2019届高三化学一轮复习人教版 原子结构 课件49张

1、1了解元素、核素、同位素的定义。 2了解原子的组成。 3了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电子数及其相互关系。 4了解原子核外电子排布的规律。,第一讲 原子结构,1原子结构及其组成微粒间的关系。 2核外电子排布规律及应用。 3元素、核素、同位素的有关辨析。,一、原子的结构 1原子的构成,2原子结构中常见的微粒关系(1)原子,质子数电荷数,质子数电荷数,提示,二、元素、核素、同位素 1元素：具有相同 (即 )的同一类原子的总称。 2核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。可用符号 表示。,核电荷数,质子数,质子,中子,3同位素。

2、,第二章 化学物质及其变化,第二章 化学物质及其变化,元素的化合价发生变化,电子的转移(得失或偏移),得,氧化性,还原反应,还原产物,还原性,氧化反应,氧化产物,失,MnO2,Cl2,HCl,MnCl2,2 mol,2 mol,Fe,S或S2-,Fe3,O2,还原,氧化,得电子,失电子,难易,多少,氧化性,还原性,氧化性,还原性,氧化剂,氧化产物,还原剂,还原产物,负极,正极,氧化,还原,中间,等于,强,强,减弱,增强,Cl2S,Fe2,Br,Fe3,Cu2,H,。

3、,第二章 化学物质及其变化,第二章 化学物质及其变化,电离,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水溶液,熔融,自由移动,溶于水,熔融,溶于水或熔融,=,的离子,难溶,难电离,易挥发,氧化还原,A,BCDE,减少,实际参加反应的离子符号,离子,化学式,酸性,碱性,酸性,白,白,灰绿,红褐,红褐,白,有刺激性,红,蓝,变浑浊,刺激性,褪色,红,红,黄,紫,。

4、,选修3 物质结构与性质,选修3 物质结构与性质,共用电子对,饱和性,方向性,头碰头,肩并肩,极性,发生,不发生,单,一对,双,两对,三,三对,一,一,一,两,极性,非极性,短,大,共价键,提供,接受,孤电子对,空轨道,中心离子,配位原子,配位数,SO4,直线形,V形,三角锥形,能量相近,2,直线形,3,120,4,四面体形,sp,sp2,sp2,V,平面三角,三角锥,原子总数,价电子总数,相似,N2,组成和结构,相对分子质量,增大,越大,电负性很强,氢原子,电负性很强,方向,饱和,分子内,分子间,升高,重合,不重合,非极性键或极性键,对称,不对称,非极性,极性,增大,镜像,不能重叠,四个不同。

5、,选修3 物质结构与性质,选修3 物质结构与性质,周期性有序,无序,有,无,固定,不固定,各向异性,各向同性,熔点,X-射线衍射,凝固(凝华),基本单元,任何间隙,平行,取向,kJmol1,多,小,原子晶体,离子晶体,分子晶体,小,短,大,高,强,高,稳定,高,大,高,大,12,12,12,6,12,8,6,6,8,12,12,。

6、,第一章 从实验学化学,第一章 从实验学化学,过滤,不溶性固体与液体,滤纸,漏斗边缘,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,更换滤纸，重新过滤,滤纸破损、滤液超过滤纸边缘,晶体从饱和溶液中析出,蒸发结晶,蒸发结晶,搅拌，防止液体或晶体局部,过热而飞溅,萃取、分液,溶解度,互不相溶且易分层,蒸馏,沸点,升华,渗析,沉淀,气体,酸性KMnO4,热的,铜粉,NaOH溶液,阳,阴,CuO,Cu(OH)2,Fe(OH)3,。

7、2n2,球形,哑铃形,构造原理,2,自旋状态,单独占据一个轨道,相同,全满,半满,全空,最低能量,吸收能量,Ne3s1,1s22s22p63s23p6,Ar4s1,1s22s22p63s23p63d104s24p6,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,越大,越小,减小,增大,最低能量,I1,kJmol1,最小,最大,逐渐增大,逐渐减小,大,4.0,小于,大于,增大,减小,。

8、,选修3 物质结构与性质,选修3 物质结构与性质,2n2,球形,哑铃形,构造原理,2,自旋状态,单独占据一个轨道,相同,全满,半满,全空,最低能量,吸收能量,Ne3s1,1s22s22p63s23p6,Ar4s1,1s22s22p63s23p63d104s24p6,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,越大,越小,减小,增大,最低能量,I1,kJmol1,最小,最大,逐渐增大,逐渐减小,大,4.0,小于,大于,增大,减小,。