1、复习课,氧化还原反应,一、氧化还原反应的概念 1 填表,外在特征： 内在本质：,氧化还原反应,氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系,置换反应,复分解反应,几个概念间的关系:,氧化,氧化,氧化,氧化,还原,还原,还原,还原,得,降低,失,升高,升(化合价升高)失(失去电子)氧(被氧化)还(还原剂具有还原性) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原)氧(氧化剂具有氧化原性) 口诀：升 ， 失 ，氧 , 还 ； 降 ， 得 ， 还 , 氧 。,小结：,4、氧化性、还原性强弱的判断 （1）在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 （2）不同氧化剂氧化同一还原剂
2、，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化性越 ； 不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越 。 （3）根据产物的价态判断 不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性 。 不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性 。 （4）根据金属活动性顺序进行判断 金属单质的还原性越强，其对应的阳离子氧化性越 。,5、氧化还原反应的规律 （1）守恒规律：化合价升降总数 ，得失电子总数 ，反应前后质量 ，电荷总数 （离子反应）。 （2）价态规律：元素处于最高价，只有性；元素处于最低价，只有 性；元素处于中间价态，既有 性又有 性。 （
3、3）先后规律：谁的氧化性或还原性最 ，谁就先发生反应。 （4）“只靠近，不交叉”规律：即同种元素不同价态之间，相邻价态 反应，不相邻价态间反应时化合价向中间 但不 。,探究1.请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。 （1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （2）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O （3） Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 【思维导引】,探究2. Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。 （1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化
4、的NH3 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 （2）若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3 为 g，生成氧化产物 g。 【思维导引】物质的量在化学方程式中的计算。,探究3已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClFe2H2O2ISO2。则下列反应不能发生的是( ) A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO 42HI CH2O2H2SO4=SO2O22H2O D.2Fe2I2=2Fe32I,【思维导引】氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性。氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。,小结,1、氧化反应、还原反应被氧化、被还原氧化剂、还原剂氧化产物、还原产物氧化性、还原性等五对概念的辨析,2、氧化性、还原性强弱的判断,3、氧化还原反应的规律,4、物质的量在氧化还原反应中的计算,Thanks！,
