1、专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1(2009北京理综，8 )下列叙述正确的是( )A将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4 溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变解析：A 项，BaCO 3、BaSO3 都与 H 反应，不可能存在于强酸性环境中；B 项，加 Cu(NO3)2固体后会发生：3Cu 8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O
2、 的离子反应，铜粉会溶解；C 3项，发生的反应依次为：Al 3 3NH3H2O=Al(OH)33NH ，Al(OH) 433H =Al3 3H 2O；D 项 ，ZnCu 2 =Zn2 Cu，生成的少量 Cu 附着在 Zn 粒上，形成 CuZn 原电池，会加速 产生 H2 的速率。答案：C2(2009四川理综，11)向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是( )A
3、c Bpm Cnm17Vc D. mc。则下列说法正确的是( )A残余固体全部是铜 B残余固体可能为铁和铜的混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含 Cu2 D最后得到的溶液可能含有 Fe3解析：涉及的反应有Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ，FeCu 2 =Fe2 Cu，由于题目中 ac，说明 Fe 不足，Cu 2 没有完全反 应掉。故残留固体为 Cu，当有单质铜 存时，溶液中一定不含有 Fe3 。答案：A5已知 BaAl(OH)42 可溶于水。下图表示的是向 Al2(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH)2 的物质的量 x 的关系。
4、下列有关叙述正确的是( )Aab 时沉淀的物质的量： Al(OH)3 比 BaSO4 多Bc d 时溶液中离子的物质的量：Al(OH) 4 比 Ba2 多Cad 时沉淀的物质的量： BaSO4 可能小于 Al(OH)3Dde 时溶液中离子的物质的量：Ba 2 可能等于 OH解析：向 Al2(SO4)3 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，开始 阶段 Al3 与 OH 、SO 与 Ba2 形成24沉淀：2Al 3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 4，当 Al2(SO4)3 与 Ba(OH)242 的物质的量之比为 23 时，所有离子恰好完全沉淀，沉淀的物质的量和质量均达到
5、最大，此时对应的点为 b 点。在 O b 范围内，BaSO 4 的物质的量均比 Al(OH)3 多；在 b 点后继续加入 Ba(OH)2，Al(OH)3 沉淀开始溶解： 2Al(OH)3Ba(OH) 2=BaAl(OH)42，至 d 点时Al(OH)3 完全溶解，那么在 bd 范围内 BaSO4 比 Al(OH)3 多，Al(OH) 4 比 Ba2 多溶质是 BaAl(OH)42；de 时沉淀只有 BaSO4，溶质是 BaAl(OH)42 和加入的 Ba(OH)2，所以n(Ba2 )可能等于 n(OH) 。 答案：BD6在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )氯
6、化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸A B C D解析：先生成 Al(OH)3 沉淀，再生成可溶性的Al(OH) 4 ；先生成 Al(OH)3，再生成可溶性的 Al3 ；先生成Al(OH) 4 ，再生成 Al(OH)3，即一段时间后观察到沉淀出现；蛋白质的变性，观察到有沉淀出现； 立即观察到沉淀出现但不会变澄清；先生成 AgOH 沉淀，再生成可溶性的Ag(NH 3)2 ；胶体的凝聚现象，先出现 Fe(OH)3 沉淀，再发生酸碱中和，生成 Fe3 。答案
7、：A7. 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )A盐酸 B氯水 C烧碱溶液 D纯碱溶液解析：盐酸跟镁、铝都反应，A 错；氯水中有氯气和水反应的生成物盐酸和次氯酸， 镁、铝都会与其反应，B 错；烧碱是 氢氧化钠，铝有两性，可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成四羟基合铝酸钠溶于水， 镁不反应而分离， 2Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2，C 对；纯碱溶液是碳酸 钠溶液， 镁、铝都不反应，D 错。答案：C8(2008广东，22)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3Cu(OH
8、)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_ 。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O Cu2S 6CuSO 2，反应的氧化剂是_。= = = = =高 温 (3)SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_； 处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称_。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_。(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 _(填字母)。选项 陈述 陈述 判断A铜绿
9、的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对；对；有 B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸 对；对；有 来源 :学。科。网C 铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有 D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无 解析：(1)根据矿石的主要成分分析可知：每 1 mol Cu 中含有的其他元素的 质量 Cu2S 中最小，因此 Cu2S 中铜的质量分数最高。(2)根据反应方程式： ，可知 Cu2O 和 Cu2S 都作氧化剂。(3)SO2 排放到大气中会造成酸雨， 处理该尾气可得到有价 值的化学品：H 2SO4 或 Na
10、2SO4。(4)粗铜的精炼中， 应将粗铜与电源的正极相连作阳极，而将纯铜与电源的负极相连作阴极，用铜盐 CuSO4、CuCl2 等盐溶液作 电解质溶液。(5)铜绿的成分为 Cu2(OH)2CO3，能与盐酸发生反应而除去，而 Cu 和盐酸不反应， A 正确；铜在常温下和浓 H2SO4 不反应，因此 B 中前后无因果关系，B 错误；在潮湿的空气中铁和铜形成原电池，铁作负极，铜作正极， 铁易生锈，因此 C 也不正确；CuSO 45H2O 晶体转化为CuSO4 白色粉末是化学变化，CuSO 4为重金属盐，可以使蛋白质变性，因此可以作 为消毒剂，因此 D 正确。答案：(1)Cu 2S (2)Cu 2S
11、和 Cu2O (3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害 硫酸、硫酸钠 (4) 以硫酸铜硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜 (阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥” ；溶液中的 Cu2得到电子沉积在纯铜(阴极)上 (5)AD来源:学*科*网 Z*X*X*K9. (2009山东理综，30)孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：来源:学科网 ZXXK请回答下列问题：(1)溶液 A 中的金属离子有 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 。从下列所给试剂中
12、选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液 A 中 Fe3 的最佳试剂为_(填代号) 。aKMnO 4 b(NH 4)2S cH 2O2 dKSCN(2)由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中先通入( 或先加入)_( 填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_(填代号) 装置回收。(4)欲测定溶液 A 中 Fe2 的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用 KMnO4 标准溶液滴定时应选用_管( 填“酸式”
13、或“碱式”)滴定。解析：(1)由题意分析可知试剂应为氧化剂，将 Fe2 氧化 为 Fe3 且不能引入新的杂质，故为 H2O2；KSCN 与 Fe3 反应 呈明显的血红色。(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。(3)应先向 CaCl2 溶液中加入碱性物 质并且不引入新杂质，故应加 NH3H2O。NH3 的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故 选 b。(4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4 溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式
14、滴定管。答案：(1)c d (2)冷却结晶 引流 (3)NH 3H2O 或 NH3 b (4) 平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式10(2008北京理综，28)由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去 )：(1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是_( 填写化学式 )。(2)Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若 Z 为两种气体的混合
15、物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是 _。(3)向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是_(填写离子符号) 。(4)取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 mol I 时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是_( 各组合中的物质用化学式表示 )。解析：由题干中框图转化的关系可知， Y 中必含 Cu，另有 Fe2 ；产生两种气体必须有 C。(1)上层清液中
16、通入 CO2 无明显现象说明无Al(OH) 4 ，进一步说明样品中无 Al。(2)Z 为一种气体， 则必为 CO2，说明另一种气体为 SO2 被 NaHCO3 溶液除去，浓酸为浓H2SO4，反 应为 ：C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = Z 为两种气体，a 为 H2O，则说 明浓酸为浓 HNO3，Z 中气体为 NO 和 CO2。(3)Cl22Fe 2 =2Cl 2Fe 3 ；2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 循环反应，则溶液中阳离子为Fe3 、Cu2 和 Cl2 与 H2O 反应生成的 H 。(4)据题目信息可推知氧化还原反应 为：4I 3H 2O22F
17、e 2 =2I22Fe(OH) 3(5)由题意分析无 Cu 生成，则必定是不发生 Cu2 Fe= =CuFe 2 或2Al3Cu 2 =3Cu2Al 3 的置换反应，说明混合物中无 Fe 和 Al。由题干框图知必含CuO 和 C。则组合可能为 CuO、C；CuO、C、Fe2O3。答案：(1)Al (2) C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O NO、CO 2 (3)= = = = = Cu2 、 Fe3 、 H (4)2Fe 2 3H 2O24I =2Fe(OH)32I 2 (5)CuO、C 或CuO、 C、Fe 2O311. 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)
18、下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤 实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的 CuCl2 溶液中 。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用。红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色设其主要成分为 Cu2(OH)2CO3。按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_；化合反应_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为 MnO2)反应
19、来冶炼金属锰。用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)_。MnO 2 在 H2O2 分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2 加入酸化的 H2O2 溶液中，MnO 2 溶解产生 Mn2 ，该反应的离子方程式是 _。解析：(1)由 CuCl2 溶液中 Cu2 的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al6H =2Al3 3H 2，也有 2Al3Cu 2 =2Al3 3Cu；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写出 2CuO 2H 2OCO 2=Cu2(OH)2CO3。(2)用石墨作电极， 电解 AlCl3 溶液，电解的方程式为：2AlCl36H 2O 2Al(OH)33H 23Cl 2= =
20、 = = =电 解 持续电解，电解水，阴极：2H 2O2e H 22OH 从而使阴极区 OH 浓度增大，所以会看到有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。(3)类似于铝热反应根据题意可写出离子方程式：MnO 2H 2O22H =Mn2 O 22H 2O答案：(1)2Al6H =2Al3 3H 2 或 2Al3Cu 2 =2Al3 3Cu 2CuO 2H 2OCO 2=Cu2(OH)2CO3 (2) 白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3 3OH =Al(OH)3， Al(OH) 3OH =Al(OH)4 (3)3MnO 24Al 高温,3Mn2Al 2O3MnO 2H 2O22H =Mn2
21、O 22H 2O12(2009高考题改编)下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。已知：A、D 是单质，且 C、E、G 中均含有 A 单质中的元素，B、F、H 中均含有 D 单质中的元素；常温下，除 C、E 外其他物质均为固体。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ，H_ 。(2)写出下列变化的化学方程式：EG_ ，DF_，EA_。(3)B 的用途( 至少说出一种)_ 。解析：单质 A 与 B 高温下反应生成单质 D 与气态化合物 C，C 可与氧气反应生成 E，推测E 一定为 非金属氧化物，而 E 又能与 Mg 反应生成单质 A，推 测 E 为 CO2，则
22、A 为单质碳。CO2 与 Na2O2 反应生成 Na2CO3，因为单质 D 能与 NaOH 溶液反应，而固态单质能与NaOH 溶液反应者，在中学阶 段只有 Al 与 Si，Al 不能由碳单质与化合物反应制得，所以推断 D 为 Si，则 B 为 SiO2，F 为 Na2SiO3。而 Na2SiO3 能与 E(CO2)、H2O 反应生成 Na2CO3 与H2SiO3，H2SiO3 受热分解生成 B。答案：(1)C H 2SiO3 (2)2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 Si2NaOH H 2O=Na2SiO32H 2 2Mg CO 2 C2MgO (3) 制造光导纤= = = = =
23、点 燃 维13(2009福建理综，24)从铝土矿( 主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3、MgO 等杂质) 中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成 Al3 的离子方程式为_ 。(2)流程乙加入烧碱后生成 SiO 的离子方程式为_。23(3)验证滤液 B 含 Fe3 ，可取少量滤液并加入_( 填试剂名称)。(4)滤液 E、K 中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(5)已知 298 K 时，Mg(OH) 2 的溶度积常数 Ksp5.610 12 (mol/L)3。取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得 pH
24、13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2 )_。解析：流程甲为：流程乙为：则滤液 E、K 中溶 质主要成分是 NaHCO3，该物质可用于作发酵粉、制纯碱等。 (5)由 Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp5.610 12 OH 2Mg2 2 可推知：Mg 2 5.610 12(0.1)2molL 15.610 10 molL 1。答案：(1)Al 2O36H =2Al3 3H 2O (2)SiO 22OH =SiO H 2O (3) 硫氰化钾23(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案) (4)NaHCO 3 制纯碱或作发酵粉等合理答案 (5)5.61010 molL11合金比纯金属制成的金属材料
25、的优点是( )合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛A B C D 解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故正确；根据教材知 识， 是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故是 错误的；合金由于性能好而应用更广泛， 是正确的。答案：A2 1 L 某混合溶液中，溶质 X、Y 的浓度都为 0.1 molL1 ，向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1 molL1 的氢氧化钠溶液或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y、Z 分别是( )A氯化铝、氯化
26、铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C四羟基合铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D四羟基合铝酸钠、氯化钡、硫酸解析：本题图像可以分成两部分，以加入 Z 溶液 1 L 为界。加入 1 L 之后的图像，应为在NaAl(OH)4溶液中逐滴加入酸，所以可以排除 A、B 两项。然后分析图像可知，沉淀生成的曲线幅度不同，即反应是分步 发生的。答案：C3. 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是( )主要用途 物理性质、化学性质 价格 加工难度 日常维护 环境保护A B C D解析：在选用材料时，要综合考 虑所选材料的性能、价格、制造或安装成本等，从众多材料中选取最合适者。答案：D42005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克
27、等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：2MoS 27O 2 2MoO34SO 2；= = = = =高 温 MoO 32NH 3H2O=(NH4)2MoO4H 2O；(NH 4)2MoO42HCl= =H2MoO42NH 4Cl；H 2MoO4 MoO3H 2O；= = = = = 用还原剂将 MoO3 还原成金属钼。则下列说法正确的是( )AMoS 2 煅烧产生的尾气可直接排入空气中BMoO 3 是金属氧化物，也是碱性氧化物CH 2MoO4 是一种强酸D利用 H2、CO 和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为 332解析：
28、A 项，MoS 2 煅烧产生的 SO2 是大气污染物，不能直接排入空气，A 不正确；B 项，MoO3 和氨水反应表现出酸性氧化物的性质， B 不正确；C 项，H 2MoO4 不溶于水，受热易分解，不是强酸，C 不正确；D 项还原 1 mol MoO3 得 6 mol 电子，消耗 H2、CO、Al 的物质的量分别为 332。62 62 63答案：D5 向含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在 Fe3 ，同时析出 0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )A氧化
29、性：Zn 2 Cu2 Fe3 Ag BFe 3 的氧化性大于 Cu2C溶液中 Cu2 与 Fe2 的物质的量比为 12 D1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3解析：根据金属活动顺序表，银 的还原性较差，一旦失去 电 子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与三价 铁离子反应，由反 应方程式或电子守恒得，银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余， B、C 选项正确。一个铁失两个电子，一个三价铁离子得一个电子，所以 1 mol 铁可还原 2 mol 三价铁离子。答案：A6 将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物 4 份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气
30、最多的是( )A3 molL1 HCl B4 molL1 HNO3 C8 molL1 NaOH D18 molL1 H2SO4解 析：稀 HNO3 具有强氧化性，与 Mg、Al 反应均不产生氢 气，故 B 选项排除；Al 具有两性，能与 NaOH 溶液反应产生 H2，而 Mg 不与 NaOH 溶液反应，故 C 选项排除；18 molL1 H2SO4 是 浓 H2SO4，常温下与 Al 接触形成钝化膜起保护作用，不与 Al 继续反应，故 D 选项也应排除；因此只有 3 molL1 HCl 既能与 Mg 反应放出氢气，也能与 Al 反应放出氢气，所以充分反应后放出氢气最多的是 3 molL1 HC
31、l。答案：A7复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，这利用了复合材料的( )A高强度质量轻 B耐热抗高温 C耐腐蚀稳定性好 D导电、导热性好解析：质轻可减轻装备重量，高 强度有很好的抗撞击能力，可有效地发挥保护作用。答案：A8下列关于铁的叙述正确的是( )铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。在人体的血红蛋白中含有铁元素。铁位于周期表中的第四周期第B 族。铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。铁与硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3。不能通过化合反应生成 FeCl2 和 Fe(OH)3。A B C D解析：中纯铁不易被锈蚀；中 Fe 位于第族，而不是B 族
32、；中当铁过量时可生成Fe(NO3)2；可以通过化合反应生成 FeCl2 和 Fe(OH)3,2FeCl3Fe =3FeCl2,4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。答案：B9. 下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是( )ANaOH(aq)和 Al2(SO4)3 (aq) B稀盐酸和 AgNO3(aq)CCaCl 2(aq)和 Na2CO3(aq) DBa(OH) 2(aq)和 Na2SO4(aq)解析：只用试管和胶头滴管，不用其他 试剂就可以鉴别，意味着互相滴加现象不同，或者加入试剂的量不同时有不同的现象。符合要求的只有 A 项。答案：A10下列物质中既
33、能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO 3 (NH 4)2SO3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA全部 B C D 解析：特殊的两性氧化物 Al2O3、两性 氢氧化物 Al(OH)3 及 Al 既能与强酸反应也能与强碱反应；弱酸酸式盐、NaHCO 3 及弱酸 铵盐(NH 4)2SO3 也能与强酸、强碱反应。答案：A11将 Na2O2 逐渐加入到含有 Al3 、Mg 2 、NH 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物 4质的量(mol)与加入 Na2O2 的物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中Al3 、Mg 2 、NH 的物质的量分别为( ) 4A2 mol、3
34、mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol解析：由 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，Al(OH) 3NaOH= =NaAl(OH)42H 2O，故n(Al3 )(98)22 mol，根据 图像可知，生成 8 mol 气体，消耗 8 mol Na2O2(其中 4 mol为 O2)，故 n(NH )n(NH 3)4 mol，n(Mg 2 ) 3 mol。 48 mol 2 2 mol 3 4 mol2答案：C12把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO 全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素
35、的主要24存在形式是( )AAl 3 BAl(OH) 3 CAl(OH) 4 DAl 3 和 Al(OH)3解析：明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，当 SO 全部转化成 BaSO4 沉淀时， Ba(OH)2 与24KAl(SO4)212H2O 的物质的量之比为 21，此 时 Al3 与 OH 的物质的量之比为 14，所以铝元素主要是以Al(OH) 4 形式存在，故 选 C。答案：C13某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有 10.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是( )来源:学&科& 网 Z&X&X&KA常温下与足量 18 molL1 H2SO4 溶液反应，最多可放出 0.6
36、 mo l H2B常温下与足量 2 molL1 HNO3 溶液反应，最少可放出 0.45 mol H2C常温下与足量 2 molL1 H2SO4 溶液反应，放出 H2 的物质的量在 0.45 mol0.6 mol 之B 间D常温下与足量 2 molL1 NaOH 溶液反应，放出 H2 的物质的量在 0.45 mol0.6 mol之间解析：A、B 项中的酸与镁铝 合金反应不产生 H2；C、D 项应利用极值法解决，若 10.8 g 全为Mg，则 放出 H2为 0.45 mol，若 10.8 g 全为 Al，则放出 H2为 0.6 mol，由于 10.8 g 为镁铝的混合物，故放出 H2 的物质的量
37、在 0.45 mol0.6 mol 之间， C 项正确；D 项中只有铝与碱反应，只能确定放出的 H2 小于 0.6 mol。答案：C14把钢铁，Cu ，陶瓷， 光纤，氮化硅陶瓷、金，水泥，合成纤维，玻璃钢，塑料等材料按分类填写在下列横线上(填写序号)：(1)黑色金属材料_ 。(2)有色金属材料_ 。(3)传统无机非金属材料_ 。(4)新型无机非金属材料_ 。(5)复合材料_。(6)有机合成材料_ 。解析：钢铁属于黑色金属材料；铁、铬、 锰以外的金属如铜和金是有色金属；陶瓷水泥等为传统无机非金属材料；光纤、氮化硅陶瓷等 为新型无机非金属材料；玻璃 钢是用玻璃纤维做增强体，合成树脂做基体的复合材料
38、；而合成 纤维和塑料 则为有机合成材料。答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)15把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入 1 molL1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积 V 与生成沉淀的质量 m 的关系如图所示，试回答：(1)A 点沉淀物的化学式为 _；B 点沉淀物的化学式为 _。(2)原混合物中的 MgCl2 的物质的量为_，AlCl 3 的物质的量为_，NaOH 的物质的量为_。(3)HCl 溶液在 C 点的加入量是_。解析：(1)盐酸加入量在 010 mL 时，沉淀的质量没有改变
39、，说明未加盐酸时，沉淀物为Mg(OH)2，溶液为 NaAlO2 和 NaOH 的混合液，其 过程中加盐酸是中和剩余的 NaOH，A处的悬浊液为 Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，则原混合物中 n(MgCl2)1.16 g/58 gmol 1 0.02 mol。(2)加入盐酸 1030 mL 过程时，发生反应为：AlO H H 2O=Al(OH)3，B 沉淀的化 2学式为 Mg(OH)2、Al(OH)3，原溶液中 n(AlCl3)(30 10)10 3 L1 mol/L0.02 mol，B点沉淀量达到最大值，其中溶液 为 NaCl 溶液。所以 n(NaOH)n(HCl)3010 3 L1
40、mol/L0.03 mol。(3)设 Mg(OH)2、Al(OH)3 完全溶解时，所消耗盐酸的体积为 V，V 10 3 L/mL1 mol/L0.02 mol20.02 mol3， V100 mL， C 点表示加入了 130 mL 的盐酸。答案：(1)Mg(OH) 2 Mg(OH) 2、Al(OH) 3 (2)0.02 mol 0.02 mol 0.03 mol (3)130 Ml16铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜 即曾青(CuSO 4)跟铁反应生成铜。试写出该
41、反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_ _，这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是 1 183.4，铁的熔点是 1 534.8)分析：本题考查了铜的化合物的性质，有关 铜的冶炼方法，同时考查了有关铜的物理性质和化学性质的应用。解析：(1)FeCuSO 4=FeSO4Cu(2)2CuO 2H 2OCO 2=Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸， 强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而 盐酸不和铜继续反应，并且 盐酸具有挥发性。有关方程式如下：Cu2(OH)2CO34HCl= =2CuCl2 CO23H 2O。(3)根据题给信息以及做货币的实际，
