1、第三节 氧化还原反应,一、知识回顾,什么是氧化反应、还原反应？,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？,探究,CuO H2 = Cu H2O,氧化剂,还原剂,失去氧,得到氧,价降低,价升高,氧化还原与化合价升降 有联系吗？,化合价的升降是什么原因引起的？,探究,H2O CuO SO2 SO3 KCl CaCl2 FeCl2 Fe2(SO4)3 Fe3O4 KClO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2,判断元素化合价,氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价。 铝+3,硅+4. 遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断“和为零”，
2、单质为零要记清.,化合价记忆口诀,化合价计算方法,单质：零价,化合物：总化合价代数和为零,离子：总化合价代数和为离子电荷数,高中常见有价变的元素：,C N S Cl Fe Cu O,金属无负价,NaH,+1,-1,Na+,氯化钠的形成过程,化合价的升降原因1电子的得失(非金属元素与金属元素之间),2,8,1,2,8,7,二、化合价的升降原因,H Cl,+1 -1,HCl,化合价的升降原因2共用电子对的偏移(非金属元素与非金属元素之间),H2 + Cl2 = 2HCl,化合价的升降原因电子的得失 (非金属元素与金属元素之间) 共用电子对的偏移(非金属元素与非金属元素之间),在反应H2+Cl2=2
3、HCl中，元素化合价升高，被 (填“氧化”或“还原”)， 发生 (填“氧化”或“还原”)反应；元素化合价降低， 被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。,H,氧化,氧化,Cl,还原,还原,0 0 +1 -1,三、氧化还原反应,C+O2=CO2,0 0 +4 -2,0 0 +2 -2,还原反应，化合价降低,氧化反应，化合价升高,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,2Mg+O2=2MgO,氧化反应，化合价升高,H2 + CuO = H2O + Cu,还原反应，化合价降低,+2,0,0,+1,氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。,2KMnO
4、4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,+7,+6,+4,0,-2,化合价降低，还原反应,化合价升高，氧化反应,从化合价的角度分析氧化还原,氧化还原反应的几个重要概念,1、氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应。,3、氧化剂：得电子（有元素价降低）的物质（反应物）。,2、还原剂：失电子（有元素价升高）的物质（反应物）。,化合价的升降原因 电子得失或共用电子对的偏移,小结,氧化还原反应判断 万能方法 （六根清楚法）,氧,失,升,氧,还,氧,对应产物是氧化产物,失去电子,价升高,被氧化,还原剂,发生氧化反应,2H2 + O2 2H2O,还原剂,氧化剂,玩湿身，痒痒痒,1、 Fe2O3高
5、温下通CO气体，写出化学方程式：_ 指出_元素化合价降低，_（得、失）电子，_发生还原反应,_是氧化剂，_是氧化产物。_元素化合价升高，_（得、失）电子，_发生氧化反应， _是还原剂，_ 是还原产物。,Fe,失,Fe2O3,Fe2O3,CO2,C,得,CO,CO,Fe,+3,0,+2,+4,【思考与交流】,【思考与交流】,2.判断：下列化学属何种基本反应类型？；是否是氧化还原反应？, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,0 +2 +2 0,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,0 0 +4 -2,H2O+ CaO = Ca(OH)2,+1 -2 0 0,(7) CuO+CO=Cu+
6、CO2,化合,分解,置换,分解,化合,复分解,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,交叉分类图,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系正确的是,交叉分类图,图1,图2,牛刀小试,考考你,(1)双线桥法分析氧化还原反应,得失电子数计算公式= a b c,四. 氧化还原反应的表示方法,注意:画箭头时两端对准同一元素；线桥跨过等号 箭头上写明电子的得或失，与数目 单位等。,元素价变,下标,312 e-,321 e-,得,失,标化合价,画箭头,写得失,基本步骤,练一练,1.用双线桥法分析下列反应。,2KClO3 2KCl3O2,3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO
7、3)2+ 2 NO+ 4H2O, MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O,1.用双线桥法分析下列反应。,2KClO3 2KCl3O2,3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O, MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + H2O,612 e-,232 e-,得,失,失,失,得,得,121 e-,211 e-,312 e-,213 e-,(2)单线桥法,练习:,注意:箭头的方向失电子的元素指向得电子的元素； 不用标电子的得与失；线桥不用跨过等号。,注意:画箭头时两端对准同一元素；线桥跨过等号箭头上写明电子的得或失，与数目 单位
8、等。,(1)双线桥法,321 e-,2KClO3 2KCl3O2,+5,-2,612 e-,-1,0,拓展1、氧化性与还原性相对强弱的比较 （相对强弱指得失电子的难易程度） 根据已知的化学方程式氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂（左）氧化产物（右）还原性：还原剂（左） 还原产物（左）,例： Fe Cu2+ Fe2+ Cu,氧化性： 还原性：,Cu2+Fe2+,Fe Cu,0,+2,+2,0,3.已知有如下反应： 2BrO3- + Cl2 = Br2 + 2ClO3- ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O 2FeCl3 + 2KI = 2Fe
9、Cl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A、ClO3- BrO3- Cl2 Fe3+ I2 B、BrO3- Cl2 ClO3- I2 Fe3+ C、BrO3- ClO3- Cl2 Fe3+ I2 D、BrO3- ClO3- Fe3+ Cl2 I2,C,练一练,一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反,(2)根据金属活动顺序表判断,金属活动顺序（单质还原性:价升高）：,对应阳离子氧化性（价降低）：,Cu(H)FeZnAlMgNa,Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+,K Ca Na Mg Al Zn
10、Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au,（3）根据元素非金属性活动顺序表判断,F O Cl Br I S,根据已知的化学方程式,拓展2 归中反应的价变分析 氧化还原反应中，同一元素的不同价态生成中间某价态。原理：只靠拢不相交例：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2 + 3H2O + 3K2SO42Na2S + Na2SO3 + 6HCl = 3S + 6NaCl + 3H2O,-1,+5,0,-2,+4,0,-1,+5,0,-1,+5,0,-1,牛刀小试,小结 氧化还原反应,从得氧失氧角度分析说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析说明：元素化合价升
11、降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,既有物质得到氧又有物质失去氧的反应 氧化还原反应。,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。,还、失、升；氧、氧、氧,判断下列反应中的氧化剂、还原剂,【思考与探究】, CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu, 2Na + Cl2 = 2NaCl,氧化剂,氧化剂,H2O既是氧化剂又是还原剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,还、失、升；氧、氧、氧,1、下列说法正确的是（ ） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.还
12、原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的,2、氧化还原反应的实质是 （ ）A化合价的升降 B分子中各原子重新组合C电子的得失或共用电子对的偏移 D氧原子的得失,D,C,还、失、升；氧、氧、氧,C,3某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是,还、失、升；氧、氧、氧,4、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ） ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3CZn ZnCl2 DCuO CuSO4,C,还、失、升；氧、氧、氧,0,+2,5、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ ） A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 C、MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2 +2H2O +Cl2 D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,C,B,还、失、升；氧、氧、氧,
