高二化学氨和铵盐

1、第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨和铵盐,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,1.了解氨的物理性质和用途。 2.掌握氨气的实验室制法。 3.了解铵盐的性质。,栏目链接,栏目链接,要点1 氨,无,有刺激 性气味,易,极易,易,蓝色,不,=NH4Cl,栏目链接,NH3H2O,安全文明驾驶常识考试 http:/www.aqwm.net/kaoshi/cs/,栏目链接,O2,碱石灰,浓H2SO4,CaCl2,向下排空气法,排水,变蓝,浓盐酸,1.氨水和液氨中含有哪些粒子？,应 用 思 考,栏目链接,21 L 1 mol/L的氨水中含NH3H2O为1 mol吗？,应 用 思 考,栏目链接,一、氨气的喷泉实验,综。

2、第 2课时 氨和铵盐1.了解氨气、 铵盐 的性 质及用途。2掌握氨气的 实验 室制法。3掌握 铵 根离子的 检验。 1氨的性质(1)氨的物理性质纯净的氨气是 色、有 的气体，密度比空气 。氨很容易液氨气化时要 (吸收、放出 )大量的热，所以液氨常用作致冷剂。常温常压下， 1体积的水可溶解 体积的氨气。无 刺激性气味 小 液化吸收700(2)NH3的 结 构： 电 子式： ， 结 构式： ，空 间 构型 ： 。(3)化学性 质 与水反 应氨 溶于水 (1700)，水溶液呈 性，反 应 的方程式 为 ：，氨水中含有的分子有 ： ，离子有 。氨水的保存方法是 。三角锥形极易 碱。

3、,化学反应条件的优 -工业合成氨,化学热力学,化学动力学,化学反应的方向,化学反应的限度,化学反应的速率,合成氨反应能否自发进行？,怎样能促使化学平衡向合成氨方向移动？,怎样能提高合成氨反应速率？,适宜的合成氨条件,工艺流程,化学工艺学,高压对设备材质、 加工制造的要求、温度 的催化剂活性的影响等,影响化学反应速率和化学平衡的重要因素有哪些?,温度越高,反应速率越大,压强越大,反应速率越大,正催化剂加快反应速率,反应物浓度越大,反应速率越大,升高温度,平衡向吸热方向移动,增大压强,平衡向气态物质系数减小的方向移动,催化剂对平。

4、刺激性,小,700,NH3H2O、NH3、H2O、,NH+、OH、H,NH3H2O,有白烟生成,浓硝酸,HClNH3=NH4Cl,NH3HNO3=NH4NO3,4,，,4NH35O2=4NO6H2O,高温,催化剂,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH+,生成红褐色沉淀,生成白色沉淀,Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH+,4,4,N2+3H2 2NH3,白,4,NH3HCl,2NH3CO2H2O,红,蓝,提示 不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和 HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘 蒸气，是物理变化。,科目一考试 http:/km1.jsyst.cn/ 2016年科目一模拟考试题,科目二考试 http:/km2.jsyst.cn 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频,提示 (1)采用图3装置,提示 采。

5、高三化学一轮复习,氨和铵盐,铜山区大许中学 唐庆,写出下列电子式或化学方程式。 NH3的电子式 _结构式_ 化学方程式 氯化铵和氢氧化钙_ 一水合氨加热分解_ 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸产生白烟 _ 氯化铵加热分解_ 离子方程式 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热产生气体 _,无,刺激性,易,700,极性,相似相溶,氢键,SP3,三角锥,喷泉实验,1形成喷泉的原理,2.喷泉实验成功的关键,盛气体的烧瓶必须干燥。 气体要充满烧瓶； 烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； 所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。,3.常见的喷泉实验装置,使。

6、第二节第二节 氨和铵盐氨和铵盐一一 .氨分子的结构氨分子的结构 (填写表格填写表格 )二二 .氨气的物理性质氨气的物理性质(1)_色 , 有特殊_气味的气体;(2)_溶于水.常温常压下,1V 水 约能溶解_V 氨气;(3)_液化,液氨_化时要吸收大量热.(4)氨水密度比水小练习练习 1:在标准状况下在标准状况下 ,在三个干燥的烧瓶内分别装有在三个干燥的烧瓶内分别装有 :干燥纯净的干燥纯净的 NH3,含一半空气的氯化氢气体含一半空气的氯化氢气体 , NO2 和和 O2 的混合气体的混合气体 V(NO2):V(O2) = 4:17.然后分别作喷泉实验然后分别作喷泉实验 ,三个烧瓶内所得。

7、第二课时1了解铵盐的性质。2掌握 NH3 的实验室制。3掌握 NH4+的检验方法。掌握 NH3 的实验室制及 NH4+的检验方法1回忆液氨和氨水的区别。2液氨滴在干燥的红色石蕊试纸上，试纸 （ ）A变蓝色 B褪色 C变紫色 D 不褪色解析：误认为液氨是中性，选（C） ，正确答案是（D） 。氨与盐酸反应的产物 NH4Cl 由 NH4+（铵离子）和 Cl（酸根离子）构成。像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。下面介绍铵盐的性质。一、铵盐1物理性质：都是晶体，都易溶于水2化学性质：【14】如图 113，加热，观察现象试管壁上有白色固体附着（强调此反应不是。

8、非金属及其化合物,第四节氨硝酸硫酸第1课时氨和铵盐,卖遏脏岸蜘目阉窃董祷挠晃醋幂邱卯宅谍玲特伊跳伟遁岔剿化跳青瘟访瑟高二理科实验班 氨和铵盐高二理科实验班 氨和铵盐,1了解氨和铵盐的主要性质。2了解氨气的实验室制法。,让库稼刺勒腊衙帖鲤情钮译莱跨阅啃藤计贤妓蓑卞驮扯朱樟向普淖猾鼓扭高二理科实验班 氨和铵盐高二理科实验班 氨和铵盐,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2008年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。。

9、教学重点教学重点教学过程复习引入实验实验第二节 氨 铵盐第一课时1了解氨的物理性质及用途。2掌握氨的化学性质。氨的化学性质为什么常温下 N2 的性质是稳定的？ N2 与 H2 反应条件是什么？产物是什么？在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物，今天我们来学习氨的性质。第二节 氨 铵盐一、氨1氨分子的结构：展示：比例模型，学生写电子式、结构式并指出是何种分子？H : H 键角 107018 三角锥形 ，极性分子N.|2氨的物理性质：展示：一瓶氨气，观色、嗅味，在课本上划下重点，特别强调 P10 有关氨气对人的危害及处理方法。（1）无。

10、氨铵盐教案 【教学目标】知识技能：掌握氨的化学性质和用途。能力培养：通过氨的性质的实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。科学思想：通过氨的化学性质的教学，渗透由表及里、由现象到本质的观点。科学方法：通过对氨的性质探究，让学生在学习过程中体验科学模型、假说的研究方法重点、难点 氨溶解性、还原性的实验分析，体验科学模型和科学假说的研究方法。教学过程设计续表教师活动 学生活动 设计意图 【引入】简单复习氮气的性质，引出氨和铵盐的新课题。回忆旧知识，明确本节学习目标。通过承上启下，稳定学生情绪。。

11、第二节 氨 铵盐教学目的：使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法，铵根离子的检验。教学重点：氨的化学性质教学难点：氨的化学性质，氨气的实验室制法。一、教学过程：提问1.在农业生产上经常施用什么氮肥？1 接近氨水和 NH4HCO3化肥时，能闻到什么气味？讲述常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。板书 第二节 氨 铵盐一、氨板书1.氨的物理性质：展示展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。提。

12、非金属及其化合物,第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨和铵盐,地球上的粮食危机是否已达迫切的地步呢？答案是肯定的。据联合国的统计资料表明，全球有40%以上的人民受到各种不同程度的粮食危机的威胁，至少有3亿儿童在饥饿与死亡边缘挣扎。饥饿与营养不足地带的分布从中南美洲跨过非洲大陆、巴基斯坦、印度，到亚洲，这片广大的地域多半是人口密集的地带。这些地区的粮食缺乏造成普遍性的先天或后天的营养不良，无数的疾病与死亡，其严重情形是很难想象的。 氮是体内蛋白质及叶绿素的重要组成元素，充足的氮肥能使农作物枝叶茂盛，叶片增大，。

13、www.sghxy.com,第三节 氨 铵盐,甘肃金塔中学 海 霞,www.sghxy.com,教学目标：,1、回忆复习NH3分子的结构（电子式、结构式和分子的极性） 2、掌握NH3的物理性质 3、掌握NH3的化学性质 4、学会NH3的实验室制法 5、了解NH3的用途,www.sghxy.com,一、氨,回忆复习： 写出N2与H2化合生成NH3的化学方程式并写出NH3分子的电子式。 NH3分子的构形NH3分子的极性,由极性键构成的极性分子,www.sghxy.com,1、 NH3物理性质,颜色、状态、气味：密度：熔点：,无色、有刺激性气味的气体,0.771 g/L （比空气轻）,-33.5 (易液化),www.sghxy.com,2、 NH3的化学。

14、亿库教育网 http:/www.eku.cc 百万教学资源免费下载亿库教育网 http:/www.eku.cc 百万教学资源免费下载一、教学目的1使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法。2通过演示实验，培养学生观察和分析问题的能力。二、教学重点氨的化学性质一、教学方法实验探究法二、教学用品浓氨水、喷泉实验装置（一套） 、氨气（一瓶） 、玻璃棒、浓 HCl、酚酞等。三、教学过程提问1.在农业生产上经常施用什么氮肥？1 接近氨水和 NH4HCO3化肥时，能闻到什么气味？讲述常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵。

15、第二节 氨 铵盐从容说课在工业上氨是一种重要的化工产品，有着举足轻重的地位；在高考中NH 3及NH ，的4检验与鉴别、NH 3的制取和收集等知识又是命题的热点之一。所以就要求学生对氨及铵盐的相关知识有一个深刻的理解。在化学理论中结构决定性质是一个重要的结论,因此教材在介绍氨的化学性质时,首先介绍了氨的分子结构，这会有助于学生掌握氨的性质。在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。氨与水反应的知识需联系以前所学过的氢键的有关知识,从而达到理论指导元素化合物知识的学习，帮助学生进一步理解氨的化学性质，当然氨溶于。

16、第二节 氨 铵盐一、教学目的1使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法。2通过演示实验，培养学生观察和分析问题的能力。二、教学重点氨的化学性质一、教学方法实验探究法二、教学用品浓氨水、喷泉实验装置（一套）、氨气（一瓶）、玻璃棒、浓 HCl、酚酞等。三、教学过程提问1.在农业生产上经常施用什么氮肥？1 接近氨水和 NH4HCO3 化肥时，能闻到什么气味？讲述常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。板书 第二节 氨 铵盐一、。