第一轮复习课件之离子反应

1、,第二章 化学物质及其变化,第二章 化学物质及其变化,电离,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水溶液,熔融,自由移动,溶于水,熔融,溶于水或熔融,=,的离子,难溶,难电离,易挥发,氧化还原,A,BCDE,减少,实际参加反应的离子符号,离子,化学式,酸性,碱性,酸性,白,白,灰绿,红褐,红褐,白,有刺激性,红,蓝,变浑浊,刺激性,褪色,红,红,黄,紫,。

2、,第三节氧化还原反应,教学目标：1理解化学反应的四种基本类型。2认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。3能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。5能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。6能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。,复习建议：1氧化还原反应的本质是电子转移，外在表现是化合价的升降。在学习时，要从本质和现象两方面去分析氧化还原反应，并能利用化合价升降(或电子转移)判断某一反应是否为氧化还原反应。2氧化。

3、电离,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水溶液,熔融,自由移动,溶于水,熔融,溶于水或熔融,=,的离子,难溶,难电离,易挥发,氧化还原,A,BCDE,减少,实际参加反应的离子符号,离子,化学式,酸性,碱性,酸性,白,白,灰绿,红褐,红褐,白,有刺激性,红,蓝,变浑浊,刺激性,褪色,红,红,黄,紫,。

4、第2节 离子反应,-3-,基础梳理,考点突破,电解质 1.电解质,电离,强电解质,强酸 强碱,弱电解质,弱酸 弱碱,水溶液,熔融,-4-,基础梳理,考点突破,2.电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 的离子的过程。,自由移动,Al3+3OH-,-5-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)银和食盐水都能导电,都属于电解质 ( ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质 ( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 ( ) (4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质 ( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化。

5、第4讲 离子反应 离子方程式 考纲要求 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。,高频考点一 电解质及其电离1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质() (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质() (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关() (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(),(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是。

6、离子反应,K+、Na+、NH4+、Ag+、Fe3+、Fe2+、 Al3+、Cu2+、 Ca2+ 、Ba2+、Zn2+、H+,CO32- 、HCO3- 、SO42-、SO32-、 HSO3-、 F- 、 Cl- 、 Br- 、 I- 、S2-、HS-、SCN-、ClO-、NO2- MnO4-、OH-、CH3COO-、SiO32-、AlO2-、NO3- 、PO43-、H2PO4-、HPO42-、Cr2O72-,常见离子,思考的层次,离子反应的定义,离子反应的条件,离子反应的类型,离子反应的实质,离子反应的一般规律,非氧化-还原型,生成了挥发性的物质,生成了难电离的物质,生成了难溶解的物质,离子反应的条件,离子反应,氧化-还原型,分子化,析出,判断,1.下列各组离子能否大量共存, Ca2、 N。

7、第3讲 离子反应,考点一 离子反应 离子共存的判断,知识清单,一 电解质 1.概念 在 水溶液 里或熔融状态下能导电的 化合物 。 2.电离 (1)概念:电解质在 水溶液里 (或熔融状态下)产生自由移动的 离子 的过程。 (2)电离的条件:熔融状态(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共价化合物)。 (3)表示方法电离方程式 a.强电解质,如H2SO4 2H+S 。,b.弱电解质,如NH3H2O N +OH-。 3.电解质导电与金属导电的区别 金属导电是金属中自由电子定向运动的结果,而电解质导电是自由移动 的阴、阳离子定向移动的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液 中自由移。

8、第一单元 离子反应,专题2 离子反应和氧化还原反应,考试标准,考点一 电解质及其电离,微专题4 学考第25题离子检验和推断,考点二 离子反应和离子方程式,内容索引,微专题3 用分类思想书写跟量有关的离子方程式,考点三 离子共存,课时训练,电解质及其电离,考点一,1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 2.电解质和非电解质 (1)电解质是在 中或 下能够导电的 。 (2)非电解质是在 中和 下都不能导电的 。 注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH。

9、高三基础知识第一轮复习离子反应和离子方程式基础知识：一、离子反应：指有 参加或有 生成的化学反应。酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应离子反应通常用离子方程式表示注意，下列反应不是在水溶液中进行的：像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示再注意，上述 反应在水溶液不能进行， 是由于 Na+、Cl 、H +、SO 42能共存而不反应，是由于 Cu 和稀硫酸不反应，在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即 或1、离子反应的本质强酸能制取弱酸，弱酸能制取。

10、高考化学复习,离子反应,离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。,【考纲要求】,理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式,2008年全国试卷中的试题分布情况,离子反应中的离子共存问题、离子方程式的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质的理解的一种很好方法。在2009年的高考备考中，对离子共存问题、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写等要引起足够的重视。考查的形式可能还是以。

11、1专题 离子反应【模拟试题】 （答题时间：60 分钟）1. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）A. 氯化镁、氢氧化钠 B. 硫酸钠、氢氧化钡C. 氯化铝、氨水 D. 溴化亚铁、氯水2. 已知某溶液中存在较多的 324NOSH、 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A. ClOAl3、 B. BraMg2、C. IlMg2、 D. ClH4、3. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 氨水和醋酸溶液混合： ONHHN234323 B. 碳酸氢铵溶液与热的浓 NaOH 溶液混合： OO234C. 3aC溶液中加入足量的石灰水溶液： 32Ca2 23D. 磷酸二氢钠溶液。

12、1专题 离子反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习化学选修 4第 3 章 物质在水溶液中的行为第 4 节 离子反应1、离子反应发生的条件。2、离子反应能否发生的判断。3、离子反应方程式。4、酸碱中和滴定的操作及简单计算。二. 教学目的：1、了解离子反应发生的条件。2、了解离子反应能否发生的判断依据。3、掌握离子反应方程式的书写方法。4、掌握酸碱中和滴定的操作方法及简单计算。三. 重点和难点1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。2、离子反应方程式的书写及正误判断。3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。四. 考。

13、第 1 页年 级 高三 学 科 化学 版 本 人教版内容标题 离子反应的本质编稿老师 王岭【本讲教育信息】一. 教学内容：离子反应的本质二. 重点、难点：1. 离子反应的本质2. 离子反应发生的条件3. 离子方程式的书写方法三. 知识分析：本节是在初中复分解反应发生的条件以及高中离子反应、氧化还原反应等基础上展开，从离子反应的本质出发，研究在什么条件下可使反应物的某些离子浓度减小，课本综合归纳了四种离子反应发生的条件，并对中学化学中常见的难溶物，难电离物质和挥发性物质等进行小结，使学生的知识系统化、网络化。（一）离子反应1.。

14、高三复习,离子反应,重点知识归纳,一、离子反应和离子方程式,在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。,重点知识归纳,一、离子反应和离子方程式,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：,“写”：写出其化。

15、离子反应与离子方程式,练习、现有下列物质： （1）MgCl2 （2）熔融的KNO3 （3）NH3H2O （4）Ca(OH)2 （5）酒精 （6）Cu （7）H2O （8）蔗糖 （9）CH3COOH （10）H2SO4 (11)NaCl溶液 （12）SO2 （13）NH3 （14）液态HCl（15）CaCO3请用物质的序号填写下列空白：,（1）能导电的是 。 （3）属于非电解质的是： 。 （4）属于强电解质的是： 。 （5）属于弱电解质的是 。,(2)(6)(7)(11),（5)(8)(12)(13）,(1)(2)(4)(10)(14)(15),(3)(7)(9),例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ）A 其水溶液能导电 B 极易溶于水C 是一种具有刺激性气。

16、第一轮复习,第二节 离子反应,一.有关电解质的问题,例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A. CH3COOH B. Cl2 C、NH3D. NH4HCO3 E. SO2 F、Cu G、NaCl溶液,C E,1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质导电的条件是什么？那些物质能在熔化条件下导电？,2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?,3、饱和溶液的导电性一定强吗?,4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？强电解质的导电能力一定强吗？,问题：,练习1、现有下列物质： MgCl2 熔融的KNO3 NH3H2OCa(OH)2 酒精 Cu H2O 蔗糖 CH3COOH H2SO4 (11)NaCl溶液（12。

17、离子反应,考 纲,1、了解电解质的概念，了解强、弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。,1、电解质和非电解质,注意！,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。,（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。,（3）电解质导电必须是因自身电离而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。

18、高考第一轮复习 离子反应离子反应考点要求：1离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的 c(H+)=110-4molL-1 的溶液中” 。2离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所 考 查 的 化 学 反 应 均 为 中 学 化 学 教 材 中 的 基 本 反 应 ； 错 因 大 都 属 于 化 学 式 能 否 拆 分 、 处 理 不 当 、 电 荷 未 配 平 、产 物 不 合 理 和。

19、第二节 离子反应,1.下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H,高考题精选,c,2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2 CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K,D,一、电解质和非电解质,1、电解质和非电解质,注意！,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解。

20、第二节 离子反应,1.下列离子方程式正确的是 A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O DNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H,高考题精选,c,2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2 CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K,D,一、电解质和非电解质,1、电解质和非电解质,注意！,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非。