氮的氧化物 1.NO和NO2,2.人类活动对自然界氮循环和环境的影响 (1)固氮及影响 a.含义:使空气中游离态的氮转化为化合态氮。 b.方法 c.影响 (2)NOx的污染 a.氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和,NO2是最主要的空气污染物。 b.污染源:石油产品的燃烧和煤的燃烧,汽车尾气及工业废气的排放,农 田土壤及动物排泄物中含氮化合物的转。

4、第6讲 钠及其化合物,一、钠 1.钠的物理性质 钠是一种柔软的、银白色的、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、 导热性,密度比水 小 ,比煤油大,熔点较低。 2.钠的化学性质 (1)与非金属反应:2Na+Cl2 2NaCl,2Na+S Na2S,4Na+O2 2Na 2O,2Na+O2 Na2O2。 (2)与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH+H2 (与水反应的实质是金 属钠与水电离产生的氢离子反应)。,教材研读,钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与酸反应:2Na+2H+ 2Na+H2。 (4)与盐溶液反应 a.钠投入到NaCl稀溶液中,有H2产生,离子方程式为 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 。,b.钠投入到饱和NaCl溶液中,有H2产生,。

5、第2讲 物质的量浓度,一、物质的量浓度 1.定义 用单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量 来表示溶液组成的物 理量。 2.常用单位 molL-1 或 mol/L 。 3.表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB) 之间的关系式: cB= 。,教材研读,自测1 判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 molL-1 ( ) (2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( ) (3)在100 mL烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL水,充分溶解后,所得 溶质的质量分数为90%。

6、复习课,氧化还原反应,一、氧化还原反应的概念 1 填表,外在特征： 内在本质：,氧化还原反应,氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系,置换反应,复分解反应,几个概念间的关系:,氧化,氧化,氧化,氧化,还原,还原,还原,还原,得,降低,失,升高,升(化合价升高)失(失去电子)氧(被氧化)还(还原剂具有还原性) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原)氧(氧化剂具有氧化原性) 口诀：升 ， 失 ，氧 , 还 ； 降 ， 得 ， 还 , 氧 。,小结：,4、氧化性、还原性强弱的判断 （1）在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 。

7、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,做一做,Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列化学反应中，哪些属 于氧化还原反应？为什么？, ,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。,二、氧化剂和还原剂,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,二、氧化剂和还原剂,Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2。

8、第七单元 燃料及其利用,课题3 使用燃料对环境的影响,三十年前,建立了大型工业,如今已面目全非，三十年前的 美好时光何时再现呀？！,学习目标： 1.了解化石燃料对环境的影响。,2.认识使用和开发清洁燃料 及各种能源的重要性,3.树立保护环境与自然和谐 相处的意识。,自学指导：请同学们阅读课本139144页，一边看书，一边完成下列试题（10分钟左右） 1. 煤燃烧时会排放出 、 等污染物。这些气体溶于雨水 会形成 。 2酸雨对 、 、 等都有破坏作用。 3讨论：怎样来防止酸雨的形成？ 4汽车尾气中的主要污染物有 、 、 、 和 等。 5.讨论：怎样采。

9、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,复习引入:,思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？,思考3:,让我想一想？,一、氧化还原反应,思考与交流1:,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?,分类标准:得氧失氧,氧化反应：,还原反应：,一、氧化还原反应,分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？,分析反应:,结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时。

10、第1讲 物质的量,一、物质的量与阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)符号: n 。 (3)单位: 摩尔 ,用 mol 表示。 2.阿伏加德罗常数 (1)定义:1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号: NA 。 (3)单位: mol-1 。,教材研读,3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为 n= 。 自测1 判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为NA ( ) (2)NaOH的摩尔质量为40 g ( ) (3)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 ( ) (4)氖气的摩尔质量(单。

11、顾永华,江苏省南通第一中学,第三节 氧化还原反应,第二课时,1下列反应是氧化还原反应的是（ ） CO2+H2O=H2CO3 2O33O2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2H2S+SO2=3S+2H2O,CD,【复习提问】,判断依据：有化合价升降的反应就是氧化还原反应,2 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ） ACaCO3 CO2 B H2O2 O2CZn ZnCl2 D CuO CuSO4,C,3.在 K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7 H2O 反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂；元素失电子,化合价 ， 是还原剂;被氧化， 被还原。,Cr,降低,K2Cr2O7,Cl,升高,HCl,HCl,K2Cr2O7,Zn被氧化剂氧。

12、第三节 氧化还原反应 第1课时,苹果为什么会变色？,钢铁为什么会生锈？,【想一想】,得到氧，氧化反应,失去氧，发生还原反应,讨论：氧化反应和还原反应可以分别独立进 行 吗？,氧化反应和还原反应一定是同时发生!,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。,标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？,【思考与交流】,化合价降低，被还原,化合价升高，被氧化,一:氧化还原反应的标志,1:反应前后某些元素化合价有升降的反应.,2:氧化反应:,化合价升高的反应,3:还原反应:,化合价降低。

13、2.3.1 氧化还原反应,1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C2CuO 2CuCO2；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： (1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是_；该物质反应前后元素的化合价变化是_。 (2)发生还原反应的物质是 ；该物质反应前后元素的化合价变化是_。,一、从化合价的变化认识氧化还原反应,碳,化合价由0价升高到4价,氧化铜,化合价由2价降低为0价,知识精讲,(3)分析该反应化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？,答案,2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOHH2SO4=Na。

14、第三节 氧化还原反应,一、知识回顾,什么是氧化反应、还原反应？,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？,探究,CuO H2 = Cu H2O,氧化剂,还原剂,失去氧,得到氧,价降低,价升高,氧化还原与化合价升降 有联系吗？,化合价的升降是什么原因引起的？,探究,H2O CuO SO2 SO3 KCl CaCl2 FeCl2 Fe2(SO4)3 Fe3O4 KClO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2,判断元素化合价,氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价。 铝+3,硅+4. 遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断“和为零”， 单质为零要记清.,化合价记忆口诀,化合价计算方法,单。

15、第1课时 氧化还原反应,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.物质得到氧的反应叫氧化反应,物质失去氧的反应叫还原反应,一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。 2.在反应CuO+H2 Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被 H2还原生成Cu。 3.在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,Fe元素的化合价从0价升高到+2价,Cu元素的化合价从+2价降低到0价。 4.在下列物质H2O、H2O2、CaH2中,氢元素的化合价是+1价、-1价,氧元素的化合价是-2价、-1价。,知识铺垫,新知预习,自主测试,一、从不同角度分析氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 反应:。

16、第4讲 离子反应,一、电解质及其电离 1.电解质 (1)判断依据在 水溶液里或熔融状态下 能否 导电 。导电的是电解质 ,不导电的是非电解质。 (2)电解质导电的实质 1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔化)下 电离 成自由移 动的离子。 2)外因:电解质溶液与电源构成闭合回路。,教材研读,(3)电解质与金属导电的区别 金属导电是金属中自由电子定向运动产生的,而电解质导电是自由移动 的 阴、阳离子 定向移动产生的,电解质电离是导电的前提。电解 质溶液中自由移动的离子浓度越大,离子所带电荷越多,其导电能力越 强。 2.电离 (1)概念:电解质在 。

17、氧 化 还 原 反 应,（第二课时）,学与问（课本P37）,1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？ 2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。 3.怎样判断在化学反应中氧化剂与还原剂？,1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？,点燃,电解,高温,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解,是,非,是,非,非,是,部分,部分,全是,。

18、2.3氧化还原反应,教学目标,知识目标 1复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。 2使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 3使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 能力目标 通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。,情感目标 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 教学重点： 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反。

19、1第 5 讲 氧化还原反应A 组 基础题组1.(2017 北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( )A B C D2.(2017 北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A.爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟铁的冶炼3.(2017 北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈 Ag2S 所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损。

20、第5讲 氧化还原反应,一、氧化还原反应的概念及应用 1.氧化还原反应 (1)概念:有元素 化合价 升降的化学反应。 (2)特征:反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质:反应过程中有 电子 转移(包括电子得失和电子对偏移)。,教材研读,例如:反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂是 MnO2 ,还原剂是HCl,氧化产物是 Cl2 ,生成1 mol Cl2时转移电子,2.有关概念及相互关系,数目为 1.2041024 。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系4.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法,注意事项: a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种。