1、,1 溶液的形成,20mL水中加入一匙蔗糖，用玻棒搅拌,蔗糖溶液,蔗糖逐渐溶解消失溶液呈澄清透明.,蔗糖怎么不见了？,请你观察,一、溶液,1、定义：,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。 (P27书),2、组成：,溶液,溶质：,溶剂：,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,1、蔗糖水中，溶质是什么？溶剂又是什么？,2、氯化钠溶液呢？,溶质-蔗糖，溶剂-水。,溶质-食盐，溶剂-水。,请你思考,3、溶液的特征,均一：溶液各部分浓度相同,稳定：外界条件不变，溶剂不蒸发，则长久放置，不会分离、沉淀。,混合物,特征:均一稳定的混合物,几乎不溶,1,2,3,4,可溶解,可溶解,
2、几乎不溶,实验9-2,通过对比试验,黄色,紫红色,紫红色,P27,结论：,碘几乎不溶于 ,却可溶于 中； 高锰酸钾几乎不溶于 ,却可溶于中。,同种溶质在不同的溶剂的溶解性 .,不同,不同种溶质在同种溶剂的溶解性 .,不同,水,汽油,汽油,水,观察现象,结论：水与乙醇可以互溶。,实验9-3P28,一些物质间能以任意比互溶,分层,没分层,均一稳定,高锰酸钾（或红墨水）的作用:显色利于观察,常见的溶剂：水、酒精、 汽油等,溶质可以是：固体、气体、或液体。,液体+液体：量少的为溶质，量多的为溶剂；,若有水存在时：一般不论水量多少，习惯上把水看作溶剂。,通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。,4、溶质
3、、溶剂的判断 P28,例如：食盐溶液；盐酸或汽水；酒精溶液,比如:汽水中溶质是CO2, 溶质在溶液中分散成分子或离子，大大增加接触面积，使反应加快。若是药品或营养品变成溶液也更易吸收。,5、溶液的用途,在溶液里进行的化学反应，通常是较快的。,1：NaOH + H2O,2：NH4NO3 + H2O,3：NaCl + H2O,1、请设计实验方案,2、画出实验简图,3、实验记录,用温度计测量水温(记录),取3支试管分别放入固体震荡后再测液体温度,记录并比较,物质溶解时，溶液温度改变吗？,实验探究,二、溶解时的吸热和放热现象,吸热放热,吸热放热,吸热放热,固体逐渐溶解消失,固体逐渐溶解消失试管壁变冷,
4、固体逐渐溶解消失试管壁发热,温度不变,温度降低,温度升高,实验探究,二、溶解时的吸热和放热现象,1、溶质分子（离子）向水中扩散：物理变化-吸热,2、溶质分子（离子）与水分子作用，生成水合分子（水合离子）： 化学变化-放热,这两种变化在溶质的溶解过程中是同时存在的。不同的溶质，其溶解时的吸热、放热不同，就使溶液温度发生变化。,吸热放热：,溶液温度上升,如1：NaOH + H2O,吸热放热：,溶液温度降低,如2：NH4NO3+H2O,吸热放热,溶液温度不大变,如3：NaCl + H2O,二、溶解时的吸热和放热现象,实验9-4,分层,没分层,分层,没分层,震荡,静置,倒掉后,不干净,干净,实验探究,
5、加入洗洁精,洗涤剂有乳化的功能，能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大的油珠。这些细小液滴能随水流走 这是洗涤剂能去油污的原理。,三、乳化现象,1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不稳定混合物。,通常，不相溶的两种液体相混合，可形成乳浊液。,2、悬浊液：小颗粒分散到液体里形成的不稳定混合物。,通常，不溶于水的固体小颗粒在水里可形成悬浊液。,如：植物油 + 水,如：碳酸钙 + 水 ; 泥+水,乳浊液、悬浊液都不稳定，久置会分层或沉淀。,乳浊液与悬浊液 P31资料,久置会分层,久置会沉淀。,乳浊液、悬浊液的用途,溶剂,硫酸铜溶液,碘酒,0.09%的生理盐水,75%的酒精,2克甲8克乙两种液体形成的溶液,硫酸铜,水,碘,酒精,盐,水,酒精,水,甲,乙,学以致用,学以致用,1下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ） A葡萄糖 B硫酸铜 C酒精 D植物油 2溶液的基本特征是（ ） A其组成中一定含有水 B含有溶质和溶剂 C具有均一性和稳定性 D一定是无色透明的 3将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（ ）ANaOH固体 BNH4NO3固体 CCaO固体 D食盐固体,本节课你有哪些收获？还有什么疑惑吗？,反思感悟,
