1、复分解反应：(酸、碱、盐之间的反应）,AB + CD = AD + CB,1、定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。组卷网,注意：非金属氧化物+碱=盐+水，不属于复分解反应,溶,溶,溶,不溶,不溶,溶,溶,溶,溶,溶,不溶,容,不反应,不反应,不反应,2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是（ ）A.氯化钠和硫酸钾组卷网B.硫酸铜和氢氧化铁C.碳酸钠和氯化钡 D.碳酸钙和氢氧化铜,NaCl K2SO4,CuSO4Fe(OH)3 ,Na2CO3 BaCl2,CaCO3 Cu(OH)2,溶,溶,溶,不溶,溶,溶,不溶,不溶,不反应,不反应,不反应,2NaClBaC
2、O3,C,1、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（ ）A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.NH4+、Cl-、K+、OH-C.Na+、K+、Cu2+、Cl- D.Ag+、H+、NO3-、Cl-,复分解反应的应用：,应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存,2、下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成 无色溶液的是（ ）组卷网 A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl- C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-,物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。,应用二、除杂,除杂的方法：
3、根据溶解性 化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀 化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。,例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质 【分析】Ba(NO3)2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+ ，只需加入一种试剂既能除去Ba2+ ，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠,1.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）,2、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）,3.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ）,应用三、物质间的转化,例题4：某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+
4、三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) （）Na2CO3、NaCl、NaOH （）NaOH、NaCl、Na2CO3 （）NaCl 、NaOH 、 Na2CO3 （）NaCl 、Na2CO3、NaOH,1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ） A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D.BaCl2BaSO4 2、下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是 （ ） APP2O5 BCaCO3CO CFeFeCl2 DCuOC,3选择合适的化学式填写在横
5、线上。 （1）_ + Na2CO3 = NaOH + _ （2）_ + HCl = CO2 +_ + _ （3）Ca(OH) 2 +_ = CaCO3 +_ （4）_ + H2SO4 = Na2SO4 +_ （5）BaCl2 +_ = BaSO4 +_ （6）NaCl +_ = AgCl + _ （7）CuO + _= CuSO4 +_ （8）Al(OH) 3 +_ = AlCl3 + _,应用四、物质的鉴别,例题4：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4 Ba(NO3)2 FeCl3 KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 【分析】此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜
6、色的物质着手打开解题的入手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法，首先通过颜色鉴别出FeCl3，继而用FeCl3鉴别出NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。,1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ） AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BK2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl CKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 DKCl 、AgNO3、KNO3、HCl,1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ） AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BK2
7、SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl CKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 DKCl 、AgNO3、KNO3、HCl,2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ） ANaOH Ba(OH)2 HCl BNaOH HCl NaClCNaOH H C1 HNO3 DH2SO4 NaCl Na2SO4 3、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ） AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 CKOH、Na2SO4、CuSO4、HCl DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl
8、,应用五、物质间的推断 例题5(同步学习练习）,1、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( ) A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4 C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2
9、CO3、CuSO4,2、某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、OH-、NO3-、CO3 2- 六种离子。 (1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+ 、Cu2+ 、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_ (填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由_,1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO 3中的一种或几种,现做下列实验： （1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 从以上实验中，得出该固体粉末可能含有 （2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂Ba(OH)2、BaCl2 、Ba(NO3)2 进行判断。,
