1、高三化学专题复习之四物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等 )数目、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、gmol -1、molL -1、Lmol -1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念： 。(2）符号： （3）单位： 。2.摩尔（1）概念： 。（2）符号： （3）基准 。（4）注意点：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。常见的微观粒子有
2、： 或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数（1）含义： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：阿伏加德罗常数的基准是 12g 中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：与相对分子质量、式量和 1mol 物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 ，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是： 。（5）影响物质体积大小的因素： 二、公式小结1. m、n、N 之间的计算关系 （1）计算关系： 。 （2）使
3、用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N 之间的计算关系（1）计算关系： 。 （2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用 22.4Lmol-1 时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： Error! nm（2）变换计算关系：Error! = iiMn%Error! = iiV【例题解析】例 1代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含个 H 原子的的物质的量为 1molB. 个 CO 分子和个分子质量均为 28gC. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为 1:1D. 5.6g 亚铁离子得到
4、0.2 个电子可变成铁原子解题思路: 。易错点: 。例 2标况下，mg 气体 A 和 ng 气体 B 的分子数相等，下列说法不正确的是 A.同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 m:nB.25时，1kg 气体 A 和 1kg 气体 B 的分子数比为 m:nC.同温同压时气体 A 和气体 B 的密度比为 n:mD.标况时，等质量的 A 和 B 气体的体积比为 n:m解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(04 年上海高考题)设 NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NAB.标准状况下 22.4 L H2 中含中子数为 2
5、NAC.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD.1molMg 与足量 O2 或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2 均失去 2NA 个电子 思维方法: 。2.(04 年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO4 的酸性溶液，MnO 4-恰好完全被还原为 Mn2+。请回答以下
6、问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法: 。物质的量和气体的摩尔体积基础知识1、 物质的量（n）、摩尔（1）物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是 “摩尔”是 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与 0.012kg12C 中所含的 数相同，则该集体的这个量值为 。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如 等）或它们的特定组合。如 1molCaCl2,可以说含 1mol ，2mol 或 mol 阴、阳离子，或含 mol 电子等。（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“
7、1mol 氧”是指“1mol 氧原子还是 1mol 氧分子，含义不明确；又如“1mol 碳原子”，是指 1mol12C,还是 1mol13C，含义也不明确。2、阿伏加德罗常数（N A）(1)概念： 叫做阿伏加德罗常数，是近似值为 。(2)阿伏加德罗常数与 6.021023 的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指 1mol 的任何粒子的粒子数即 0.012kg12C 中所含的原子数目，而 6.021023 只是阿伏加的罗常数的 值。3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（M A）的关系1mol 粒子的质量以克为单位时，在 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为 g/m
8、ol 时，M =M r g/mol。1mol 粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的 。即摩尔质量的单位为 kg/mol 时，M= 。4、决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们 1mol 的体积也就有所不同。在通常情况下， 1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大 1000 倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的
9、温度和压强下，气体体积的大小只随 。5、气体摩尔体积定义： 气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号： 。公式： 单位：L/mol 和 m3/mol注意：决定气体体积大小的因素是 。而影响气体分子间距离的因素是 。在标准状况下(0、101kPa)气体摩尔体积约为 22.4L/mol。因此，22.4L/mol 是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。“1molH2O 在标准状况下的体积约为 22.4L”的说法为什么是错误的？ 参考答案1、 物质的量（n）、摩尔（1）物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是 基本物理量 “摩尔”是 单位 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与
10、0.012kg12C 中所含的 碳原子 数相同，则该集体的这个量值为 1mol 。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如 分子、原子、离子、质子、中子、电子 等）或它们的特定组合。如 1molCaCl2,可以说含 1mol Ca2+ ，2mol Cl- 或 3 mol 阴、阳离子，或含 54 mol 电子等。（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用 元素符号或化学式 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“1mol 氧”是指“1mol 氧原子还是 1mol 氧分子，含义不明确；又如“1mol 碳原子 ”，是指 1mol12C,还是 1mol13C，含义也不明确。2、阿伏加德罗常数（
11、N A）(1)概念：1mol 的任何粒子的粒子数 叫做阿伏加德罗常数，近似值为 6.021023mol-1 。(2)阿伏加德罗常数与 6.021023 的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指 1mol 的任何粒子的粒子数即 0.012kg12C 中所含的原子数目，而 6.021023 只是阿伏加的罗常数的 近似值。3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（M A）的关系1mol 粒子的质量以克为单位时，在 数值 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为 g/mol 时，M =M r g/mol。1mol 粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质
12、量的 10。即摩尔质量的单位为 kg/mol 时，M= molkgr/104、决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子数目 、 粒子的大小 、 粒子之间的距离 。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 粒子 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们 1mol的体积也就有所不同。在通常情况下，1mol 气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000 倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 分子数目的多少而变化 。5、气体摩尔体积定义：一定条件下 单位物质的量的 气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号： mV。公式： nVm单位：L/mol 和 m3/mol注意：决定气体体积大小的因素是 分子数目和分子之间距离 。而影响气体分子间距离的因素是 温度和压强 。在标准状况下 (0、101kPa)气体摩尔体积约为 22.4L/mol。因此，22.4L/mol 是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。“1molH 2O 在标准状况下的体积约为 22.4L”的说法为什么是错误的？
