复分解反应专题复习-课件

1、复分解反应及其条件【核心复习】酸、碱、盐溶液间发生的反应一般为复分解反应，它是初中化学的重点内容之一，也是中考重点必考内容之一。酸碱盐溶液间发生的反应，一般都是两种化合物相互交换成分的反应，即参加反应化合物在水溶液中发生电离，离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物的过程。因此复分解反应前后各元素的化合价都没有发生变化，都不是氧化还原反应。中考热点：以复分解反应为主线，考查复分解反应能否发生，物质、离子的共存，除杂、鉴别、推断等，或以工业生产为背景，处理废水。题型：本知识点题型多为解决实。

2、目 录专题 13 盐的化学性质和复分解反应考点知识梳理 中考典例精析 专题训练考点知识梳理 首 页上一页 下一页考点一 盐的化学性质 盐盐 _ _发生的条件： a.反应物必须 _。b生成物至少一种为 _。 盐酸 _ _发生的条件： a.反应物盐除去 AgCl、 BaSO4。b生成物至少一种为 _、 _或 _。 盐碱 _ _发生的条件： a.反应物必须 _。新盐 新盐可溶或微溶沉淀新酸 新盐可溶或微溶沉淀 气体 水新碱 新盐考点知识梳理 首 页上一页 下一页b生成物至少一种为 沉淀 、 气体 或 水 。 盐金属新盐新金属发生条件： a.盐必须 可溶或微溶 。b金属单质除 _。c金。

3、复分解反应的条件,溶解度表,酸：电离出的阳离子全部是H+ 碱：电离出的阴离子全部是OH- 盐：有金属离子或NH4+ 与酸根离子（Cl-、SO4 2-、NO3-、CO32-、HCO3-） 组成的化合物为盐。,提问 NaOH + HCl = NaCl + H2O属于哪种基本反应类型？,分解反应:,化合反应:,置换反应:,A+BCB+AC,B+C+DA,AB+C+D,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,1.下列反应哪一组是复分解反应( ).,A、 H2O + CO2 = H2CO3,D、 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O,D,2.酸碱中和反应是否也属于复分解反应？为什么？,HCl+ Na。

4、复分解反应,复习回顾,请同学们回忆是哪四大基本类型？,1、回忆常见的八大沉淀,复习回顾,CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ； BaSO4 、AgCl ；（不溶于稀硝酸） Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3（蓝色）（红褐色）,2.生成气体的离子对：,复习回顾,H+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-,3、生成水的离子对：,复习回顾,H+ 和 OH- H+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-,在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。,题型一：物质间的反应（离子共存）,1.在水溶液中，。

5、第一课时 氯化钠,第十一单元 生活中常见的盐,第一课时 氯化钠,什么是盐,盐：,（金属离子 + 酸根离子 ）,组成里含有金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。,在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。,考考你(阅读P72-73）,1.食盐知识知多少？ 2.食盐和盐是一回事吗？ 3.除调味外，你还能说出食盐的其它 用途吗？ 4.在自然界中，氯化钠如何分布的？ 5.海水如何制精盐？,融雪机洒盐融雪,有关食品与药品,氯化钠的用途,医疗 生理盐。

6、复分解反应：(酸、碱、盐之间的反应）,AB + CD = AD + CB,1、定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。组卷网,注意：非金属氧化物+碱=盐+水，不属于复分解反应,溶,溶,溶,不溶,不溶,溶,溶,溶,溶,溶,不溶,容,不反应,不反应,不反应,2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是（ ）A.氯化钠和硫酸钾组卷网B.硫酸铜和氢氧化铁C.碳酸钠和氯化钡 D.碳酸钙和氢氧化铜,NaCl K2SO4,CuSO4Fe(OH)3 ,Na2CO3 BaCl2,CaCO3 Cu(OH)2,溶,溶,溶,不溶,溶,溶,不溶,不溶,不反应,不反应,不反应,2NaClBaCO3,C,1、下列各组离子能在。

7、教材版本： 人教版义务教育课程标准实验教科书化学 复分解反应,北京一中 任伟,Company name,复分解反应教学设计,一、教学内容分析,一、教学内容分析,教材内容的功能和地位,一、教学内容分析,学生情况分析,一、教学内容分析,教学重点,一、教学内容分析,教学难点,宏观,微观,二、教学目标确定,识别复分解反应 了解复分解反应发生条件 体会复分解反应微观实质,教学目标,初步学会利用观察的方法获取信息 认识科学探究的意义和基本过程 表达自己的观点，主动与他人交流。,通过对侯氏制碱法的介绍增强学生对祖国的热爱 通过设计复分解反应条件的。

8、 九年级化学专题复习一 复分解反应及其应用 基础知识部分一、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。注意：A、两种化合物生成另外 两种化合物，没有相互交换成分不是复分解B、特征：“等价交换”C、实质：两种化合物在溶液中相互交换离子 ，生成气体、沉淀或水二、复分解反应的条件化学反应 反应物的条件 生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐反应物之一可溶碱+盐=碱+盐盐+盐=盐+盐反应物都可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种3、酸碱盐的溶解性规律酸：初中化学常见酸都溶于水。碱：碱。

9、盐的性质,常见盐的性质和用途,复分解反应,粗盐的提纯,盐的化学性质,复分解反应,及反应条件,学习目标： 1了解复分解反应的定义 。 2能够根据复分解反应发生的条件判断常见酸、碱、盐之间的反应是否能发生。,【自学导航】（自信是迈向成功的第一步，相信你一定行！） 自学指导一 请同学们读课本P74最后一段内容，开动脑筋试试完成下列内容！ 知识点1：复分解反应,1、交换位置：,Cl+ CO3,Na H,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,(1)定义:(2)特点：巧记：互交换、价不变(3) 范围：1.酸+金属氧化物=盐+水 2.酸+碱=盐+水(。

10、,复分解反应的实质及应用,学习目标 1.加深对复分解反应概念的理解 2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件 3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,从物质类别上看属于 ：基本反应类型 ：,金属+酸 = 盐+ H2 置换反应,Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,从物质类别上看属于 ：基本反应类型 ：,金属+盐 = 新金属+ 新盐 置换反应,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O,从物质类别上看属于 ：基本反应类型。

11、用心 爱心 专心 1复分解反应专题复习(教案)【教学目标】1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。【重点、难点】复分解反应的应用【学习方法指导】记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。【教学过程】一、复习回顾（引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？（）今天这节课，我们。

12、,复分解反应及其应用,学习目标：,1、复习巩固复分解反应发生的条件； 2、记住初中化学中11对重要离子； 3、初步掌握复分解反应的应用。,三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕。还好，遇到一个智者为他们指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜离子较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子(Cu2+)遇氢氧根离子(OH-)发生复分解反应生成沉淀而失去了毒性。,。

13、复分解反应的条件,酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 酸+金属氧化物-盐+水,复分解反应包括：,酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？,H2SO4 + KNO3 ,K2SO4 + HNO3,H+、SO42,K+、NO3,H+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,NaOH + Ba(NO3)2 ,Ba(OH)2 + NaNO3,Na+、 OH-、Ba2+、 NO-反应前,Ba2+、 OH-、Na+、NO-反应后,溶液中离子种类没有改变,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4 Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,H2O,H+ 、CO32,H2SO4 + KOH ,K2SO4 + H2O,H+、SO42。

14、 1复分解反应专题复习教学设计一、教学目标：1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。二、重点、难点：复分解反应的应用三、学习方法指导 ：记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。四、教学过程典题引线：请同学们讨论完成以下化学反应方程式：1、Mg+O 2 2、KMnO 4- 3、C+CuO4、Na 2CO3+MgCl2 5、Ba(OH) 2+Na2CO36、Na 2CO。

15、复分解反应,复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,【复分解反应】,复分解反应特点：,双交换、价不变。,【酸碱盐分类】,NaOH溶液,NaCl溶液,K2CO3溶液,Ba(NO3)2溶液,稀H2SO4,实验现象,无现象,无现象,放出气体,生成白色沉淀,活动与探究（温馨提示：规范操作、注意安全）,把稀硫酸分别滴加入以下四种化合物溶液观察现象：,思考：实验中“无明显现象”的就一定没有发生化学变化吗？,NaOH,NaOH,H2SO4,【变化与现象】,Ba2,SO42,NO3,NO3,H,H,BaSO4,硝酸钡与硫酸反应,实质：,结论：两种化合物相。

16、复分解反应及其应用,中考第二轮复习,1. 复习巩固复分解反应及发生的条件 2. 理解掌握复分解反应的应用,【必记基础】,由 化合物 生成 化合物的反应叫做复分解反应,双交换，价不变,生成物中有沉淀、气体或水,两种,互相交换成分,另外两种,4. 复分解反应的类型,注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水,【必记基础】,新酸 + 新盐,盐 + 水,新碱 + 新盐,新盐1 + 新盐2,盐 + 水,酸 + 碱 =,5. 初中阶段常见的沉淀和气体,【必记基础】,CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 BaSO4 AgCl,Cu(OH)2,Fe(OH)3,CO2 NH3,特征离子对： H+ OH- =H2O H+ + HCO3- = H2。

17、复分解反应专题复习,复习目标,1、掌握复分解反应发生的条件2、会运用复分解反应的条件判 断物质间能否相互反应 3、会运用复分解反应解决物质 的共存、鉴别、除杂等问题。,旧知回顾,1.什么是复分解反应 2.复分解反应发生的条件是什么 3.九大沉淀都有哪些 4.生成气体的离子对，生成水的离子对 5.有颜色的常见离子有哪些,常见的九大沉淀,CaCO3 、Ag2CO3 BaCO3 、BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl 、Al(OH)3 （蓝色） （红褐色） Mg(OH)2均为白色,生成气体的离子对： 生成水的离子对,H+ 和 CO32- H+ 和 OH- H+ 和 HCO3- NH4+和 OH- 有颜色的常见离。

18、复分解反应专题复习,复习目标,1、掌握复分解反应发生的条件2、会运用复分解反应的条件判 断物质间能否相互反应 3、会运用复分解反应解决物质 的共存、鉴别、除杂等问题。,旧知回顾,1.什么是复分解反应 2.复分解反应发生的条件是什么 3.九大沉淀都有哪些 4.生成气体的离子对，生成水的离子对 5.有颜色的常见离子有哪些,常见的九大沉淀,CaCO3 、Ag2CO3 BaCO3 、BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl 、Al(OH)3 （蓝色） （红褐色） Mg(OH)2均为白色,生成气体的离子对： 生成水的离子对,H+ 和 CO32- H+ 和 OH- H+ 和 HCO3- NH4+和 OH- 有颜色的常见离。