氮及其化合物导学案学生版

1、- 1 -第三节 氮及其化合物考纲定位 核心素养1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。3了解氮及其重要化合物的制备方法。1.宏观辨识能从不同层次认识氮及其化合物的主要性质及应用。2变化观念从氮的化合价变化，认识氮及其化合物反应原理及转化条件。3科学探究从不同的角度探究NH3、NO x、HNO 3的主要性质和制备方案，并进行实验验证。4社会责任关注 NO、NO 2的污染、保护环境。考点一| 氮气及其氧化物1自然界中氮的存在和氮的固定2N 2的性质及应用(1)物理性质。

2、 课时9 硫及其化合物 本课时对应学生用书第39 43页 课时导航 复习目标 了解硫及其化合物的主要性质和重要应用 知识网络 问题思考 问题1 哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱 问题2 你能对物质的漂白原理和类型进行分类总结吗 自主学习 考点1 二氧化硫的性质 基础梳理 1 物理性质 SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 溶于水 1 40 液化 2 化学性质 1 作为酸性。

3、2017 届高三一轮复习 铝及其化合物导学案【考纲定位】1.了解金属铝的主要性质（铝的还原性）及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质（氧化铝和氢氧化铝的的两性） 、转化及应用。【考情分析】本内容主要考查 Al 的性质，Al 2O3、Al(OH) 3 的两性及 Al3 、Al(OH) 4 、Al(OH) 3 之间的转化，常见题型有选择题和非选择题。预测 2015 年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH) 3 的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容。【知识梳理】一、铝1铝的结构和存在铝位于。

4、1专题八 铝、氮及其化合物(加试)考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.从铝土矿到铝合金地壳中铝的含量及存在形式，铝合金从铝土矿中获得铝的方法铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象)两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al 2O3、Al(OH) 3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系明矾的组成及净水原理abbcb2.生产生活中的含氮化合物氮氧化物的产生、转化及其性质氮及其化合物的相互转化关系氨的性质与用途工业合成氨铵盐的性质与用途硝酸的性质与用途工业制取硝酸的设备和流程氮肥的性质与科学使用acbbbbba2考点一 铝及其化。

5、1第 7课时 点点突破氮及其重要化合物知识点一 氮及其氧化物1氮气的结构与性质(1)氮元素的存在与氮的固定(2)N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略 ， 溶于水。 小 难(3)N2的化学性质与氧气反应 N2O 2 2NO= = = = =放 电 或 高 温 与氢气反应 N23H 2 2NH3 高 温 、 高 压 催 化 剂与镁反应 3MgN2 Mg3N2= = = = =点 燃 2氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物氧化物的化学式 N2O NO N2O3 NO2、N 2O4 N2O5氮元素的价态 1 2 3 4 5N2O俗称笑气，有麻醉作用；N 2O3是亚硝酸的酸酐；N 2O5为硝酸的酸酐。(2)NO与 NO2性质的比较NO NO2氮的价态 2 。

6、1第 17 讲 氮及其化合物考纲要求 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。2.了解氮的化合物对环境质量的影响。考点一 氮气及其氧化物1氮气写出有关化学方程式：3MgN 2 Mg3N2；= = = = =点 燃 N 23H 2 2NH3；高 温 、 高 压 催 化 剂N 2O 2 2NO。= = = = =放 电 或 高 温 特别提醒 将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。(1)自然固氮Error!(2)人工固氮：合成氨工业2氮的氧化物氮元素有1、2、3、4、5 五种正价，五种正价对应六种氧化物：N 2O(俗称“笑气”2，具有麻醉作。

7、第一课时：氮及其化合物1.氮元素概述（1）元素周期表的位置：第二周期第 VA 族（2）原子结构示意图：（3）主要化合价：-3 价，-2 价，0 价，+2 价，+3 价，+4 价，+5 价（4）自然界存在形式：主要以游离状态的 N2 形式存在，在空气约占 78%。2.氮气的相关性质2.1 氮气的结构化学式： 电子式： 结构式：NN2.2 氮气的物理性质无色无味，气态，密度比空气略小，难溶于水，收集时用排水法而不用排空气法。2.3 氮气的化学性质（1）分子中含有氮氮叁键，通常状况下性质很稳定。（2）还原性（与 O2 反应）：N2+O2=放电 =2NO 雷电固氮的原理，光化。

8、- 1 -第二单元 氮及其化合物(加试)考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.氮氧化物的产生、转化及其性质 a2.氮及其化合物的相互转化关系 c3.氨的性质与用途 b4.工业合成氨 b5.铵盐的性质与用途 b6.硝酸的性质与用途 b7.工业制取硝酸的设备和流程 b8.氮肥的性质与科学使用 a考点一 氮气及其氧化物1氮气写出有关反应的化学方程式：3MgN 2 Mg3N2；= = = = =点 燃 N 23H 2 2NH3；高 温 、 高 压 催 化 剂N 2O 2 2NO。= = = = =放 电 或 高 温 2氮氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5等。完成下表中 NO 和 NO2的比。

9、_1镁及其重要化合物考点一、镁及其重要化合物（一） 、镁单质1. Mg 在周期表的位置_，其原子结构示意图为 , 电子排布式_.2. Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的 O2氧化，表面生成一层致密的 。镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的 光。3. 镁的化学性质（1）与非金属单质发生反应Mg O 2 = Mg S = Mg N 2 = （2）与水发生反应：Mg 与冷水几乎不反应，与沸水剧烈反应。（3）与非氧化性酸发生反应Mg H 2SO4 = ；离子反应： Mg HCl = ；离子反应： （4）与 CO2反应 _4. 镁的。

10、1铁及其化合物一、铁元素的原子结构与在自然界的存在铁元素位于周期表 周期_族，其电子排布式为 ，原子结构示意图为 ，在自然界中主要以 形式存在，如磁铁矿（主要成分为 ） 、赤铁矿（主要成分为 ） 。二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是 2、化学性质：铁是 的金属，通常显+2、+3 价（1）与非金属单质反应（写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象）与 O2 反应： 与 Cl2 反应： 与 S 反应： 与 I2 反应： （2）与。

11、1钠及其化合物【基础梳理】1. 钠(1) 物理性质： 色固体、硬度小、熔点 (钠的熔点 于水的沸点)，实验室中常保存在 中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。(2) 化学性质与非金属单质反应2Na+Cl2 (现象：剧烈燃烧、白烟 )4Na+O2 (现象：银白色固体变暗)2Na+O2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是 固体)与酸、水、醇反应2Na+2HCl 2Na+2H2O (装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2CH3CH2OH (沉、慢)(3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠(1) 物理性质：NaOH的俗名为 、火碱或苛性钠；它是一种白色固体， 溶于水并放出。

12、 1(1)碳与 O2反应O2(足量) ： O2(不足) ： 与氧化物反应CuO： (冶炼金属)SiO2： ( 制取粗硅)H2O： 与强氧化性酸反应浓 H2SO4： 浓 HNO3： 无机非金属材料的主角-硅考点一 碳、硅单质的存在与性质1C、Si 单质的存在形态、物理性质及用途:(1)碳在自然界既有_态又有_态。碳的同素异形体有_、_、无定形碳、_等。(2)硅在地壳中的含量占第_位，仅次于_，全部以_态存在，是一种亲_元素，单质硅有_和_形两种。晶体硅是良好的_材料，在计算机等电子工业，可用作_、大规模_等。硅是人类将_能转化为_能的常用材料，所以硅还用于制造_。2碳、硅单质的。

13、1硫及其化合物考点1 二氧化硫的性质1. 物理性质：SO 2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 溶于水(140)， 液化。2. 化学性质(1) 作为酸性氧化物(与CO 2相似)，能与 、 、 反应。SO2+H2O (SO 2通入石蕊试液中，石蕊 ) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH (SO 2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是 ) SO2+Ca(OH)2 (少量SO 2可以使澄清石灰水变 ) (2) 从化合价角度来看，SO 2既有氧化性又有还原性。氧化性：SO 2+2H2S 还原性与O 2反应： (工业制硫酸) 与碘水反应： (SO 2通入I 2的淀粉溶液，现象是 ) 与Fe 3+的盐溶液(酸性)。

14、1铁及其化合物一、铁元素的原子结构与在自然界的存在铁元素位于周期表 周期 _族，其电子排布式为 ，原子结构示意图为 ，在自然界中主要以 形式存在，如磁铁矿（主要成分为 ） 、赤铁矿（主要成分为 ） 。二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是 2、化学性质：铁是 的金属，通常显+2、+3 价（1）与非金属单质反应（写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象）与 O2反应： 与 Cl2反应： 与 S 反应： 与 I2反应： （2）与水。

15、1铝及其化合物一、铝的主要性质及用途1.物理性质：颜色 导电、导热性 密度 硬度_色，有金属光泽 导电、导热性_ 较小 质地_2.化学性质：写出的化学方程式：_。_。_。_。【微点拨】(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化” ，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。(2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是 NO 而不是 H2。(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。二、铝的重要化合物1.氧化铝：(1)物理性质：_色固体，_溶于水，熔沸点_。(2)化学性质(书写离子方程式)(3)用途：是一种比较好的耐火材料。

16、1铝及其化合物一、铝的主要性质及用途1.物理性质：颜色 导电、导热性 密度 硬度_色，有金属光泽 导电、导热性_ 较小 质地_2.化学性质：写出的化学方程式：_。_。_。_。【微点拨】(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化” ，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。(2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是 NO 而不是 H2。(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。二、铝的重要化合物1.氧化铝：(1)物理性质：_色固体，_溶于水，熔沸点_。(2)化学性质(书写离子方程式)(3)用途：是一种比较好的耐火材料。

17、1硫及其化合物考点1 二氧化硫的性质1. 物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 溶于水(140)， 液化。2. 化学性质(1) 作为酸性氧化物(与CO 2相似)，能与 、 、 反应。SO2+H2O (SO 2通入石蕊试液中，石蕊 ) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH (SO 2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是 ) SO2+Ca(OH)2 (少量SO 2可以使澄清石灰水变 ) (2) 从化合价角度来看，SO 2既有氧化性又有还原性。氧化性：SO 2+2H2S 还原性与O 2反应： (工业制硫酸) 与碘水反应： (SO 2通入I 2的淀粉溶液，现象是 ) 与Fe 3+的盐溶液(酸性)。

18、1钠及其化合物【基础梳理】1. 钠(1) 物理性质： 色固体、硬度小、熔点 (钠的熔点 于水的沸点)，实验室中常保存在 中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。(2) 化学性质与非金属单质反应2Na+Cl2 (现象：剧烈燃烧、白烟 )4Na+O2 (现象：银白色固体变暗)2Na+O2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是 固体)与酸、水、醇反应2Na+2HCl 2Na+2H2O (装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2CH3CH2OH (沉、慢)(3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠(1) 物理性质：NaOH的俗名为 、火碱或苛性钠；它是一种白色固体， 溶于水并放出。

19、1氮及其化合物考点1 氮气及氮的氧化物1. 氮元素的存在在自然界中，氮元素既有 态，也有 态，大部分氮元素以 态的形式存在于空气中。2. 氮气的物理性质:颜色： ，状态： ，气味： ，水溶性： 溶于水。3. 氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。(1) 工业上合成NH 3： 。(2) N2和O 2在放电条件下生成NO： 。(3) Mg在N 2中燃烧： 。4. 氮的固定(1) 含义：将 的氮转变为 的氮。(2) 方式： 、生物固氮、工业固氮。5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N 2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O。

20、1氮及其化合物考点1 氮气及氮的氧化物1. 氮元素的存在在自然界中，氮元素既有 态，也有 态，大部分氮元素以 态的形式存在于空气中。2. 氮气的物理性质颜色： ，状态： ，气味： ，水溶性： 溶于水。3. 氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。(1) 工业上合成NH 3： 。(2) N2和O 2在放电条件下生成NO： 。(3) Mg在N 2中燃烧： 。4. 氮的固定(1) 含义：将 的氮转变为 的氮。(2) 方式： 、生物固氮、工业固氮。5. 氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4。