1、_1镁及其重要化合物考点一、镁及其重要化合物（一） 、镁单质1. Mg 在周期表的位置_，其原子结构示意图为 , 电子排布式_.2. Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的 O2氧化，表面生成一层致密的 。镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的 光。3. 镁的化学性质（1）与非金属单质发生反应Mg O 2 = Mg S = Mg N 2 = （2）与水发生反应：Mg 与冷水几乎不反应，与沸水剧烈反应。（3）与非氧化性酸发生反应Mg H 2SO4 = ；离子反应： Mg HCl = ；离子反应： （4）与 CO2反应 _4. 镁的冶炼 ： 工业上用电解 的方法制取金属镁。化学方程式为 。考点二 、镁的
2、几种化合物1. 氧化镁（MgO）物理性质：是很轻的白色粉末，是 氧化物，能与水 反应生成 Mg(OH)2；具有很高的熔点，可作 材料。2. 氢氧化镁 【Mg(OH) 2】 化学性质： 与酸反应：Mg(OH) 2 HCl = ； 不稳定性：Mg(OH) 2 = 3.碳酸镁：物性：白色粉末。无毒、无味。微溶于水，水溶液呈弱碱性，化性： 易溶于酸和铵盐溶液。遇稀酸即分解放出二氧化碳。Mg2H 2O(沸水) Mg(OH)2H 2_2 煅烧时易分解成氧化镁和二氧化碳。 加热时易与水反应（硬水软化时）生成氢氧化镁（因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶） 。方程式： 。思考：Mg（HCO 3） 2溶液与 Ca(OH)
3、2 反应的离子方程式如何？巩固练习（一）选择：1将下列金属分别放入冷的浓硝酸中，不能继续发生反应的是（ ）A镁 B铝 C铜 D银2下列物质地中，只能由单质直接化合而制得的是（ ）AFeCl 3 BCuS CAl 2S3 DFeS3自然界的镁、铝主要的存在形式是（ ）A游离态 B化合态 C合金 D氧化态4下列不属于更水的是（ ）A矿泉水 B地下水 C蒸馏水 D海水5主要成分的镁盐的物质是（ ）A冰晶石 B重晶石 C光卤石 D明矾6欲从含少量 Al3+的 FeCl3溶液中除去 Al3+，最好应加入的试剂是（ ）ANaOH 溶液和盐酸 B KOH 溶液和稀 H2SO4C氨水和盐酸 D碳酸铵7为了除去
4、 MgCl2酸性溶液中的少量 Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后，再加适量盐酸，这种试剂是（ ）ANH 3H2O BNaOH CNa 2CO3 DMgCO 38在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（ ）AAlCl 3 BHCl CCO 2 DNaHSO 49镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是（ ）A镁的硬度比铝稍大，熔沸点都比铝高B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化-还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物10在下列物质的水溶液中，加入稀 H2SO4或 AlCl3溶液时，都
5、会有沉淀生成的是（ ）ABaCl 2 BBa(OH) 2 CNa 2CO3 DNaAlO 211镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）_3（1）空气 （2）CO 2 （3）Ar （4）H 2 （5）N 2A （1） （2） B （2） （3） C （3） （4） D （4） （5）12把等质量的金属镁分别放在（1）纯氧气中（2）空气中 （3）二氧化碳气体中，充分燃烧得到固体物质的总质量依次分别是 W1、W 2、W 3，三者的大小关系是（ ）A无法判断 BW 1一定小于 W3 CW 3一定大于 W2 DW 1等于 W313将 5 克某
6、金属加入 100 毫升 4 摩/升的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变） ，金属还没有全部溶解，该金属可能是（ ）A铝 B锌 C铁 D镁14现有 Al(OH)3和 Mg(OH)2的混合物，欲使 Mg(OH)2溶解，Al(OH) 3不溶解，可加入的物质是（ ）A(NH 4)2SO4饱和溶液 BNaOH 溶液 C盐酸 D氨水15把 0.1mol 铝投入到 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液中充分反应后，再滴入 1mol/L 的 H2SO4溶液120mL，其结果是（ ）A溶液的 pH 值7 B得到澄清透明溶液C沉淀未能完全溶解 D先有白色沉淀生成，后逐渐溶解16向明矾
7、溶液里滴入 Ba(OH)2溶液，当 SO42沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A一部分为 Al(OH)3沉淀，一部分以 Al3+形式存在于溶液中B一部分为 Al(OH)3沉淀，一部分以 AlO2形式存在于溶液中C全部为 Al(OH)3沉淀 D几乎全部以 AlO2形式存在于溶液中17既能跟明矾溶液反应，又能跟适量 NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是（ ）A FeCl 3溶液 BNaHCO 3溶液 CKalO 2溶液 DBa(OH) 2溶液18冶金工业上常用电解熔融 MgCl2而不用电解 MgO 的方法制取镁，其原因是（ ）A熔融的 MgO 不导电 BMgO 分子间作用力很大CMgO 熔点高
8、 DMgO 属原子晶体19将物质的量都为 amol 的 Na 和 Al 一同放入 mg 足量水中，所得溶液的密度为 dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lmad501mad40mad4610mad471020现有 20mLMgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中Mg 2+=0.2mol/L、Cl =1.3mol/L.要使 Mg2+转化成Mg(OH)2并使 Mg2+、Al 3+分离开来，至少需要 4mol/L NaOH 溶液（ ）A140mL B120mL C100mL D80mL二、填空题21在水溶液中铝元素可以_或_两种离子
9、存在，若以_离子存在水 pH值必小于 7，若以_离子存在于水溶液中，pH 值必大于 7，将分别含有上述离子的两种溶液混_4和时，析出白色沉淀物，发生反应的离子方程式是_。22有阳离子 Al3+、Na +、Mg 2+、Ba 2+和阴离子 CO32、AlO 2、Cl 、OH 相互形成化合物A、B、C、D、E。试根据其主要性质填写下列分子式。并按要求写出有关离子方程式。（1）A 可由明矾和氨水反应而制得。A_，离子方程式_。（2）B 微溶于水，可溶于稀 H2 SO4，而生成无色澄清溶液，且放出气体。B_，离子方程式_。（3）C 的水溶液的 PH 值大于 7，通入过量 CO2气体可产生沉淀。C_，离子
10、方程式_。（4）D 的水溶液的 PH 值小于 7，与 C 溶液混和只产生一种沉淀。D_，离子方程式_。（5）E 的水溶液的 PH 值大于 7，与 D 溶液混和产生白色沉淀和气体。E_，离子方程式_。23下图分别表示向 I 中的溶液逐渐加入（或通入）中的试剂的物质的量（横坐标）与产生沉淀的量（纵坐标）之间的关系。溶液：A 饱和和石灰水 B 氯化铝溶液 C 偏铝酸钠溶液 D 酸化的氯化铝、氯化镁溶液 E 氢氧化钠溶液溶液：a 氢氧化钠溶液 b 稀盐酸 c 氨水 d 二氧化碳 e 氯化铝溶液试将图号对应的溶液标号填入下表（注意：答案不能重复）图号 （1） （2） （3） （4） （5）答 案 24准
11、确称取 6g 铝土矿样品（含 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2）放入盛有 100mL 某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10mol/L 的 NaOH 溶液，产生的沉淀的质量 m 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如右图所示。请填空回答：_5（1）H 2SO4溶液的物质的量浓度为_.（2）若 a=2.3mL，用于沉淀 Fe3+消耗 NaOH 溶液的体积是_mL。铝土矿各组成成分的质量分数：Al2O3%_，Fe 2O3%_，SiO 2%_.（3）a 值的范围应是_，在这个范围内，a 值越大，_含量越小。（三）计算25有一块金属钠投入到盛有 100 毫升氯化镁和氯化铝
12、的混合注溶液的烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气 13.44 升，同时得到 21.4 克沉淀，将些沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了 15.6 克。求原混合溶液中 Mg2+、Al 3+及 Cl的物质的量浓度五、参考答案（一）1B 2C 3B 4C 5C 6A 7D 8A 9C 10D11C 12B、C 13A、D 14A 15C 16D 17C、D 18C19C 20D（二）21Al 3+，AlO 2，Al 3+，AlO 2，Al 3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)322 （1）A：Al(OH) 3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+（2）B：MgCO 3 MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H 2O（3）C：NaAlO 2 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+3CO 32（4）D：AlCl 3 Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3（5）E：Na 2CO3 3CO32+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO 223D C B E Aa b c e D24 （1）1.75mol/L （2）2.7，85%，12%，3% （3）1.625a5， Fe 2O325C(Al 3+)=3mol/L C(Mg2+)=1mol/L C(Cl)=11mol/L
