1、高三基础知识第一轮复习离子反应和离子方程式基础知识：一、离子反应：指有 参加或有 生成的化学反应。酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应离子反应通常用离子方程式表示注意，下列反应不是在水溶液中进行的：像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示再注意，上述 反应在水溶液不能进行， 是由于 Na+、Cl 、H +、SO 42能共存而不反应，是由于 Cu 和稀硫酸不反应，在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即 或1、离子反应的本质强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸例如，用盐酸和 CH3COONa 溶液反应可以得到 CH3COOH，用
2、 CH3COOH 溶液和 Na2CO3 溶液反应可以得到 H2CO3COHNalCOHl 322a2)OC(2而盐酸溶液中 c(H+)大于 CH3COOH 溶液中 c(H+)，CH 3COOH 溶液中 c(H+)又大于H2CO3 溶液中 c(H+)由此可知，由 HClCH 3COOHH 2CO3，c(H +)一次一次减小强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱例如，NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液反应能制取NH3H2O，NH 3H2O 和 AlCl3 溶液反应能制取 Al(OH)3OHNaCllNa 234 4)(AlA而 NaOH 溶液中 c(OH)大于 NH3H2O 中 c(OH)，NH 3H2
3、O 中 c(OH)又大于 Al(OH)3 产生的 c(OH)由此可知，由 NaOHNH 3H2OAl(OH) 3，c(OH )一次一次减小上述还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质例如，把较浓的 CaCl2 溶液和较浓的 NaOH 溶液混合会生成微溶于水的 Ca(OH)2 沉淀，再加入 Na2CO3 溶液，Ca(OH) 2 会转化为 CaCO3 沉淀从 CaCl2 溶液到 Ca(OH)2，再到CaCO3，溶解在水中的 C(Ca2+)一次一次减小上述列举的都是离子反应，透过这些
4、反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小注意：有人根据 H2S+CuSO4CuS+H 2SO4，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸这是一种表面现象，若加以推广是不妥的此反应的本质是 c(S2)减小，即 CuS 产生的 S2比 H2S 电离出的 S2还要少2、离子反应发生的条件和类型根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。凡是能使反应物离子浓度减小的条件就是离子反应发生的条件 （1）若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子（复分解反应） ，这类反应发生的条件是：（a）生成难溶物质；HCl2SONa
5、 )(SH)s(NaCl2442浓 Cu O4浓 Ol al 2322sN 24N234高三基础知识第一轮复习（b）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水） ；（c）生成挥发性物质（如 CO2、HCl 等）中学化学常见挥发性物质有：CO 2、SO 2、NH 3，它们都可以由难电离物质H2CO3、 H2SO3、NH 3H2O 分解得到因此，生成 CO2、 SO2、NH 3 与生成相应的难电离的物质本质上是一致的例：BaSO 4H 2SO4BaSO42H 2O Na2CO32HCl2NaCl CO 22H 2ONH4Cl NaOHNH3H2ONaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少
6、，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：CaCO 3CO 2H 2OCa(HCO3)2 此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的 H2CO3 与 CaCO3 反应可生成更难电离的 HCO3-化合物。(2)离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件 。该离子应遵照氧化还原反应规律进行。电子发生转移，化合价发生。氧化还原反应遵循得失电子守恒和电量守恒。例： 减小 c(H+) 减小 c(Cu2+) 减小 c(I) 减小 c(Fe3+) 减小 C(H+)和 C(NO3)二、离子方程式：1、离子反应方程式是指：用 参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子例如：在 NaO
7、H 溶液中存在有 Na+，OH ，而 HCl 溶液中有 H+，Cl ，当向 NaOH 溶液中加入 HCl 发生下述反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为 NaCl 在水溶液中仍以离子形式存在，故实际上参加反应的离子只 H+和 OH ，故离子方程式为 H+OH =H2O。又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，其离子方程式为 Ba2+SO42 =BaSO4。2、离子方程式书写步骤（以 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应为例说明）： 写出并配平反应的化学方程式：H 2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 把易溶于水的强电解质( 即：易溶于且在水中完全电离的电解质
8、)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写： 2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子 检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用号还是号、有没有漏写、等符号。2Zn2ZnCuFeCuFe2IBrIr3 4N3NOH8 22高三基础知识第一轮复习3、离子方程式的书写规则在离子方程式书写时，同时符合易溶于水， 完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。(1)强电解质强酸：HCl、H 2SO4、HNO 3、HBr 、
9、HI、HClO 4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2 Ca(OH)2 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO 4、KNO 3、BaSO 4、 AgCl (1)难电离物质包括： 弱酸： H2CO3、HClO、H 2S、CH 3COOH 等； 中强酸：HF、H 2SO3、H 3PO4等；弱碱： NH3H2O、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3 等；中性物质：H 2O； 两性物质：Al(OH) 3 等。Pb(CH 3COO)2少数盐：Pb(CH 3COO)2(2)难溶物：详见溶解性表。(3)单质：Fe、Zn、S 、Cl 2、Br 2、I 2 等。(4)氧化物：CO 2、SO 2、CaO、F
10、e 2O3 等。(5)所有气体，如：NH 3在离子方程式中，微溶物（如 Ca(OH)2、CaSO 4、Ag 2SO4、MgCO 3 等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析(1)微溶物在生成物中要写成化学式。(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在( 浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳 )，要写成化学式。酸式盐的写法在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如 HSO4-要写成 H+和 SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如 HCO3-、HSO 3-、HS -、H 2PO4-等均不能拆开写。不是熔融状态下固体间
11、发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式如实验室制 NH3：不能写成离子方程式。5、离子反应方程式中化学计量数处理方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba(OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O 写成离子形式为：2H +2OH =2H2O，“2” 可以去掉，离子方程式为：H +OH =H2O。只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H2O， 其离子方程式为：Ba 2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H2O，不能写成：Ba 2+OH +H+SO42 =BaSO4+H2O6、离子方程式的意义离子方程式较化
12、学方程式更能突出表现反应的实质，不同物质间的反应其实质可能是一样的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 高三基础知识第一轮复习2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO 3=NaNO3+H2O，其反应实质均是H+OH =H2O。由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。根据离子方程式表示的某一类反应，可以将离子方程式改写成化学方程式。例如：2H +CO32 =H2O+CO2，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和 CO2 的一类反应。符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，2HNO 3+K2
13、CO3=2KNO3+H2O+CO2等，即酸应为强酸如H2SO4、 HNO3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。8、离子能否大量共存的判断离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。(1)在强酸性条件下(即有大量 H+)，不能共存的离子有：OH -(大量)、CO 32-、HCO 3-、S 2-、 HS-、SO 32-、HSO 3-等，即：OH 和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与 H 共存。(2)在强碱性条件下(即有大量 OH-)；不能共存的离子有：H +(大量)、HCO 3-、HS -、HSO 3-、NH 4+、Mg
14、 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+等，即： H 及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与 OH 共存。(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如 Ag+跟 Cl-、Br -、I -，Ba 2+跟 CO32-、SO 42-、SO 32-、PO 43-，H +和 SiO32-等。(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如 H+跟 HSO3-、HCO 3-、HS -，OH -和NH4+(加热) 等。(5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如 H+跟 F-、ClO -、CH 3COO-，OH -和NH4+等。(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存，如 H+跟 NO3-、Fe 2
15、+，H +跟 MnO4-、Cl -，S 2-跟 ClO-、H +(OH-)，Fe 3+跟 I-或 S2-，H +跟 S2O32-，H +跟 S2-、SO 32-等。(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如 S2-和 Al3+，Fe 3+和 CO32- (HCO3-)，Al3+和 CO32-(HCO3-)，NH 4+和 SiO32-等。(8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如 Fe3+和 SCN-，Fe 3+和 C6H5O-等。9、与量有关的离子方程式在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应，此时，离子方程式也会不同。书写的基本原则是：不足量者完全
16、反应；或该反应的所有离子均参加反应时，则要符合该反应物的化学式中各离子的个数比。而过量的反应物的离子的用量随意选用。现将常见的反应举例如下：某些氧化还原反应：例如： FeBr2 溶液与不同量的氯水混合，当氯水足量时：2Fe 2+4Br-+3C122Fe 3+2Br2+6Cl-当氯水少量时：2Fe 2+C122Fe 3+2Cl-(因为 Fe2+的还原能力比 Br-强，所以当氯水少量时将先氧化 Fe2+)当 FeBr2 与 C12 为 11 时：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- FeCl3 溶液与不同量的 Na2S 溶液混合当 Na2S 溶液少量时： 2Fe3+S2-2F
17、e 2+S 当 Na2S 溶液过量时： 2Fe3+3S2-2FeS(黑) +S 氯气与碱溶液的反应 高三基础知识第一轮复习铝盐溶液和强碱溶液的反应偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应部分显碱性的盐溶液与 CO2 气体的反应。 酸性氧化物与碱溶液反应。类似有 SO2、SO 3、P 2O5 与碱的反应。多元酸(如：H 2S、H 2SO3、H 3PO4、H 2CO3 等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。 再如 将 NaOH 溶液滴入 H3PO4 中(NaOH 由少量到足量） ，相继发生如下反应： 酸式盐与碱溶液的反应。Ba(OH)2 与 NaHSO4 溶液混合，当 NaHSO4 溶液足量和少量时
18、有以下两种写法。NaHSO 4 溶液足量时，Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ONaHSO 4 溶液少量时，Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OCa(HCO3)2 与 NaOH 溶液混合，当 NaOH 溶液的量不同时亦出现以下几种写法。NaOH 溶液足量时，Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-NaOH 溶液少量时，Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OnCa(HCO 3)2n(NaOH)=23 时，2Ca 2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2OMg(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应该反
19、应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑Mg(OH) 2 的溶解度比 MgCO3 的溶解度要小，反应后生成的沉淀是 Mg(OH)2 而不是 MgCO3，OH 先与 Mg2+反应后与HCO3 反应。、当 nMg(HCO3)2n(NaOH)14 时，即 NaOH 足量。Mg 2+2HCO3 +4OH =Mg(OH)2+2CO32 +2H2O、当 nMg(HCO3)2n(NaOH)12 时，即 NaOH 不足。 Mg 2+2OH =Mg(OH)2、当 14nMg(HCO3)2n(NaOH) 13 时，如 nMg(HCO3)2n(NaOH) 1 3Mg 2+HCO3 +3OH =Mg(OH)2+CO32
20、 +H2O、当 13nMg(HCO 3)2n(NaOH)1 2 时，如 nMg(HCO3)2n(NaOH) 5 125Mg 2+2HCO3 +12OH =5Mg(OH)2+2CO32 +2H2O铁和稀 HNO3(或其他氧化性的酸) 的反应。 弱酸酸式盐与 NaHSO4 溶液反应。 高三基础知识第一轮复习部分多元弱酸盐(如 Na2S、Na 2CO3、Na 2SO3)与强酸的反应硝酸银和氨水 的反应。规律：如果组成某反应物的多种(两种或两种以上) 离子参加了离子反应，该物质处于过量时，不考虑离子间的数量组成比，如果处于少量或适量时一定要考虑离子间的组成比，否则是错误的。10、离子方程式正误判断离子
21、方程式的判断正误，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入 CuSO4 溶液中：2Na+Cu 2+=2Na+Cu () 2Na+Cu 2+2H2O2Na +Cu(OH)2+H2()（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如 Fe2+Cl2Fe 3+2Cl- () 2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl-()（3）三查化学符号(、=、 、化学式、离子形式 )使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca 2+2H2O+2CO2() HCO 3-+H+=H2O+CO2 ()（4）四查是否忽略隐离子反应如 CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反
22、应：Ba 2+SO42-BaSO 4 () Cu 2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH) 2+BaSO4()(5)五查阴、阳离子配比是否正确 如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应：H +SO42-+OH-+Ba2+BaSO 4+H2O() 2H+SO42-+2OH-+Ba2+BaSO 4+2H2O()(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O()Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O ()(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往 Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸：2H
23、 +CO32- H2O+CO2() H +CO32-=HCO3- ()(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH 4+OH-=NH3+H2O () NH 4+OH- NH3H2O ()（二）离子共存下面是离子间不能共存的几种情况：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。例如：CO 32-、SO 32-、S 2-、HCO 3-、HSO 3-、HS -等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与 H+不能大量共存。高三基础知识第一轮复习(2)有沉淀生成。例如：Ba 2+、 Ca2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存；Mg2+、Fe 2+
24、、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存；Pb 2+与 Cl-，Fe 2+与 S2-、Ca 2+与 PO43-、Ag +与 Cl-、 Br-、I -等不能大量共存。(3)有弱电解质生成。碱 OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根 CH3COO-、PO 43-、HPO 42-、H 2PO4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32-、CN -、C 17H35COO-、 等与 H+不能大量共存；酸式弱酸根，例如：HCO 3-、HPO 42-、HS -、H 2PO4-、HSO 3-及弱碱的阳离子如NH4+、 Al3+、Fe 2+等不能与 OH-大量共存。2
25、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S 2-、HS -、SO 32-、I -和 Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO 4-、Cr 2O72-、NO 3-、ClO -与 S2-、HS -、SO 32-、HSO 3-、I -、Fe 2+等不能大量共存；SO 32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S-+SO32-+6H+3S+3H 2O 反应不能共存。H +与 S2O32-不能大量共存。3水解不能大量共存一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是
26、有条件的。例如：AlO 2-、S 2-、CO 32-、C 6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe 3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO 2-+Al3+6H2O4Al(OH) 3等。具体如下：Al3+和 HCO3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -等；Fe 3+与 CO32-、HCO 3-、AlO 2-、ClO -等相互促进水解不能大量共存。弱碱金属阳离子和 NH4+发生水解，溶液呈酸性，就不能与 OH 大量共存。如：NH4+、 Fe3 、Fe 2 、Cu
27、2 、 Al3 、Zn 2 等均不能与碱共存。弱酸根离子易与 H+结合生成弱酸，故不能与 H+大量共存。如：CO 32- ，S 2 ，AlO -，SiO 32- ，CH 3COO ，C 6H5O 等。4弱酸的酸式酸根离子，既不能与大量 H+共存，也不能与大量 OH 共存。如：HCO3 ，HS ， H2PO4-，HPO 42-等均不能同 H 和 OH 大量共存。5溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存例如：Fe 2+、Fe 3+与 SCN-不能大量共存；Fe 3+与 不能大量共存。6隐含规律：无色溶液中一定不含 Cu2 ，Fe 3 ，Fe 2 ，MnO 4- 强碱性溶液中一定含 OH 离子。强酸性溶液中一定含 H 离子。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。
