二价铁与三价铁转换

1、1.MnO4-在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把 Fe 从+2 价氧化到+3 价。酸性： 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 中性： 9Fe2+ + 3MnO4- + 6H2O = 5Fe3+ + 3MnO2 + 4Fe(OH)3 碱性： Fe2+ + MnO4- + 3OH- = Fe(OH)3 + MnO42- 一般都是用酸性的 KMnO4 溶液。二氧化硫与酸性高锰酸钾反应的方程式：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4酸性的重铬酸钾与酒精反应现象为有灰绿色现象产生。实验室制备 SO2 的原理：利用浓硫酸与 Na2CO3，反应不需要加热。在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大。

2、Fe2+和 Fe3+的相对稳定性探微鲁云珍（江苏省东海高级中学 江苏 东海 222300）铁原子的价电子构型是 3d64S2，Fe 2+的价电子构型为 3d64S0 ,而 Fe3+的价电子构型为 3d54S0，由于 Fe3+价电子构型满足了 3d5的半满结构，所以，一般情况下 Fe3+离子比 Fe2+离子稳定，这是常见的说法。但是，在化合物中，Fe 2+和 Fe3+都不是单独存在的，它总是与阴离子共同存在的，所以，Fe 2+和 Fe3+的相对稳定性往往与阴离子或配体的种类、结构有关，与溶液的酸碱性有关，与体系的温度有关，现就常见的情况分别讨论如下：一、氧化物中我们可以通过考察铁的各种。

3、 水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定（邻菲罗啉分光光度法）本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其中含量小于1mg/L。1、 原理亚铁离子在 pH 值 3-9 的条件下，与邻菲罗琳反应，生成桔红色络合离子，此络合离子在 pH 值 3-4.5 时最为稳定。水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。2、 试剂 2.1、HAc-NaAc 缓冲溶液（pH5.0）：称取 136g 醋酸钠，加水使之溶解，在其中加入 120 mL 冰醋酸，加水稀释至 500mL。2.2 、HCl 溶液（1+1 ） 。2.3、盐酸羟胺溶液（10%）：新鲜配制。2.4、邻二氮菲溶液（0.15%）：新。

4、探讨Fe2+与Fe3+相互转化,石河子第二中学 唐德成,Fe2+转化为Fe3+,一、理论指导：从氧化还原的的角度分析，Fe2+ Fe3+属于 反应， 该变化需加 剂,Fe2+转化为Fe3+,二、实验方案设计：1、试剂 。2、操作步骤 （1） 。（2） 。 （3） 。3、现象与结论预测 。要求：在草稿纸上认真详细地写出方案设计，特别是操作步骤。,Fe2+转化为Fe3+,三、实施实验（注意节约药品， Fe2+的溶液用硫酸亚铁固体加适量水溶解得到。1、实验现象 。 2、实验原理（化学方程式或离子方程式） 。,四、结论 。,Fe3+转化为Fe2+,一、理论指导：从氧化还原的的角度分析，Fe3。

5、第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe 3+的溶液呈棕黄色二、用 KSCN 溶液和氯水1.检验步骤：溶液加 KSCN 溶液：溶液变血红色含有 离子无明显现象加氯水（或 H2O2）溶液变血红色证明：含有 离子2.原理：Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-三、用 NaOH 溶液1.溶液步骤：溶液+NaOH 溶液白色沉淀灰绿色红褐色Fe 2+溶液+NaOH 溶液红褐色沉淀Fe 3+2.原理： 四、利用 Fe3+的氧化性1.检验步骤：溶液加铜片：无明显现象Fe 2+铜片被腐蚀溶液变蓝色Fe 3+2.原理： 3.溶液加淀粉 KI 试纸试纸不变色Fe 2+试纸变。

6、2019/11/18,Fe2+、Fe3+的相互转化,苏教版必修1专题3第二单元第二课时,1,温故知新：,写出下列反应的化学方程式： 1.铁在氯气中燃烧2.盐酸与铁的反应3.CO还原Fe2O3的反应,Fe2HCl=FeCl2H2,3COFe203=2Fe3CO2,2,Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3,可溶,血红色,实验1：在两支试管分别加入5ml氯化铁和氯化亚铁溶液,再 滴入2-3滴的KSCN溶液。,一 Fe3+的检验,溶液变血红色,溶液无明显变化,3,红褐,白色,灰绿,红褐,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3,Fe33OH-=Fe(OH)3,实验,2,实验操作,实验现象,离子方程式,试管中有,色,沉淀生成,试管中先生成,沉淀，。

7、 片段教学技能创新大赛1、 基本说明教材：苏教版普通高中课程标准实验教科书 化学（必修 1） 课题：专题 3 第二单元 铁及其化合物的应用 Fe2+与 Fe3+的相互转化2、 教学目标（1）知识与技能懂得铁离子、亚铁离子的性质及转化条件，学会鉴别铁离子的方法。（2 ） 过程与方法1. 体验从化合价的角度分析不同价态的铁的氧化性、还原性，逐渐学会学习元素化合物知识的一般方法。2. 通过设计实验方案并进行实验探究，认识铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。（3 ） 情感态度价值观通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，。