1、书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一个有恒心的人，我们相信你能成功！第 1 页2016 届高三化学“基础知识”复习记忆系列（1）常考的颜色 3（2）重要物质的俗名 3（3）重要物质的用途 4（4）电解质溶液 5（5）离子方程式的书写 .6（6）离子共存 .6（7）热方程式的书写 8（8）中学化学某剂归纳 .8（9）高考易错离子反应方程式 .8（10）氧化物的分类 10（11）具有漂白作用的物质 .11（12）碱金属中的一般与特殊 .12（13）条件不同，生成物则不同 12（14）推断题中常考的连续反应过程 13（15）计算气体的相对分子质量有的方法 .13（16）各种“水”汇集 14（
2、17）置换反应 14（18）关于气体的全面总结 .15（19）比较金属性强弱的依据 .16（20）比较非金属性强弱的依据 16（21） “10 电子” 、 “18 电子”的微粒小结 .17（22）电子式的书写 17（23）物质的组成、性质和分类 18（24）各种“气”汇集 18（25）硅及其化合物十“反常” 18（26）关于化工生产的小结 .19（27）能爆炸的物质 20（28）化学平衡状态的标志 .20（29）等效平衡 21（30） Fe 3+的颜色变化 21书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一个有恒心的人，我们相信你能成功！第 2 页（31）Fe 2+与 Fe3+的鉴别方法 .22
3、（32）金属的冶炼规律 22（33）滴加顺序不同，现象不同 23（34）有关“燃烧”的总结 .23（35）原电池、电解原理及应用 24（36）有机物之间的类别异构关系 27（37）能发生取代反应的物质及反应条件 .28（38）能发生加成反应的物质 .28（39）能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 .29（40）六种方法得乙醇 29（41）化学实验中应掌握的几个分数 30（42）常用化学仪器是否可以加热的问题 .30（43）不宜长期暴露空气中的物质 30（44）实验室中意外事故的急救 31（45）常用的灭火器 31（46）三处涉及到“棉花团”的化学实验 .31（47）三处涉及到温度计的化学实验
4、 31（48）三处涉及到碎瓷片的化学实验 32（49）需水浴加热的实验 .32（50）化学方法洗涤试管 .32书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一个有恒心的人，我们相信你能成功！第 3 页2016 届高三化学“基础知识”复习记忆系列（1）常考的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 炭黑色固体FeO黑色粉末 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 MnO2黑色固体铁氰化钾（K 3Fe(CN)6）黄色溶液 铁氰化亚铁（Fe 3Fe(CN)6）蓝色沉淀
5、（选修四 87 页）铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶的良好有机溶剂，常作萃取
6、剂 苯无色液体，密度小于水，与水不互溶的良好有机溶剂常作萃取剂Br2 的苯（或四氯化碳）溶液颜色橙色I2 的苯（或四氯化碳）溶液颜色紫红色Na2O2淡黄色固体 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀（2）重要物质的俗名无机部分：火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打、天然碱 ：a 2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝：Na 2SO47H2O (缓泻剂 ) 明矾：KAl (SO4)212H2O 绿矾：FaSO 47H2O 铝热剂：Al + Fe2O3 或其
7、它氧化物。 书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一个有恒心的人，我们相信你能成功！第 4 页漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O3 水玻璃、泡花碱：Na 2SiO3 尿素：CO（NH 2) 2 铁红、铁矿：Fe 2O3 磁铁矿：Fe 3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO 3 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na 2SiO3、CaSiO 3、SiO 2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和 H
8、2 王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 有机部分： 氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 酒精、乙醇：C 2H5OH（不可作萃取剂） 医用酒精：浓度为 75%的乙醇水溶液裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等。 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 甘油、丙三醇 ：C 3H8O3 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCO
9、OH 葡萄糖：C 6H12O6 果糖：C 6H12O6 蔗糖：C 12H22O11 麦芽糖：C 12H22O11 淀粉：（C 6H10O5） n 纤维素：（C 6H10O5） n硬脂酸：C 17H35COOH 油酸：C 17H33COOH 软脂酸：C 15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （呈强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色） （3）重要物质的用途1干冰、AgI 晶体人工降雨剂 2AgBr 照相感光剂3 K、Na 合金（液态）原子反应堆导热剂 4铷、铯光电效应5钠很强的还原剂，制高压钠灯6 NaHCO3、Al(OH) 3治疗胃酸过多， NaHCO3
10、还是发酵粉的主要成分之一7 Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8明矾净水剂 9重晶石 BaSO4“钡餐” 书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一个有恒心的人，我们相信你能成功！第 5 页10波尔多液农药、消毒杀菌剂 11SO 2漂白剂、防腐剂、制 H2SO412白磷制高纯度磷酸、燃烧弹 13红磷 制安全火柴、农药等14氯气漂白（HClO ） 、消毒杀菌等 15Na 2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等16 H2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等17 O3漂白剂（脱色剂） 、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）18石膏制模型、水泥硬化调节剂
11、、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析） ；19苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料20乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料21甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等22维生素 C、E 等抗氧化剂 23葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等24 SiO2 纤维光导纤维（光纤）广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明方面。 25氧化铝陶瓷（人造刚玉）：高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管26氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也
12、能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。27碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。28 14C 考古时用来测定文物年代；（4）电解质溶液(1)理清定义：电解质（如：H 2O.NH3H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH 3.CO2等).前提都为化合物(注意盐酸、Cl 2、铜不是电解质也不是非电解质)强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质)；弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质) (2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)温度:电离方向是吸热的,升温促进电离浓
13、度:稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应)(3) 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H3O+和 OH-在 25（常温）时，纯水中 c（H +）书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一个有恒心的人，我们相信你能成功！第 6 页c（OH -）110 -7mol/L。在一定温度下，c（H +）与 c（OH -）的乘积是一个常数：水的离子积Kwc（H +）c（OH -） ，在 25时，Kw110 -14。温度越高,水的电离程度越大;酸、碱、强酸的酸式盐能抑制水的电离;能水解的盐类促进水电离.(任何
14、溶液中,由水电离的 H+和 OH-相等)(4) 电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量应相等。（5）有关 PH 的计算：关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！ pH=-lgC（H +） （5）离子方程式的书写离子方程式正误判断常见错误有：拆与不拆的错误、不符合事实的错误、离子配比关系错误、 错因 1 方程式不
15、符合实际,如: AlCl3溶液中加入过量氨水： Al 3 4OH AlO 2 【Al(OH) 3】2H 2O 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： CO 2 + H2O + 2C6H5O- 2C 6H5OH + CO32- (HCO3-) 错因 2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，不符合电荷守衡,如: FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe 2 Cl 2Fe 3 2Cl (2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl -) 错因 3. 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子。如: 氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe 3 S 2 （H 2S）2Fe 2 S; 氯气通入水中:Cl 2
16、+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO） 氢氧化镁与稀硫酸反应：H + + OH 【Mg(OH) 2】= H 2O 错因 4.不注意量的关系,如: 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca 2 2ClO H 2OCO 2CaCO 32HClO (ClO H 2OCO 2HCO 3 HClO) 错因 5.方程式写不全，如: 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba 2+OH -H +十 SO42- = BaSO4H 2O (Ba2+2OH -2H +十 SO42- = BaSO42H 2O) 错因 6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步。如: 硫化钠的第一
17、步水解： S 2 2H 2O H2S(HS-)2OH 书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一个有恒心的人，我们相信你能成功！第 7 页（6）离子共存 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点： (1)有些同学认为有色溶液不是“透明溶液” ，这是错的。澄清溶液、透明溶液与“有色” “无色”无关。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有 MnO4-、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液。 (2)对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的 pH 大小，或 C(H+)
18、、C(OH )，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的 C(H+) 或 C(OH )大小 ，则该溶液既可以是酸溶液，也可以是碱溶液。 (3)、对于能与 Al 反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有 H+或 OH 。要注意的是，若含有 H+的溶液中还含有 NO3 、ClO 、MnO 4 ，因与 Al 反应不能产生氢气 不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑： (1)发生离子互换反应：(复分解反应的条件) 产生难溶物：沉淀、气体； 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。 (2)发生氧化还原反应： 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如
19、Fe3+与 I 、S 2 ；Cu 2+与 I 等不能大量共存。 当有 H+大量存在时，NO 3 不能与 Fe2+、I 、S 2 、SO 32 、等大量共存。ClO 、MnO 4 无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化 Fe2+、I 、S 2 、SO 32-、等。 (3)酸、碱性环境不一致： 酸溶液(H +)与碱溶液(OH )不能大量共存； 酸性溶液(如 NaHSO4)与碱性溶液(如 NaHCO3)不能大量共存； 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在； 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在； 酸式弱酸根阴离子如 HCO3既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在； 不
20、能存在于碱性溶液中的离子(如 Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如 AlO2-)不能大量共存(双水解)； 溶液中加入 HSO4-，相当于溶液中有 H+，因为 HSO4-H +SO 42-，故 NaHSO4、KHSO 4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时) HCO 3-与 Al3+、AlO 2-不能大量共存；书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一个有恒心的人，我们相信你能成功！第 8 页 某些络合离子，如Cu(NH 3)42+、Ag(NH 3)2+等只能存在于碱性溶液中，不能与 H+大量共存。因为 NH3H +NH 4+。（7）热方程式的书写热化学方程式的书写时注意以下几
21、点（先定性后定量） 第一, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须标明状态 g，l，s； 第二,系数代表物质的量,可出现分数（不能是小数）,但系数与H 的数值保持一致. H 的单 位:KJ/mol，必须带上正负号； 第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要求 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C-CO 2 H-H2O(液态) S-SO2; 中和热要求酸碱中和生成 1mol 液态水时放出的热量, 酸碱是稀溶液，同时注意弱酸弱碱的电离是吸热过程（8）中学化学某剂归纳 有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂
22、” 。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：1氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl 2、KMnO 4、浓 H2SO4、HNO 3、FeCl 3、双氧水溴水、氯水、HClO 等。2还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C、H 2等。3干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：硅胶、无水CaCl2、碱石灰、P 2O5、浓硫酸等，浓硫酸是高中阶段唯一的应该放在洗气瓶的液态干燥剂。4漂白剂：吸附型活性炭;氧化型过氧化钠、次氯酸、过氧化氢;化合型二氧化硫5催化剂:指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如 KC
23、lO3分解中的 MnO2,SO2氧化中的 V2O5等。H 2O2分解中的 MnO2，氨催化氧化中的 Pt6酸碱指示剂:是一类在其特定的 PH 值范围内，随溶液 PH 值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊（5-8） 、酚酞（8.2-10.0） 、甲基橙（3.1-4.4）等。7脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。8灭火剂：指能够灭火的物质。中学中灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al 2(SO4)3、NaHCO 3)等。9净水剂：指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。明矾（KAl(SO 4)
24、212H2O） 、FeCl 3等。10铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。11原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一个有恒心的人，我们相信你能成功！第 9 页12防冻剂:丙三醇（9）高考易错离子反应方程式 1 钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2 碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 3 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32
25、- + H2O + CO2 = 2HCO3- 5 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2 6 Na2O2分别与水、二氧化碳反应 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH- + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7 少量 CO2与 NaOH 反应 CO2 + 2OH = CO32 + H2O 8 过量 CO2与 NaOH 反应 CO2 + OH = HCO3 9 碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+H 2O 10碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3
26、COO-+CO2+H 2O 11碳酸氢钙与过量 NaOH 溶液应 Ca 2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ CO 32- + 2H2O 12碳酸氢钙与少量 NaOH 溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H 2O 13碳酸氢铵与足量 NaOH 溶液共热 NH4+ +HCO3-+2OH- = NH3+ CO 32- + 2H2O 14实验室制氯气 4H+2Cl-+MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H 2O 15氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 16氯气与水反应 Cl2 + H2O H+ + Cl
27、- + HClO 17NaBr 溶液与 Cl2反应 2Br + Cl2 = 2Cl + Br2 18.电解饱和食盐水 2Cl+2H2O =H2+Cl 2+2OH 19SO 2与氯水的反应 2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl- 20SO 32的检验（与稀硫酸反应）2H + + SO32- =2H2O + SO2 21Cu 与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4（浓）= CuSO 4 +SO2+2H 2O 22硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+ 2H 2O 23烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH- = SiO32-
28、 + H2O 24水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- +2H+ = H2SiO3 25二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO 26铵根离子的检验 NH 4+ + OH = NH3 + H 2O （加热） 27氨水吸收少量二氧化硫 2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或 2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- 28氨水吸收过量二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 或 NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一
29、个有恒心的人，我们相信你能成功！第 10 页 29铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H 2O 30铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H 2O 31醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 32氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 33碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- + OH- 34明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ 35铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 36铝与盐酸反应 2Al + 6H+ =
30、2Al3+ + 3H2 37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 38氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 39氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 40氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 41氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 42氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH 4+ 43氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2- +
31、 6H2O = 4Al(OH)3 44偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 45偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO 3- 46苯酚钠中通入二氧化碳 C6H5O- +CO2 + H2O C 6H5OH + HCO3- 47氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 48氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ 49氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H + 50氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2
32、= 2Fe3+ + 2Cl- 51溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 52溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 53硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3+3CO 2 54硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O 55硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+ H 2O 56明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应 Al3+ + 2SO42- + 2
33、Ba2+ + 4OH- =2BaSO4+ AlO 2- +2H2O 57明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+2Al(OH) 3 58碳酸氢镁与过量 Ca(OH)2溶液反应 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO 3+2H 2O 59. 碳酸氢钙与过量 Ca(OH)2溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H 2O 60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应 Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3+H 2O +NH3H2O书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一
34、个有恒心的人，我们相信你能成功！第 11 页（10）氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe 3O4、Pb 3O4等)不成盐氧化物：CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酸酐(CH 3CO)2O 等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如 NO、CO、NO 2、N 2O4、H 2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如 Mn2O7、CrO 3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如 Al2O3、ZnO(两性)，Mn 2O7、CrO 3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO 2因与碱反应
35、不仅生成盐和水，还有 NO，因而不是酸性氧化物。Na 2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有 O2，因而不是碱性氧化物。（11）具有漂白作用的物质常用的漂白剂有:活性炭、氯水、Na 2O2、O 3、H 2O2、SO 2 、HClO、NaClO、Ca(ClO) 2（漂白粉的有效成分）等。1、吸附型漂白：活性炭吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。2、强氧化性漂白：氯水、漂白粉 Ca(ClO)2、Na 2O2、O 3、H 2O2、NaClO,具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色，因此它们的漂白作用是永久性的。3、化合型漂白：SO 2有漂白作用是
36、因为它溶于水后生成了 H2SO3 ，H 2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。SO 2的漂白作用具有特殊性。思考：一下列褪色现象是 SO2的漂白性吗？（1）SO 2使橙色溴水褪色（2）SO 2使紫色 KMnO4酸性溶液褪色（3）SO 2使红色酚酞褪色解析：以上褪色现象都不是 SO2的漂白性所致。（1） 、 （2）褪色的原因是 SO2的还原性所致，分别发生了氧化还原反应SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O= K2SO4+ 2MnSO4+ 2H
37、2SO4书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一个有恒心的人，我们相信你能成功！第 12 页（3）褪色的原因是 SO2溶于 H2O 后生成了 H2SO3 ，H 2SO3是酸可以使红色酚酞变为无色。二氯水和 SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？解析：氯水中的 HClO 先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。SO2溶于 H2O 后生成了 H2SO3 ，H 2SO3 是酸可以使紫色石蕊变为红色。而 H2SO3 不具有强氧化性，所以红色不会褪去。三SO 2和 Cl2混合后能否增强漂白效果？解析：不能。因为 SO2 和 Cl2 混合后会发生氧化还原反应：SO 2+ Cl2+2 H2O= H
38、2SO4+2HCl生成物 H2SO4和 HCl 都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。当 n(SO2): n(Cl2)=1:1 时，完全失去漂白作用。（12）碱金属中的一般与特殊1、Na、K 均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡中。2、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。3、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的 LiOH
39、 溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属的盐一般均易溶于水，但 Li2CO3却微溶于水。6、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。7、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但 NaCl 的溶解度受温度变化的影响却很小。8、一般地，酸式盐较正盐溶解度大，但 NaHCO3却比 Na2CO3 溶解度小。（13）条件不同，生成物则不同1、2P3Cl 2 2PCl3(Cl2不足) ；2P5Cl 2 2 PCl5(Cl2充足)点 燃 = = = 点 燃 = = =2、2H 2S3O 2 2H2O2SO 2(O2充足) ；
40、2H 2SO 2 2H2O2S(O 2不充足)点 燃 = = = 点 燃 = = =3、4NaO 2 2Na2O 2NaO 2 Na2O2缓 慢 氧 化 = = = = = 点 燃 = = =书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一个有恒心的人，我们相信你能成功！第 13 页4、Ca(OH) 2CO 2 CaCO3H 2O ；Ca(OH) 22CO 2(过量)=Ca(HCO 3)2CO2适 量 = = = =5、CO 2 CO2(O2充足) ；2 CO 2 2CO (O2不充足)点 燃 = = = 点 燃 = = =6、8HNO 3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HN
41、O3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O7、NaCl(固)H 2SO4(浓) NaHSO4HCl 2NaCl(固)H 2SO4(浓) Na2SO42HCl微 热 = = = 强 热 = = =8、AlCl 33NaOH=Al(OH) 33NaCl ； AlCl 34NaOH(过量)=NaAlO 22H 2O9、NaAlO 24HCl(过量)=NaCl2H 2OAlCl 3 NaAlO2HClH 2O=NaClAl(OH) 310、Fe6HNO 3(热、浓)=Fe(NO 3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)(钝化)11、Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO3)33
42、NO 23H 2OFe不 足 = = = =Fe4HNO 3(热、浓) Fe(NO3)22NO 22H 2OFe过 量 = = = =12、Fe4HNO 3(稀) Fe(NO3)3NO2H 2OFe不 足 = = = =3Fe8HNO 3(稀) 3Fe(NO3)22NO4H 2OFe过 量 = = = =13、C 2H5OH CH2=CH2H 2O C2H5OHHOC 2H5 C2H5OC 2H5H 2O14、C 2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C 2H5ClNaOH CH2CH 2NaClH 2OH2O 醇 15、6FeBr 23Cl 2（不足）=4FeBr 32FeCl 3 2F
43、eBr23Cl 2（过量）=2Br 22FeCl 3（14）推断题中常考的连续反应过程A B CNaNa 2ONa 2O2 ；NaOHNa 2CO3NaHCO 3(C 元素换成 S 元素也可)；Na2CO3NaHCO 3NaCl；Al 3+Al(OH) 3AlO 2；AlO 2Al(OH) 3Al 3+；CCOCO 2；CCO 2CO；N 2NH 3NONO 2HNO 3；H2SSSO 2SO 3H 2SO4；FeFe 3+Fe 2+浓 H2SO4170浓 H2SO4140x x书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一个有恒心的人，我们相信你能成功！第 14 页（15）计算气体的相对分子质
44、量有的方法计算气体的相对分子质量有哪些方法？(1)密度 d：M=dV m，标况下，M= d g/L22.4L/mol(2)相对密度 D：M 1=DM2(3)混合气体：M=M（总）/n（总） =M1n1%+M2n2%+（n1%、n2%代表组份在混合物中的物质的量的分数） =M1v1%+M2v2%+（v%、v2%代表气体组份在气体混合物中的物质的量的分数）（16）各种“水”汇集(一)纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH 3、H 2O、NH 3H2O；离子：NH 4+、OH 、H +)氯水(分子：Cl 2、
45、H 2O、HClO；离子：H +、Cl 、ClO 、OH )王水(浓 HNO3浓 HCl=13 溶质的体积比); 硬水(溶有较多量 Ca2+、Mg 2+的水)软水(溶有较少量或不溶有 Ca2+、Mg 2+的水); 苏打水(Na 2CO3 的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液)水玻璃(Na 2SiO3 水溶液) 医用酒精（75%的乙醇溶液）（17）置换反应1、金属置换金属2Al+Fe2O3 高 温 Al2O3+2Fe （铝热反应,Al 还可与 V2O5、CrO 3、WO 3、MnO 2等发生置换） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ZnCu 2+=Zn2+Cu Cu2Ag +=2Ag
46、Cu 2+2、非金属置换非金属2F2+2H2O=4HF+O2 2C+SiO2 高 温 Si+2CO 2H2+SiCl4 高 温 Si+4HCl C+H2O 高 温 CO+H2 书读百遍，其义自见；绳锯木断，水滴石穿。做一个有恒心的人，我们相信你能成功！第 15 页Cl22Br 2=2Cl2Br 2 Cl2S 2=2ClS H2S+O2 点 燃 S+2H2O3、金属置换非金属2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO 2 点 燃 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) 高 温 Fe3O4+4H22Al6H +=2Al3+3H 2 Zn2CH 3COOH=Zn2+2CH 3COOH 24、非金属置换金属CuOC 高 温 CuCO CuOH 2 Cu
