1、复分解反应专题复习,复习目标,1、掌握复分解反应发生的条件2、会运用复分解反应的条件判 断物质间能否相互反应 3、会运用复分解反应解决物质 的共存、鉴别、除杂等问题。,旧知回顾,1.什么是复分解反应 2.复分解反应发生的条件是什么 3.九大沉淀都有哪些 4.生成气体的离子对，生成水的离子对 5.有颜色的常见离子有哪些,常见的九大沉淀,CaCO3 、Ag2CO3 BaCO3 、BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl 、Al(OH)3 （蓝色） （红褐色） Mg(OH)2均为白色,生成气体的离子对： 生成水的离子对,H+ 和 CO32- H+ 和 OH- H+ 和 HCO3- NH4
2、+和 OH- 有颜色的常见离子：Fe2+浅绿色Fe3+黄Cu2+蓝色MnO4-紫红色,复习提纲,复分解反应的应用,判断两种化合物能否反应,鉴别,离子共存,除杂,题型1、判断两种化合物能否反应,（1）H2SO4+Ca(OH)2 （2）HCl+NaOH （3）Na2CO3 + HCl （4）BaCl2+Na2SO4 （5）CaCl2+KNO3 （6）CaCO3+ HCl （7）CaCO3+BaCl2,= CaSO4 + H2O,= NaCl+ H2O,= NaCl+ H2O + CO2,= NaCl+BaSO4,=CaCl2+ H2O + CO2,小 结,复分解反应要发生，应同时考虑两方面 的条件
3、：反应物溶解性： 有酸时无要求无酸时均要溶生成物的状态： 沉淀或气体或水,题型2、离子共存,（1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存 的是（ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH- （2）下列各组离子在溶液中不反应的是（ ）A.Ca2+ Cl- Na+ CO32- B.H+ K+ NO3- OH-C.H+ Na+ SO42- CO32- D.K+ Na+ NO3- SO42-,A,D,(3)在pH7的溶液中能大量共存的离子是（ ）A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32-B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+
4、 Ba2+ NO3- Cl-D、K+ Na+ SO42- NO3- (4)下列离子能在pH7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-,D,D,小 结,熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键注意题干中的隐含条件颜色或者pH,题型3：鉴别,(1)用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的 ( ),D,(2)下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶
5、液 D稀盐酸,B,小结,完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。,题型4：除杂,(1)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）,BD,3、HCl溶液（H2SO4） ；,(2)要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,写出反应的化学方程式1、KOH溶液（K2CO3） ； 2、NaOH (Na2CO3) ；,小结,除杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等； 化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或水等便于分离的物质而除去。 除杂原则：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质
6、；3.注意所加试剂的量是适量还是过量。,实战演练,一站到底,游戏规则,4,3,11,5,9,6,8,10,7,15,14,13,12,1,2,.下列反应属于复分解反应的是( ) 高温 A 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、 CaCO3=CaO+CO2 C 、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D、 CH4+2O2=CO2+2H2O,某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是 （ ） A.BaCO3 B.BaSO4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)2,下列物质发生
7、反应时生成物都是沉淀的是（ ）。A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3,不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 （ ） A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠,3. 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ） A B C D,选择恰当的试剂，除去括号内的杂质 （写出三种方法）：,NaCl溶液（Na2CO3）,某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在 该溶液中能大量存在的
8、是（ ）A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3 C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3,完成下列化学方程式，你能想出几种方案？ 1.（ ）Na2CO3= 2NaCl +（ ） ； 2（ ）+（ ）= Fe(OH)3+（ ）,探险队正在举办一次探险活动，目标是距出发点100公里处的小屋，但中途危机四伏，能绕过危险，抵达终点者胜出。若不幸 “遇难”（发生化学反应），请找出顺利通过的路径，说明理由，并回头找出危险，写出反应方程式。,NaCl,BaSO4,MgSO4,HCl,Ca(OH)2,NaOH,Cu(OH)2,BaCl2,
9、Na2CO3,CaCO3,起点,终点,下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的无色溶液是（ ）A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42- B、Na+、H+、NO3-、SO42- C、Na+、K+、CO32-、SO42- D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-,下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是 （ ） A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Mg(OH)2,下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）,下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ）A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D.BaCl2BaSO4,1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( ) A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液,A、B两溶液中共含有七种离子：Na+ 、Cu2+、 Ba2+、 Mg2+ 、NO3-、OH-、 SO42-。已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是,
