高三化学专题复习2答案

1、化学平衡一 、考纲要求1化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能够正确计算化学反应转化率。（2）了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。（3）了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。（4）掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关的计算。（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。二 、近年考情1【2017。

2、高三 第 1 页 共 10 页电化学专题 2014-11-201为探究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组的学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A实验结束时，装置左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置左侧的液面比装置的低C实验结束时，装置中的铁钉腐蚀最严重D实验结束时，装置中的铁钉几乎没有被腐蚀2如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的饱和 NaCl溶液，C()、C() 为多孔石墨电极。断开 S2，接通 S1，C()附近溶液变红，两。

3、1有机推断专题有机推断题的突破口：（1）根据物质的性质推断官能团能使溴水褪色的物质含有“C=C”或“C C” ；能与钠发生置换反应的物质中含有“OH”或“COOH” ；能与碳酸钠反应的物质含有“酚羟基”或“COOH” ；能与碳酸氢钠反应的物质中含有“COOH” ；能发生银镜反应的物质中含有“CHO ”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。（2）根据性质和有关数据推知官能团的个数CHO2AgCu 2O；2-OHH 2；2-COOHCO 32 CO 2；COOHHCO 3 CO 2 等。（3）根据某些反应的产物推知官能团官能团位置由醇氧化得醛或羧酸，推知OH 一定连接在有 2 个氢原子的。

4、高三化学复习有机化学专题训练简答、实验题：1、有机化合物 A、B 化学式不同，它们只可能含 C、H 、O 元素中的两种或三种。如果A、B 不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的物质的量不变，那么 A、B 必须满足的条件是 若 A 是甲烷，则符合上述条件的化合物 B 中，式量最小的是（写化学式） ，并写出式量最小的含有CH 3 的 B 的两种同分异构体的结构简式 。2、某有机物的式量为 58，根据下列条件回答有关问题：若该有机物只由 C、H 组成，则可能的结构简式为 ；若该有机物为烃的含氧衍生物，且分子。

5、饱和烃,脂肪烃,不饱和烃,芳香烃,1.氧化反应,脂肪烃的化学性质,（1）被酸性高锰酸钾氧化,（2）燃烧反应,2.取代反应,烷烃卤代反应酯化反应苯的硝化反应,加成反应条件：存在不饱和键,（1） 烯烃(1:1),炔烃(1:2) 与氢气(催)、水(催) 、卤素、卤化氢加成,脂肪烃的化学性质,（2）丙烯+HBr(氢加氢多为主要产物),（3）1,3-丁二烯的加成反应(与Br21：1加成)a低温:1,2加成b高温:1,4加成,以上内容参见P31 脂肪烃的性质,1.单体 2.链节 3.聚合度,加聚反应,CH2=CH2, CH2CH2 ,n,脂肪烃的化学性质,加聚反应的产物为许多聚合度不相同的聚合物的混合物,1,3丁。

6、1专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元 人类对原子结构的认识扬州中学 佘兴庆（225009）学海导航 一、原子结构模型的演变对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。二、原子的构成1原子的构成电量 相对质量 实际体积 占据体积质子 Z +1 1 小 小原子核中子 N 1 小 小原子 XAZ核外电子 e- 1 1/1836 小 相对很大2几个概念：原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg 粒子相对质量： 12C12原 子 质 量一 个一 个 粒 子 的 质 量粒 子 相 对 质 量。

7、2014 届高三化学第二轮复习专题 2-实验综合训练班级_姓名_学号_一、选择题1.下列实验操作正确的是蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中 测溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的 pH 试纸上制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却， 再称量分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A. B. C. D. 2下列实脸操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥。

8、 高三化学专题复习 化学实验的方案设计 一 本周教学进度及主要内容 第三册 第六章 化学实验的方案设计 本讲主要内容 1 掌握实验设计的一般原则 要领 步骤 2 运用综合性实验多方位培养设计能力 二 学习指导 一 实验设计的一般要领 1 目的 根据一定的条件和要求 运用有关的化学原理和实验技能 对实验的仪器 装置 步骤和方法进行规划和设想 提出可行方案 2 原则 科学性 可行性 简约性 安全性 3。

9、 第 1 页化学定量实验专题试题特点及应试策略1、试题特点：中学化学重要的定量实验有物质的量浓度溶液的配制、中和滴定（包括滴定曲线） 、中和热测定等。从中学化学实验和高考实验考查的要求来看，定量实验主要有以下几种类型：（1）确定物质组成与含量的定量实验。如确定物质化学组成（确定化学式） 、测量物质中某组分的质量分数等实验。（2）测量某溶液的浓度（溶质质量分数、物质的量浓度等）的定量实验。如中和滴定实验。（3）测量某些化学计量的定量实验。如测定某分子（或原子）的相对分子（原子）质量、阿伏加德罗常数等实验。（。

10、- 1 -高三化学专题复习学案专题一 物质的组成、性质和分类 - 2 -专题二 化学用语和化学计量 - 5 -专题三 离子反应和氧化还原反应 - 8 -专题四 非金属及其化合物 - 14 -专题五 金属及其化合物 - 17 -专题六 物质结构 元素周期律 - 22 -专题七 化学反应与能量 - 28 -专题八 化学平衡 - 32 -专题十 电化学基础 - 42 -专题十一 有机化学 - 47 -专题十二 化学实验 - 51 - 2 -专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。3.了解化学的主要特点是在。

11、高三化学专题复习之四物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等 )数目、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、gmol -1、molL -1、Lmol -1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念： 。(2）符号： （3）单位： 。2.摩尔（1）概念： 。（2）符号： （3）基准 。（4）注意点：当描述物质的物质的量（使用摩尔）。

12、高三化学专题复习之十三氯气【考纲要求】1.氯气的性质。2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性 ) 。3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素 ”具有或不具有的性质，即信息迁移题。3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。卤族元素基础知识1、卤族元素包括 、 、 、 、 （填名称和符号）。2、氯气的性质：氯气的物理性质：氯气是 色，有刺激性气味，能溶于水，1 体积水大概。

13、高三化学专题复习之十九水的电离和溶液的 pH 值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液 pH 值的含义，掌握溶液 pH 值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值。3.掌握酸碱的 pH 值计算以及氢离子浓度和 pH 值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。一、水的离子积1定义H2O H+OH-Q，KW=c(H+)c(OH-)2性质（1）在稀溶液中，KW 只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。。

14、1化学平衡图像1在 A（g）B（g）C（g）D（g）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在 400和 100下进行，所得曲线分别为 Q与 P，则正反应是放热反应的图为（ ）2如图所示，反应 2SO2（g）O 2（g） 2SO3（g） ；H 0，在不同温度、不同压强（P 1P 2）下达到平衡时，混合气中 SO3 的体积 （SO 3）随温度变化的曲线应为（ ）3用来表示可逆反应：2A （g） B （g） 2C（g） （正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）4对于可逆反应：A 2(g)3B 2(g) 2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（ ）5T时，A 气体与 B 气体反。

15、1化学平衡图像一、选择题1在 A（g）B（g）C（g）D（g）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在 400和 100下进行，所得曲线分别为 Q 与 P，则正反应是放热反应的图为（ ）2如图所示，反应 2SO2（g）O 2（g） 2SO3（g） ；H0，在不同温度、不同压强（P 1P 2）下达到平衡时，混合气中SO3 的体积 （SO 3）随温度变化的曲线应为（ ）3用来表示可逆反应：2A （g） B （g） 2C（g） （正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）4对于可逆反应：A 2(g)3B 2(g) 2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（ ）5T 时， A 气体。

16、化 学 计 算 专 题 复 习化学计算是借助于数学计算方式，从量的方面加深对化学概念和原理的理解，进一步掌握物质的性质及其变化规律，培养学生化学计算的基本技能，发展思维，提高分析问题、解决问题的能力。高考综合科中化学计算题常用选择、填空、简答等基本题型。下面我们看几道近两年来的综合科高考试题：61999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是A 该元素属于第七周期B 该元素位于A 族C 该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似D 该同位素原子含有 114 个电。

17、高三化学专题复习：电离考纲测试目标和能力要求1.了解强电解质和弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，能正确书写常见弱电解质的电离方程式。2.了解电离平衡常数的含义，知道电离平衡常数可以表征弱电解质的电离能力。3.了解水的电离、离子积是常数。了解水溶液的酸碱性与水溶液中H +和OH -的关系。4.了解溶液 pH 的定义，了解水溶液的酸碱性与 pH 的关系，并能够计算稀的强酸、强碱溶液的 pH。5.理解测定溶液 pH 的方法，知道溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。命题预测电解质溶液是高中化学重要的基础理论。

18、 1高三化学实验复习专题一 一、化学实验常用仪器及使用（高考实验能力之一：识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力）仪器类型 仪器用途、特点及使用须知量筒 粗量器（读 0.1)； 200C 温标不能量热液体；不作反应器；不能在量筒里配制稀释溶液；无 0 刻度；量筒量程与体积相近；读数平视仰视 V 偏大；“ 自然残留液”不应洗容量瓶 准确配制一定 V 的 C 溶液；使用前查漏； 20温标移液冷却；配好的溶液勿长时间贮存在容量瓶中；无 0 刻度；读数平视仰视 C 偏小；移液时玻璃棒应在刻度线下滴定管 滴管操作；精量器（读 0.01)；20 0C 温标 0 。

19、12012 届高三化学第二轮复习专题（三）化学图像图表专题图示题是指以图像、图形和表格为试题的信息来源，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理和分析题。主要考查学生实验设计能力，数据读取、分析与处理能力，图像的识别与分析能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。图示形式主要有坐标图、表格图、流程图、模型图等。图表信息试题将成为近几年高考的亮点之一，下面就常见图示题的特点及解题策略谈几点看法。1、坐标图的特点及。

20、状元堂高三复习讲义 化学基本概念 1 11第二章 化学物质及其变化学案 7 物质的组成、性质和分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。知识点一 物质的组成和性质1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_ 、_或_构成的。(2)元素：具有_的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素 Error! 组 成 (4)。