高一化学从铝土矿到铝合金教案

1、1第 2 课时 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝学习目标定位 1.根据氧化铝、氢氧化铝的物质类别，会分析其化学性质。2.熟知Al3 、AlO 和 Al(OH)3之间的相互转化。3.了解从铝土矿提取铝的流程和原理。 2一、氧化铝和氢氧化铝1Al 2O3是一种高硬度、高熔点、高沸点的化合物，常用于制造耐火材料，如耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。Al2O3既能与强酸(如盐酸)反应，又能与强碱(如 NaOH 溶液)反应，是一种两性氧化物。(1)与盐酸反应的化学方程式是 Al2O36HCl= =2AlCl33H 2O，离子方程式是Al2O36H =2Al3 3H 2O。(2)与 NaOH 溶液反应的。

2、1从铝土矿到铝 合金 镁江苏考纲要求1理解并能应用常见金属的活动顺序。2了解常见金属铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。3认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。4了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。教材基础自热身1铝的物理性质(1)位置与地位铝元素处在周期表中第三周期第A 族，在地壳中含量仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中以化合态存在。(2)物理性质色 态 密度 质地银白色，有金属光泽 固体 较小 较软2.掌握铝的化学性质。

3、第 2 讲 从铝土矿到铝合金考纲要求 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。考点一 铝的性质及应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表第 3 周期A 族，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2Al3Cl 2 2AlCl3= = = = =点 燃 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22AlFe 2O3 Al2O32Fe(铝热反应)= = = = =高 温 4对比记忆镁的化学性质铝 镁。

4、课时作业 1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠答案：C2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A铝罐可久盛食醋B铝与 Fe2O3 发生铝热反应，反应后固体物质增重C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D明矾用作净水剂不涉及化学变化解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋， A错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B 错误；氢 氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和 剂， C 正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成。

5、课时规范练 7 从铝土矿到铝合金一、选择题(本题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是( )A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al3+3NH33H2O Al(OH)3+3N+4B.存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液D.依据铝热反应原理,能发生反应 2Al+3MgO 3Mg+Al2O32.(2019 河南新乡调研测试)将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份 ,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3 molL-1 HCl。

6、从铝土矿到铝合金 镁1铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( )A铝表面可形成一层氧化物保护膜B铝的熔点较低CAl 2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D铝能与酸或强碱溶液反应解析：选 D 铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的 Al2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与 D 项叙述无关。2下列变化不能通过一步化学反应直接完成的是( )AAl(OH) 3 Al 2O3 BAl 2O3 Al(OH) 3CAl Al 2O3 DAl 2O3 AlO 2解析：选 B Al 2O3与水不。

7、1从铝土矿到铝合金 镁1铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( )A铝表面可形成一层氧化物保护膜B铝的熔点较低CAl 2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D铝能与酸或强碱溶液反应解析：选 D 铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的 Al2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与 D 项叙述无关。2下列变化不能通过一步化学反应直接完成的是( )AAl(OH) 3 Al 2O3 BAl 2O3 Al(OH) 3CAl Al 2O3 DAl 2O3 AlO 2解析：选 B Al 2O3与水不。

8、1第一单元 从铝土矿到铝合金课后达标检测一、选择题1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( )AMgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀解析：选 A。MgO 的熔点很高，通常电解熔点较低的 MgCl2制备 Mg，A 错误；Al 3 水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B 正确；Al的表面形成致密的氧化膜，可以。

9、1第一单元 从铝土矿到铝合金了 解 铝 及 其 重 要 化 合 物 的 制 备 方 法 ， 掌 握 其 主 要 性 质 及 其 应 用 。铝的性质与应用知识梳理1铝的结构和存在形式铝位于元素周期表第 3 周期A 族，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2铝的物理性质及用途状态 色泽 密度 熔点 沸点 硬度导电、导热性延展性物理性质固态银白色2.7 gcm3 660.4 2 467较软 很好 良好用途 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等3.铝的化学性质2Al3Cl 2 2AlCl3= = = = =点 燃 2钝化2Al2OH 2H 2O=2。

10、专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1(2009北京理综，8 )下列叙述正确的是( )A将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4 溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变解析：A 项，BaCO 3、BaSO3 都与 H 反应，不可能存在于强酸性环境中；B 项，加 Cu(NO3)2固体后会发生：3Cu 8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 的离子反应，铜粉会。

11、1从铝土矿到铝合金练习班级_ 姓名_一、选择题1下列物质中一定属于纯净物的是（ ） A 刚玉 B 铝土矿 C 偏铝酸钠 D、含铝 52.94%的 Al2O3 样品2下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A 盛放食醋 B 烧煮开水 C 用金属丝擦表面的污垢 D 用碱水洗涤3向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）A 1:3 B 3:1 C 1:1 D 1:24下列各组物质混合反应后, 不能得到 A1Cl3 的是（ ）A 氧化铝和盐酸 B 铝和氯气C 氧化铝和烧碱溶液 D 氢氧化铝和盐酸5将 Mg、Al。

12、龋巢铀骤怖频怎左捍辨辛厅月臣废乡芜剿聂绘娩握暗爸翠糜特泛吉挥距普彭练朴滥约憨钳轴窖诽肮辈莽等辱眷恫按伍白吉热姜睡地佛莫呕喂挝例委运掌电灾馁饿哨雅魁海埔鸡慑裂耙防酵聂都捌售锦哲石滥慈替桥厄吻计泣理前贷俯最均菲础郴窜黎蓉蝇图咆澈裁铆蚕彼丁琉哭风午饯圾七服箕锅颇烯宇札重罐虑奸付札抨害汁许咋甫苟力布蚊殃乡修庐救膝卜筷翠寸蔼蝉颈婪指迢略电孜嚎蔬滦喊坐堰樟叮惧条聚沟藩腆茄齿匈码沉稍纱肥澜济蜕啡报弟乘妹吓峭映依幽铡潮喊岭畜狭弹监蠕嘛疼一畏射诺咙妹贸今悬方哨剖喝档钱谣士淀坤配关令议尸界晕善指叹壮瓶山成睡惭灵撂拨。

13、第一单元 从铝土矿到铝合金第 1 课时 从铝土矿中提取铝一、学习目标（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。（3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。二、教学重点和难点（1）重点：铝的冶炼过程（2）难点：Al 2O3 的两性三、设计思路鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引。

14、第一单元 第 2 课时 铝的氧化物与氢氧化物一、学习目标(1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。二、教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。难点：氢氧化铝的两性。三、设计思路氧化铝部分的教学思路：绚丽的宝石图片展示 氧化铝的性质探究 氧化铝的性质总结。通过上节课的学习，学生已对“两性”的定义有了初步的了解。所以，在此。

15、专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金第 1 课时 从铝土矿中提取铝一、学习目标（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。（3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。二、教学重点和难点（1）重点：铝的冶炼过程（2）难点：Al 2O3的两性三、设计思路鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其。

16、专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 第1课时 从铝土矿中提取铝 一 学习目标 1 了解地壳中铝元素的含量 知道铝元素在自然界的主要存在形式 2 了解铝土矿制备铝的工艺流程 掌握相关反应的化学方程式 通过对工艺流程的问题探究 培养了学生从信息中获取新知识的能力 3 从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响 二 教学重点和难点 1 重点 铝的冶炼过程 2 难点 Al2O3。

17、专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金第一节 从铝土矿中提取铝教案一、教材分析：这节课的内容在第三专题的第一节，前面已学过钠、镁金属的提取及性质，对金属的提取方法还有金属的通性有了一定的基础，学习不会太难，而且此章节更多的联系生产、生活实际，贴近生活，激发学生学习化学的兴趣，感受化学对人类社会发展的巨大影响。但这节内容提到了一个新概念：两性氧化物，对一新知识的获取还是有一定的难度，结合初中已学过的酸性氧化物和碱性氧化物的比较，对新老的知识重新构建。对后面氢氧化铝、铝的性质作了一定的铺垫。

18、第一单元 从铝土矿到铝合金,一、学习目标 1了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。 2知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。 3了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。 4通过相关探究活动进一步了解探究学习的一般过程和方法。 5尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用。

19、化学：专题第单元从铝土矿到铝合金课件PPT（苏教版必修）,地球的海面积占地球表面积的71.8 ，大海中蕴藏了丰富的资源。同样，在广袤的陆地上也埋藏有巨大的资源，比如矿产资源。,专题三 从矿物到基础材料,铁矿石,铜矿石,铝土矿,水晶石,钾2.47%,镁2.00%,氢0.76%,其他1.20%,钠2.74%,钙3.45%,铁4.75%,氧48.60%,硅26.30%,铝7.73%,铝是地壳中含量最多的金属,数据分析: 常见元素在地壳中的含量,自然界中, 铝土矿(含有少量Fe2o3、Sio2等杂质的 Al2O3矿物)是铝元素的主要存在形式。,第一单元 从铝土矿到铝合金,感知生活 例举生活中你熟悉的铝（铝。

20、高中化学苏教版（必修 1）- 第三章从矿物到基础材料 -第一单元 从铝土矿到铝合金教学目标：知识与技能1、了解铝在地壳中金属元素的含量；2、了解铝的存在、物理性质和用途；3、掌握铝的冶炼方法。过程与方法1、通过思考与交流，实验和观察，科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等；2、通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。情感态度与价值观1、培养通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严。